1、四川省仁寿二职中普高部高一期终复习练习题-卤素一、氯气的结构和性质1、氯气的分子组成是 （“双”“单”）原子分子，分子式是 。2、氯气是 色、易 ，比空气 ，有 气味的 （“有”“无”）毒气体。由于氯原子最外层有 个电子，在化学反应中易 （“失去”“得到”） 个电子形成 个电子的稳定结构，所以氯气有很强的 （“氧化性”“还原性”）。（1）氯气与金属的反应：氯气在 或 条件下能将绝大多数的金属 （“氧化”“还原”）成 价的金属氯化物。如（写出下列方程式，并按要求填空）：钠与氯气： （现象：剧烈燃烧，产生 烟）铜与氯气： （现象：剧烈燃烧，产生 烟）铁与氯气： （现象：剧烈燃烧，产生 烟）注：铜与
2、氯气的产物为 色固体，其浓溶液是 色，稀溶液是 色。常温下干燥的氯气与铁 （“反应”“不反应”），所以 （“可用”“不可用”）钢瓶储运氯气。（2）氯气与非金属的反应：氢气在氯气中燃烧 （现象： 火焰）（3）氯气与水的反应：氯气 （“能溶”“易溶”）于水，氯气的水溶液叫 ，氯水因 而呈 色，溶解的氯气 （“全部”“部分”）与水起反应，方程式为： 新制氯水（联系溴水、碘水）主要含三分子 、 、 和三离子 、 、 ，其中最主要的溶质是 ；次氯酸的三性：不稳定性、强氧化性、弱酸性不稳定性（写出方程式） ，所以久制氯水就是相当于 。所以新制氯水的保存应该 强氧化性（漂白性）：由教材实验4-4可知：真正具
3、有漂白性的物质是 而不是 ，其漂白性是因为它具有 性，能将 物质氧化成 （“稳定”“不稳定”）的无色物质。弱酸性：其酸性比碳酸的酸性 （“强”“弱”）。例如：漂白精的漂白原理的方程式 （4）与碱的反应：2NaOH+Cl2= 制漂白粉的方程式： 其中，漂白粉是 （“纯净物”“混合物”），其主要成分是 和 ；其有效成分是 。二、氯气的实验室制法：1、实验原理（方程式） 注：盐酸必须是 。若没有MnO2可用 和 代替在 条件下反应，其反应的化学方程式分别为： 2、发生装置：一个完整的气体实验装置应包括以下四部分： 装置 装置 装置 装置常见的气体发生装置有： ，例如，实验室制氧气。 ，例如，实验室制
4、氢气或CO2. ，例如，实验室制氯气或氯化氢实验室制氯气的发生装置所包括的仪器有：（注意连接） （3）净化装置：根据反应原理的方程式可知，在制备过程中可能产生的杂质气体有 和 ，分别用 和 吸收除去，但要注意先除 ，后除 ，在洗气瓶装置的连接中，要 （“长”“短”）管进， （“长”“短”）管出。（4）收集装置：利用氯气 的性质可用 方法收集，也可利用氯气 的性质可用 方法收集。在用排空法收集时，可用湿润的 试纸检验，如果试纸 ，则说明收集满了。（5）尾气处理装置：一般在实验室用 溶液直接吸收多余的氯气。三、卤素（用X表示）的三性：1、相似性：（1）卤素元素的单质：均为双原子分子X2；均能与H2
5、化合，生成卤化氢（HX）其反应的通式为 ；均能与金属单质反应生成金属卤化物，其中除碘以外，均能将金属氧化成高价态的金属卤化物；均能与水反应，其反应通式（除F2）为 ；均能与碱反应；除F2外，均能得到其水溶液“卤水”。（2）卤化氢（HX）均为 色 体，均 溶于水，在空气中均能形成 ，其水溶液均显 （“酸”“碱”“中”）性。（3）Cl-、Br-、I-均能与 溶液产生不溶于 的 色的 、 色的 、 色的 沉淀，并且都具 性，其中 用于用于制作胶卷， 用于人工降雨。2、递变性：（按氟、氯、溴、碘的顺序）（1）原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，元素的非金属性逐渐 。（2）单质的颜色逐渐 ，熔沸点逐渐
6、 ，单质的氧化性逐渐 ，与氢气化合的困难度逐渐 ，与水反应的程度逐渐 。（3）氢化物的热稳定性逐渐 ，其水溶液的酸性由强到弱的顺序为 ，其中 是弱酸。其还原性由弱到强的顺序为： 3、特殊性：呈 色的液溴是唯一的一种常温下呈 态的非金属单质，易 。呈 色的碘易 ，遇淀粉 ；氟元素 （“有”“无”）正价，在水溶液中，F2 （“能”“不能”）从其它卤化物中置换出相应的卤素单质。这是因为 。氯水的颜色是 ，溴水的颜色是 ，碘水的颜色是 ，溴在四氯化碳中的颜色是 ，碘在四氯化碳中的颜色是 。（三）卤素离子的检验：1、银盐法：再加 溶液 振荡加入 溶液 振荡 静置产生 色沉淀 末知液 产生 色沉淀 产生
7、色沉淀 色沉淀不溶表示有 色沉淀不溶表示有 色沉淀不溶表示有 说明：再加入 溶液的目的，是防止 等离子的干扰。2、置换法：适量 振荡末知液 有机层出现 橙色或橙红色表示有 紫色或紫红色表示有 浅黄绿色表示有 课后作业：一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列关于氯气的描述中，正确的是 ( )A. 常温常压下，氯气是一种有毒无剌激性气味的黄绿色气体B. 氯气比氧气容易液化，比氧气易溶于水C. 液氯与氯水均为纯净物D. 氯气是一种比空气轻的气体2阿伏加德罗常数是 ( )A. 6.021023 B. 比较精确的实验值C. 12 g碳含有的原子数D. 0.
