1、四川省乐山市第四中学2020届高三化学下学期三月考试试题（含解析）1.中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。下列说法不正确的是A. 商代“四羊方尊”是青铜制品,青铜属于铜的合金B. 宋代莲塘乳鸭图所用宣纸,其主要成分是纤维素C. 清代“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D. 东晋洛神赋图中的颜料铜绿,主要成分属于盐类【答案】C【解析】【详解】A青铜、黄铜、白铜等均属于铜的合金，A正确；B造纸原料为植物，只要成分是纤维素，B正确；C清代“瓷母”是陶瓷制品，陶瓷制品属于常见硅酸盐产品，C错误；D铜绿是碱式碳酸铜的俗称,碱式碳酸铜属于碱式盐，D正确。答案选C。2.阿伏加德
2、罗常数的值为NA。下列说法正确的是A. 1 L0.1 molL-1NaClO溶液中,阳离子数目为0.1NAB. 1molFe与32gS充分反应,转移电子数目为2NAC. 1.12 L由NO2和CO2组成的混合气体中含氧原子数目为0.1NAD. 1molN2与足量的H2充分反应,生成NH键的数目为6NA【答案】B【解析】【详解】An(NaClO)=cV=0.1molL-11L=0.1 mol，n(Na+)=0.1mol，溶液中含还要水电离的H+，故阳离子数目多于0.1NA，A错误；B 由Fe+SFeS可知，1molFe与32gS恰好完全反应，转移的电子数目为2NA，B正确；C没有给标况，无法准确
3、计算，C错误；DN2与H2反应为可逆反应，生成NH键的数目少于6NA，D错误。答案选B。3.使用催化剂CoGas可选择性实现氢气还原肉桂醛生成肉桂醇,机理如图，下列说法正确的是A. 肉桂醛分子中所有原子一定不共面B. 苯丙醛分子中苯环上的二氯代物有6种(不含立体异构)C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别肉桂醛和肉桂醇D. 苯丙醛与互为同系物【答案】B【解析】【详解】A肉桂醛分子中含一个苯环、一个碳碳双键、一个醛基均是平面结构，肉桂醛分子所有原子可能共面，A错误；B两个Cl处于邻位的有2种，处于间位的有3种，处于对位的有1种，B正确；C肉桂醛和肉桂醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C错误；D苯丙
4、醛含苯环结构和醛基，含苯环、酚羟基、碳碳双键，结构不相似，不互为同系物，D错误。答案选B。4.如图为流动电池,其电解质溶液可在电池外部流动,调节电解质,可维持电池内部电解质溶液浓度稳定。下列关于该电池的说法错误的是A. Cu为该电池的负极B. X为PbSO4,Y为H2SO4C. 当消耗1 mol PbO2,需分离出320 g CuSO4D. PbO2电极反应式为PbO2+4H+ + SO42- +2e-=PbSO4+2H2O【答案】C【解析】分析】由产物CuSO4可知Y提供SO42-，Cu失电子做负极，所以PbO2作正极，X为PbSO4，则负极反应为：Cu-2e-=Cu2+，正极反应为PbO2
5、+4H+ + SO42- +2e-=PbSO4+2H2O，据此回答。【详解】ACu为该电池的负极，PbO2为电池的正极，A正确；B由正极反应可知X为PbSO4,Y为H2SO4，B正确；C根据电子得失守恒有CuSO42e-PbO2，则当消耗1 mol PbO2 ,需分离出1molCuSO4，即160g，C错误；D由分析可知PbO2电极反应式为PbO2+4H+ + SO42- +2e-=PbSO4+2H2O，D正确。答案选C。【点睛】同时涉及电池正负极的计算，可用得失电子守恒找出正负极之间物质与电子转移的关系，如本题中CuSO42e-PbO2，问题就简单了。5.下列实验现象与实验操作相匹配的是选项
6、实验操作实验现象A向盛有溴水的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的棕黄色逐渐褪去，静置后溶液不分层B将镁条点然后迅速伸入集满二氧化碳集气瓶集气瓶内冒浓烟，生成白色固定粉末和黑色颗粒C向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液仍然澄清D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量镁粉，充分振荡后加1滴铁氰化钾（与亚铁离子反应成蓝色沉淀）溶液黄色逐渐消失，加铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A乙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，该产物不溶于水，会分层，A错误； B二氧化碳和Mg反应生成MgO和C，B正确； CC中发生的反
7、应为S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，有刺激性气味产生，溶液变浑浊，C错误；DMg粉过量，最终生成Fe和MgCl2，加铁氰化钾无明显现象，D错误。答案选B。6.X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Z位于同主族且能组成离子化合物; Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍;Y的简单阴离子和Z的阳离子的电子层结构相同;R的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是A. 原子半径大小:ZRYXB. 常温常压下,X与Y形成的化合物呈液态C. X分别与Y、Z、R组成的二元化合物所含化学键类型均相同D. R的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜【答案】C【解析】【分析】所有元素都是短周期
