1、高考资源网（ ），您身边的高考专家2015.12 沫中若学高三上期第二次月考试题化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Cu:64 第卷 选择题 （共42分）一、选择题（本题7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分 共42分）8下列装置、试剂选用或操作正确的是 ( )A除去NO中的NO2 B用于AlCl3蒸发结晶 C稀释浓硫酸 D制备少量O29下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2BH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=Ba
2、SO4+H2OC过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOD硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2+2H2O=H2S+2OH10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 （ ）1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA1L 2molL-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.
3、4 NA1 molCH3+ 所含的电子数为8NA在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的CH键数为 0.5NAA. B C D11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SOpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42、NO
4、3使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D12在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g)H 1 2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) H 2H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) H 3S(g) = S2(g) H4则H 4的正确表达式为 （ ）AH 4 =(3H 3 - H 1 - H 2) B H 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3)CH 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3) DH 4 =(H
5、 1 - H 2 - 3H 3)13某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2 E(g) F(g) + x G(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）A升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动B若x=1，新平衡下E转化率为50%C若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/LD若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短14实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮
6、元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是( )A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B图中C点对应溶液体积为48mLC原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol D样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3 第卷 非选择题（共58分）二、填空题（本题包括4个小题，共58分）27.（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体
7、产物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O 气体液化的温度：NO2：21、NO:152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左右连接）： （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是 （3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是_。装置B的作用是_,装置E的作用是 （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。28.（14分） 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应
8、如下： MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平) MnOCuS HCu2SO2Mn2H2O(未配平)（1）下列关于反应的说法中错误的是 (填字母序号)。a被氧化的元素是Cu和S b氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量0.8 mol d还原性的强弱：Mn2Cu2SII：在稀硫酸中，KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。（2）写出KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： 。（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M392g/mol）的质
9、量为 g。需要的玻璃仪器有 .III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是： 。（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。并用单线桥表示电子的转移情况 。 29.（16分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。 请回答以下问题： (1)硫酸工厂的
10、酸性废水中砷(As)元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量极 高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。 已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 ， AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强或“弱）。 工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷， 该反应的离子方程式为 。 (2)今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆 炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。 包知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液的pH 7（填“”“=”或“”）。 处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作
11、用下，CN-被氧气氧化成HC03一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 方法二:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。 (3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到 乳酸的原理如右图所示（图中“HA”表示乳酸分 子，A表示乳酸根离子）。 阳极的电极反应式为 简述浓缩 室中得到浓乳酸的原理 30（14分）某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe263497Fe31
12、4832Zn26280请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。AKMnO4 BHNO3 CH2O2 DCl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)3反应的离子方程式 。（5）298K时残留在乙溶液中的c(Fe3)在 _ mol/L以下。Fe(OH)3的KSP= 2.7010-3
13、9（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。沫中若学高三上期第二次月考试题化学答案一、选择题（本题7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分 共42分）814 ACCBBBB二、填空题（本题包括4个小题，共58分）27 (1) ACEDB （2） 检查装置的气密性 （3） D中通氧气后，出现红棕色气体 （ 2分） 吸收NO2和NO,防止污染空气 （2分） 冷凝使NO2完全液化（2分）（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O (2分) 水会与NO2反应生成NO,影响后面NO的检查（2分）28、I ：（1）d （2
14、分） II：（2） 1 5 8 1 5 4 （2分） （3）19.6 （2分） 500ml容量瓶 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 （2分）（4） 3MnO2+KCIO3+6KOH=高温= 3K2MnO4+KCI+3H2O (5) 1:2 2e- 3K2MnO429 (1) 第四周期VA族 弱 2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H20(2) 2CN-+4H2O+O2=2HCO3-+2NH3 5CIO-+2CN-+2OH-=2CO3+N2+H2O+5CI-(3) 4OH-4e-=O2+2H2O 阳极OH-放电，C(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A-通过阴离子交换膜进入浓缩室；H+A-=HA,乳酸浓度增大。30 （1） （2）C （3）3.26.2 (4) Fe3+3NH3H2O=FeOH）3+3NH4+（5）2.7*10-20.4 （6）（NH4）2SO4 （7）2ZnSO4+NH4HCO3+3NH3H2O=Zn2(OH)2CO3+2（NH4）2SO4+H2O版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692