8、012 kg12C含有的碳原子数3下列关于摩尔质量的叙述正确的是 ( )A. 摩尔质量是1 mol物质的质量 B. 摩尔质量是物质式量的6.021023倍C. 二氧化碳的摩尔质量是44 D. 摩尔质量的单位是mol4、下列试剂不能吸收大量溴的是A.四氯化碳B.碘化钾溶液 C.盐酸D.碳酸钠溶液二、选择题(每小题有12个选项符合题意。)5下列各组溶液中，可用溴水做试剂将其鉴别出来的是A.汽油、酒精、NaCl溶液B.汽油、四氯化碳、水C.汽油、酒精、NaOH溶液D.汽油、苯、NaOH溶液6在光照条件下，下列物质的颜色变浅的是A.AgIB.KIC.H2+Cl2D.氯水7.下列物质中，不能使湿润的淀粉
9、碘化钾试纸变蓝的是A.碘水B.溴水C.碘化钾溶液D.氯气8.在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是A.Cl2B.Br2C.I2D.S9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl、Br、I)。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A.Br、Cl、IB.B、I、ClC.I、Br、ClD.Cl、I、Br10.下列各组反应中，属于可逆反应的一组是A.2H2O2H2O2，2H2O22H2OB.NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3CO2H2OC.H2I22HI，2HIH2I2D.2AgBr22Ag
10、Br，2AgBr2AgBr211对于质量相同的O2和O3，下列说法正确的是 ( )A. 分子数相同 B. 同温同压时，密度比是11 C. 同温同压时，体积比是32 D. 原子数相同12漂白粉有漂白性的原因是 ( )A. Ca(ClO)2能产生HClO，HClO有强氧化性B. Ca(ClO)2本身有漂白作用C. CaCl2本身有漂白作用 D. Ca(ClO)2能产生Cl213铝、锌、铁各1 mol，与足量盐酸反应，放出氢气的物质的量之比是 ( )A. 322B. 233C. 111D. 23214下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是( )A. Na+ 、H+、NO3-、SO42- B.
11、Ca2+、K+、OH-、HCO3-C. Ba2+、Cu2+、Cl-、OH- D. Fe3+、H+、Cl-、SO42-15设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. 通常情况下，5.6 L氢气含有0.5 NA个氢原子B. 9 g水含有的质子数为4 NAC. 0.1 mol / L氯化钡溶液中Cl- 数目为0.2 NAD. 2.4 g镁转化为镁离子时，失去0.2 NA个电子16实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是( )A. 14687 B. 7387C. 87146D. 877317A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A-C22C-
12、A2，2C-B22B-C2，X-与C2发生反应：2X-C22C-X2，则下列有关判断中，错误的是( )A. 氧化性：B2C2A2 B. 还原性：X-C-B-C. X2与B-能发生反应 D. X2与B-不能发生反应18为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KClO3)形式存在。已知溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-5I-6H+ 3I23H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明食物中存在IO3-。可供选用的物质有： 自来水； 蓝色石蕊试纸； 碘化钾淀粉试纸； 淀粉； 食糖； 食醋； 白酒，进行上述实验时，必须使用的物质是( )A.