8、元素，X和Z位于同主族且能组成离子化合物，结合原子序数，X为H，Z为Na，Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，则Y为O，R的周期数等于其主族序数，则R为Al，据此回答。【详解】A同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，四种元素原子半径大小:NaAlOH，A正确；B常温常压下，H2O呈液态，B正确；CX分别与Y、Z、R组成的二元化合物分别为H2O，NaH，AlH3，H2O由共价键构成，NaH，AlH3均由离子键构成，C错误； DAl比Cu活泼，能从铜的盐溶液中置换出铜，D正确。答案选C。7.25 时,用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20 mL0.100
9、0 molL-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. 可用甲基橙溶液作该滴定过程的指示剂B. 当溶液中由水电离出的c水(OH-)=110-7时:c(Na+)c(A-)c(OH-)=c(H+)C. 当滴定到pH=4.75时,溶液中:c(Na+ )c(A-)=c(HA)c(OH- )D. 当滴入40 mL NaOH溶液时,溶液中:c(Na+)c(OH)c(A-)c(H+)【答案】D【解析】【分析】NaOH和HA恰好完全反应时，消耗20mLNaOH溶液，此时溶质为NaA，NaOH溶液体积大于0，小于20mL之间，溶质为NaA和HA，NaOH溶液体积
10、大于20mL，溶质为NaA和NaOH，当滴入40mLNaOH溶液时，溶质为等物质的量的NaA和NaOH，据此回答。【详解】A滴定终点显碱性，可选酚酞作指示剂，A错误；B滴定开始，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+ )=c(A- )+c(OH- )，当溶液中由水电离出的c水(OH- )=110-7时，说明溶液显中性，此时c(H+ )=c(OH- )，故c(Na+)=c(A- ) c(OH- )=c(H+ )，B错误；CHAH+A-，Ka=，当pH=4.75时，c(H+)=10-4.75,因为pKa=-lgKa=4.75，所以Ka=10-4.75,代入Ka的表达式可得出：c(A-)=c(H
11、A)；另一方面，pH=4.75，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+ )=c(A- )+c(OH- )可得出，此时c(H+ )c(OH-)，则c(A- )c(Na+ )，所以c(A- )=c(HA)c(Na+)c(OH-)，C错误；D溶质为等物质的量的NaA和NaOH，所以c(Na+)最大，又因为A-会水解，所以c(OH)c(A- )，综上所述：c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)，D正确。答案选D。8.光卤石(组成为KClMgCl2nH2O)是制取钾肥和冶炼金属镁的重要原料。为测定光卤石的组成,某化学小组在实验室进行如下实验。回答下列问题:(一)光卤石中结晶水含量测定,所用装置如图所
12、示。（1）装置A的作用是_，其中仪器 R的名称是_。装置B盛放的试剂是_;装置D的作用是_。（2）实验包括如下步骤,正确的先后顺序为_(填序号)。点燃装置C中的酒精灯;打开装置A中R的活塞;组装仪器,并检查装置的气密性;装入药品;关闭装置A中R的活塞;熄灭装置C中的酒精灯。（3）写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:_(光卤石用“KClMgCl2nH2O”表示)。（4）若装置C中硬质玻璃管的质量为ag,实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为bg,充分反应并冷却后,称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为cg。则KClMgCl2nH2O中n=_(用含a、b、c的代数式表示)。(二)测定纯净的
13、光卤石中Mg2+的质量分数。取wg纯净光卤石溶于稍过量的稀硝酸中,再用水稀释,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中,滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂),用c molL-1的AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗V mL AgNO3标准溶液。（5）纯净的光卤石中所含镁元素的质量分数为_%(用含w、c、V的代数式表示)。（6）其他操作均正确,若滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测得结果会_(填“偏高”偏低”或“无影响”)。【答案】 (1). 制取 HCl气体 (2). 分液漏斗 (3). 浓硫酸 (4). 吸收尾气中的氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气 (5). (6). (7)