13、 B. C. D. 19、卤族元素中最活泼的是 ，常温下单质呈液态的是 ，卤化物中用做日常生活必不可少的调味品的是 。观察盛溴的试剂瓶，下层 液体为溴，上层 溶液为溴水，在溴水上部的空间充满 色的溴蒸气。20下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答(1) 实验室如果要制得干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为： 和 。(2) 证明C瓶中收集到干燥氯气的方法是 。(3) 如果D瓶中装有AgNO3溶液，则观察到现象是 。(4) E装置的作用是 ，所装试剂是 。21在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要粒子是 ，反应的离子方程式为
14、；（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是 ，反应的离子方程式为 ；（3）向紫色石蕊试液中滴入氯水，溶液变红，起作用的粒子是 ，然后又褪色，起作用的粒子是 。22、通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。反应如下：2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O（1）漂白粉的有效成分是 ；（2）上述反应中，化合价有变化的元素是 ；（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,有关反应方程式为_ _，_ _；（4）长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_ _(填字母代号)AO2 BCl2 CCO2
15、 DHClO23、将1.12 L(标况)的氯气通入500 mL、浓度为0.4 mol / L的KBr溶液中，充分反应后，将溶液蒸干得固体。求固体的成分及成分的质量。四川省仁寿二职中普高部高一期终复习练习题-卤素答 案1. B 2. D 3. A 4. 【解析】 A项中四氯化碳为良好的溶剂，可大量溶解溴。B项中2KI+Br2=2KBr+I2，从而可吸收溴。D项中碳酸钠溶液显碱性，可以与溴发生反应，所以能吸收大量溴。只有C项盐酸，不能吸收溴。【答案】 C5、【解析】 利用溴水在不同试剂中的颜色不同和分层与否进行判断。【答案】 BC6. 【解析】 在光照条件下，2AgI2Ag+I2，Ag、I2的颜色
16、都较AgI的颜色变深。B项不变化。C项中H2+Cl22HCl，HCl为无色气体，所以变浅。D项中氯水中的HClO见光分解，使氯水中的Cl2浓度降低，所以溶液颜色变浅。【答案】 CD下列物质中，可用做人工降雨的是A.Na2SO4B.干冰C.AgID.NaCl【答案】 BC 7. 【答案】 C8. A 9. 【解析】 本题考查卤素单质及化合物间置换的规律以及某些溶液的特征颜色。非金属置换反应规律是：非金属性较强的单质能从盐溶液中(或酸溶液中)把非金属性较弱的非金属置换出来。据此可得反应：Cl22KBr=2KClBr2；Br22HI=2HBrI2等等。往甲中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中
17、不含I；溶液显橙色，证明甲中含Br；再加丙溶液，无明显变化，表明丙中不含I。综上所述，甲中含Br，乙中含I，丙中含Cl。【答案】 B10. 【解析】 判断可逆反应的依据为是否符合两同，即“同一条件”“同时”。【答案】 C 11. CD 12. A 13.A 14. A 15. D 16. B 17. C 18. B 19. 【答案】 F Br2 NaCl 深红棕色 橙色 红棕20. (8分)(1) 饱和食盐水(1分，填蒸馏水、水不扣分)；浓硫酸(或浓H2SO4)(1分，填硫酸或H2SO4均给分，填无水硫酸铜或无水CuSO4均不给分)(若A、B瓶试剂顺序填错了不给分)(2) 干燥有色布条(1分)
18、，布条不褪色则证明收集的氯气是干燥的(1分，放入干燥蓝色石蕊试纸、沾有红墨水的干燥滤纸等均给分，但无“干燥”二字不给分；若未写“则证明收集的氯气是干燥的”仍给分)(3) 出现白色沉淀(2分，无“白色”只给1分；若写成“白色”可给2分；若填成任何别的颜色的沉淀均不给分；若只填白色而无“沉淀”二字不给分)(4) 吸收多余氯气(1分，无“多余”二字不给分；填吸收剩余氯气、未反应氯气、余气、尾气等均给分)； NaOH(1分，若填其它强碱溶液、强碱名称或强碱化学式也给分；填Ca(OH)2、氢氧化钙或澄清石灰水也给分；填氨水不给分；填饱和碳酸钠溶液可考虑给分)21、（1）氯气分子 Cl2+2Br-=2Cl
19、-+Br2(2)Cl- Ag+Cl-=AgCl(3)H+ HClO22、（1）Ca(ClO)2 (2)Cl 光(3) Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl+O2（4）二氧化碳23、标准状况下，1.12 L氯气为0.05 mol，KBr为0.2 mol，由Cl22KBr2KClBr2(1分)知KBr过量，应以Cl2计算有关量(1分)。n(KCl)2n(Cl2)0.1 mol，m(KCl)0.1 mol74.5 g / mol7.45 g，(1分)n(反应KBr)2n(Cl2)0.1 mol，(1分)n(剩余KBr)0.2 mol0.1 mol0.1 mol，m(剩余KBr)0.1 mol119 g / mol11.9 g，(1分)