14、. (8). (9). 偏低【解析】【分析】A中浓硫酸使HCl逸出，B中为浓硫酸干燥HCl气体，C中发生，装置C中硬质玻璃管的质量为ag，实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为bg，充分反应并冷却后，称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为cg，可知的质量为，生成水的质量为，生成KCl和的质量为，D中碱石灰可吸收尾气，且防止空气中水进入C中，以此来解答。【详解】（1）装置A的作用是制取 HCl气体，由图可知，R是分液漏斗，装置B中的试剂是浓硫酸，装置D的作用是吸收尾气中的氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气，故答案为：制取HCl气体；分液漏斗；浓硫酸；吸收尾气中的氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气；（2）实
15、验时先检验装置的气密性，然后加药品，打开装置A处的分液漏斗的活塞，点燃装置C处的酒精灯，熄灭装置C处的酒精灯，最后关闭A处的分液漏斗的活塞，实验步骤的先后顺序为，故答案为：；（3）装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为，故答案为：；（4）的质量为，生成水的质量为，生成KCl和的质量为，则，即中，故答案为：；（5）由可知，纯净的光卤石中所含的质量分数为，故答案为：%；（6）若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，消耗硝酸银溶液的体积偏小，则测得的结果会偏低，故答案为：偏低。9.2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”,是锂离子电池的电极材
16、料。工业上常用锂辉矿(主要成分为Li2OAl2O34SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO4,工艺流程如图:已知:残留在溶液中的离子浓度小于10-5 molL-1 说明该离子沉淀完全;常温下，KspAl(OH)3=2.710-34、KspMg(OH)2= 1.210-1 ;LiFePO4难溶于水。回答下列问题:（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合价为_ , 滤渣2的主要成分是_(写化学式)。（2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯_，操作 3的名称是_。（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是_。（4）写出合成反应的离子方
17、程式:_。（5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式:_。（6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO4,需要300t含氧化锂5%的锂辉矿石,则锂元素的利用率为_。【答案】 (1). +5； (2). Mg(OH)2，CaCO3 (3). 漏斗、玻璃棒 (4). 分液 (5). 增大溶液中Li+浓度，便于生成LiFePO4 (6). Li+Fe2+H2PO4-= LiFePO4+2H+ (7). FePO4+ Li+e-=LiFePO4 (8). 70%【解析】【分析】根据KspAl(OH)3=2.710-34，残留在溶液中的离子浓度小于10
18、-5 molL-1，说明该离子沉淀完全，可计算铝离子完全沉淀的pH；计算过程如下：2.710-34=10-5 molL-1,解得c(OH-)=310-10 molL-1，c(H+)=10-4.7，pH=4.7；同理Mg2+完全沉淀的pH=11.1，故第一步调pH=6后，Al3+已经形成沉淀，Mg2+未形成沉淀，所以滤渣1为SiO2和Al(OH)3，滤渣2为Mg(OH)2，CaCO3；Li2SO4溶液中还有一定的杂质Na+，据此解答。【详解】（1）化合物中，化合价代数和为0，设P的化合价为x，则有(+2)5+x3+(-1)1+(-2)12=0，解得x=+5；由上面的分析可知，滤渣2主要还有Mg(
19、OH)2，CaCO3，故答案为：+5；Mg(OH)2，CaCO3；（2）操作1为过滤，所需的玻璃仪器名称有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作2为萃取，操作3得到水相和有机相，因此为分液，故答案为：漏斗、玻璃棒；分液；（3）蒸发浓缩Li2SO4，增大了溶液中Li+浓度，便于生成LiFePO4，故答案为：增大溶液中Li+浓度，便于生成LiFePO4；（4）从合成前后的物质元素分析来看，所有元素化合价都未变化，为简单的离子反应，离子方程式为：Li+Fe2+H2PO4-=LiFePO4+2H+，故答案为：Li+Fe2+H2PO4-=LiFePO4+2H+；（5）放电时工作原理为原电池原理，正极得电子，化合价降低
20、，被还原，电极反应式为：FePO4+ Li +e-=LiFePO4，故答案为：FePO4+ Li +e-=LiFePO4；（6）300t含氧化锂5%的锂辉矿石中Li2O的质量=300t5%=15t，根据锂原子守恒Li2O和LiFePO4的关系式为Li2O2LiFePO4计算如下,实际得到110.6t,则利用率= 100%=70%，故答案为:70%。10.NO是重要化学物质。回答下列问题:（1）工业生产硝酸时，首先氨氧化反应制备NO,写出该反应的化学方程式:_。（2）工厂排放尾气中NO可用催化剂La0.8A0.2BCoO3+x(A.B均为过渡元素)脱除。研究表明，一定温度下,NO的脱除率与还原剂
21、(如H2)、催化剂以及催化剂表面氧缺位()的密集程度有关。催化机理如下:第一阶段:B4+(不稳定)+H2低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)第二阶段:NO(g)+NO(吸附态) H1、K12NO(吸附态)2N(吸附态)+O2(g) H2、K22N(吸附态)N2(g)+2 H3、K32NO(吸附态)N2(g) +2O(吸附态) H4、K42O(吸附态)O2(g)+2 H5、K5第一阶段用H2还原B4+得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,其原因是_。根据第二阶段可知，能量大小:NO(g)_(填“”“=”或“”)NO(吸附态)。该温度下,NO脱除反应2NO(g) N2
22、(g)+ O2(g)的平衡常数K=_(用K1、K4、K5的表达式表示)。（3）物质的生成热是指最稳定的单质合成1mol该物质所放出的热量(H);单质的生成热均为0。已知NO(g)、CO(g)、CO2(g)的生成热分别为90.4kJmol-1、l10kJmol-1、393 kJmol-1。则一定条件下,NO(g)与CO(g)反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的H=_。(4)在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol NO,发生反应2NO(g) +2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g),平衡时,NO的体积分数与温度()、压强(Pa)的关系如图所示。C点NO的
23、平衡转化率为_;若C点在10 min达到平衡，则10 min内CO的平均反应速率为_。若起始容器内压强为力P,则C点时该反应的平衡常数Kp=_ (用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压物质的量分数)。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是_(从图中A、B、C、E点选填)。【答案】 (1). 4NH3+5O24NO+6H2O (2). 还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快 (3). (4). K4K5 (5). -385.2kJmol-1 (6). 25% (7). 0.05molL-1min-1 (8). (9). AE【解析】
24、【详解】（1）氨的催化氧化方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（2）由于还原后催化剂中金属原子的个数不变，则H2还原B4+得到低价态的金属离子越多，氧缺位就越多，氧缺位越多，第二阶段越快，故答案为：还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快；第二阶段反应历程可知：NO(g)吸收能量变为NO(吸附态)，NO(吸附态)最终分解放出能量，所以NO(g)NO(吸附态)，故答案为：；、NO(g)+NO(吸附态) H1、K1、2NO(吸附态)N2(g) +2O(吸附态) H4、K4、2O(吸附态)O2(g)+2 H5、K5根据盖斯定律2+得：2NO(g) N2(g)+ O2
25、(g) H、K，由此可得K=K4K5，故答案为：K4K5；（3）根据生成热的定义可写出如下热化学方程式：2C(g)+O2(g)=2CO(g) H1=220 kJmol-1C(g)+O2(g)=CO2(g) H2=393 kJmol-1N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H3=180.8 kJmol-12-得：2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H，所以：H=393 kJmol-12+220 kJmol-1+180.8 kJmol-1=-385.2 kJmol-1，故答案为：-385.2kJmol-1；(4)三行式解法如下：C点，NO的体积分数=40%，则列式：=40%
26、，解得：x=0.5。NO的平衡转化率=100%=100%=25%，v(CO)=0.05molL-1min-1，故答案为：25%；0.05molL-1min-1；起始压强为P，平衡时压强为，那么平衡时，NO、CO分压为：,N2的分压为，CO2分压为，所以Kp=；D点反应还未达到平衡，若不改变条件，平衡点位B，改变条件，相当于在B点的基础上平衡发生移动。升高温度，平衡逆向移动，减小压强，平衡逆向移动，NO的体积分数增大。升温，降压，NO的体积分数增大，AE符合，故答案选AE；【点睛】注意，平衡常数也是可以用压强表示的。根据阿伏加德罗定律的推论，同温同容下，气体的压强比=物质的量之比，所以知道总压、
27、每种成分的物质的量的条件下，可以表示出每种气体的分压。11.钻蓝(含Co、Al、O三种元素)是一种带绿光的蓝色颜料。固相法是制备钴蓝颜料方法之一，即将钴、铝的氧化物(或是两者的氢氧化物)按一定比例负载于石墨烯上，然后在马弗炉中高温灼烧、冷却、研磨。回答下列问题：(1)基态钴原子核外电子排布式为Ar_。(2)下列O原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是_(填字母)。A. B.C. D.(3)已知Co的活泼性与Fe相近，Co、Al、O的电负性从大到小的顺序为_。(4)石墨烯的结构如图甲所示。每个石墨烯分子中，C(如图中1位置处)可形成键的个数为_，其杂化类型为_。C原子在形成化合物时，其键型以共
28、价键为主，原因是_。(5)钴蓝晶胞结构如图乙所示，其立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成。钴蓝的化学式为_。已知NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_gcm-3(列计算式即可)。【答案】 (1). 3d74s2 (2). A (3). OCoAl (4). 1.5 (5). sp2 (6). C有四个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定结构 (7). CoAl2O4 (8). 【解析】【分析】(1)根据构造原理写出基态钴原子的核外电子排布式；(2)原子核外电子排布中，电子所占的轨道能级越低，低能级轨道上电子数目越多，该原子能量越低；(3)一般非金属元素的电负性大于金属元素的电负
29、性，金属性越强，电负性越小；(4)利用均摊法计算，根据杂化轨道理论分析C原子的杂化方式；根据C原子的价电子排布以及原子结构分析；(5)先以I型和II型合起来的长方体为重复单元，计算该重复单元中Co、Al、O原子个数，再计算晶胞内Co、Al、O个数，进而化简为最简整数比，得到化学式；先计算该晶胞体积、和晶胞质量，进而计算钴蓝晶体的密度。【详解】(1)钴原子为27号元素，根据构造原理，可写出基态钴原子的核外电子排布式为Ar3d74s2，故答案为：3d74s2；(2)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越低，该原子能量越低，低能级轨道上电子数目越多，该原子能量越低，能级的能量高低顺序是1s2s
30、2p，其中核外电子按照构造原理排布时，原子处于基态，能量最低，A项排布是按照构造原理进行的，因此能量最低，故答案为：A；(3)已知Co的活泼性与Fe相近，则Co的金属性弱于Al，相反，Co的电负性比Al的电负性大，一般非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，则三者的电负性从大到小的顺序为OCoAl，故答案为：OCoAl；(4)根据石墨烯的结构图，利用均摊法可知，每个石墨烯分子中，C原子可形成键的个数为，石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构，碳原子的杂化类型为sp2，故答案为：1.5；sp2；由于C有四个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定结构，则C原子在形成化合物时，其键型以共价键为主，
31、故答案为：C有四个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定结构；(5)以I型和II型合起来的长方体为重复单元，该重复单元中Co原子个数=个，同时含有4个Al和8个O，晶胞内有4个I型和II型合起来的长方体，因而晶胞内总计有8个Co、16个Al和32个O，则Co、Al、O个数比为8:16:32=1:2:4，化学式为CoAl2O4，故答案为：CoAl2O4；该晶胞体积=(2a107cm)3，晶胞相当于有8个“CoAl2O4”，故晶胞质量=，故钴蓝晶体的密度g/cm3，故答案为：。12.G是良好的生物医药缓释材料,其合成路线:已知：回答下列问题:（1）A的化学名称为_;B中官能团的名称为_。（2）由
32、F生成G的反应类型为_。（3）无机试剂I 、II分别为_、_。（4）物质X的结构简式是_。（5）写出D与试剂I的化学反应方程式:_。（6）Y是比D多1个碳原子的同系物,写出两种符合下列条件的Y的结构简式:_。能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体;苯环上有3个侧链,核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为6:2:1:1。（7）参照以上合成路线,写出以甲醛、乙醛和乙二醇为主要原料合成功能高分子材料的路线:_(其他无机试剂任用)。【答案】 (1). 苯乙醛 (2). 碳碳双键、醛基 (3). 缩聚反应 (4). NaOH水溶液 (5). 浓硫酸 (6). CH3COOH (7). (8)
33、. （任写两种） (9). 【解析】【分析】对比合成路线和所给信息可知，中的R即为合成路线中的苯基，所以B为，B和Br2加成，所以C为，D为。因为G为，所以F为，E为，据此回答。【详解】（1）A为苯乙醛，B中官能团为碳碳双键、醛基，故答案为：苯乙醛；碳碳双键、醛基；（2）F生成G，发生了缩聚反应，故答案为：缩聚反应；（3）D到E发生卤代烃的水解，条件为：强碱的水溶液，无机试剂I为NaOH溶液，E和乙酸在浓硫酸作用下加热生成F，无机试剂II为浓硫酸，故答案为：NaOH溶液；浓硫酸；（4）由（3）可知，X为乙酸，结构为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；（5）D到E发生Br的水解，同时羧基和NaOH中和，方程式为，故答案为：；（6）核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为6:2:1:1，则必有2个甲基且对称，2个Br也必然对称，所以有4种情况：，故答案为：（任写两种）；（7）甲醛、乙醛在碱性条件下反应生成丙烯醛，丙烯醛氧化成丙烯酸，丙烯酸和乙二醇酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2OH，CH2=CHCOOCH2CH2OH发生加聚反应生成，故答案为：。【点睛】信息题，不是非得看懂它是怎样发生的，只需要把信息所给的R和题中的结构对上就行，如本题所给信息，R轻松对上A的苯基，问题就简单了。
