1、20142015学年度第一学期12月份考试高三化学试题注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第卷 (非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ni59 S32 C135.5 Fe56 Na23 Cu64 Mg24 Ba137第I卷一、选择题：本题包括18小题，1-5题，每题2分，6-18题每题3分，共49分。每小题只有一个选项符合题意。1在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化
2、学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2下列有关化学用语表示规范正确的是（ ）A乙烯的结构简式：C2H4B中子数为20的钾原子：C次氯酸的结构式：HOCl D氯化钠的分子式：NaCl3下列物质提纯的方法正确的是（ ） A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的S
3、O2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）AT时，1LpH=6的纯水中，含有的OH数目为1106NAB12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NAC50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NAD1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA5下列说法正确的是 （ ） A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间 BNH3的沸点高于PH3，是因为NH键能大于PH键能C金属阳离子
4、只存在于离子晶体中D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：（ ）A室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 B碱性溶液中：K、Mg2、S2、ClOC加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO427 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A用图1所示方法检查装置的气密性 B用图2所示装置和方法制取氨气C用图3所示装置和方法进行石油分馏 D用图4装置和方法分离乙醇与乙酸8. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是（ ）A氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的
5、胃酸过多症B金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去9下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2O D硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH10实验室可用NaNO2+NH
6、4Cl = NaCl+N2+2H2O制备N2，下列说法正确的是（ ）ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol11下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D在酒精灯
7、上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝12 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO313一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列说法不正确的是（ ）A在熔融电解质中，O2向正极定向移动B电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e+2H2O=4OH-D通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 26e13O2= 4CO25H2
8、O14X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是（ ）AX与Y能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序：r（Z） r（R） r(X) r(Y) CX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种16、 某同学组装了图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则（ ） A、电流方向：电极IV 电极I B、电极I发生还原反应 C、电极II逐渐溶解 D、电极III的电极反应：Cu2+2e-=Cu17、
9、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入 过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3518、 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 m
10、L稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 （ ）AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L第II卷（共51分）19、（11分）（1）写出下图中序号仪器的名称： ； ； ； ；（2）仪器中，使用前必须检漏的 。（填仪器序号）（2分）（3）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 _、 _、
11、_。下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 （2分）A.用量筒取浓硫酸时俯视 B.将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中C.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移 D.定容时仰视E. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线20、（12分）将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物。（1）A是一种两性氧化物，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式 。（2分）（2）B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_。 （3）气体
12、D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用如图所示装置收集，则气体应从_(填“A”或“B”)通入。（4）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则X的化学式为 。（2分）取一定量的X加热分解，若生成1 mol E，则必定同时生成 mol （2分） （填物质化学式）。（2分）（5）若向X的浓溶液中加入过量的浓Ba(OH)2溶液，该反应的离子方程式为 。（2分）21、（16分）【I】某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下
13、：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H外还一定含有的离子是_，有一种阳离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子一定不存在，其最合理的化学方法是_。（2）写出下列反应的离子方程式： 中生成气体A：_。 生成沉淀I：_。【】 图二中甲为甲醇燃料电池（电解质溶 液为KOH溶液），该同学想在乙中实 现铁上镀铜，则a处电极上发生的电 极反应式是 。 负极区的pH_(填“增大”、“减小”、“不变”) 某一电极的质量减轻 6.4g ，则消耗的O2在标准状况下的体积为 L【】 已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热 分别为285.8 kJmol1、283.0 k
14、Jmol1和1365.5 kJmol1。反应 2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l) 的H_。22、(12分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：2Fe2O3+4SO2高温 4FeS + 7O27O24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温 【实验一】：测定硫元素的含量反应结
15、束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：滤渣反应后乙瓶中的溶液滤液m 2 g固体H2O2溶液过量BaCl2溶液洗涤、烘干、称量（1） 鼓入空气的作用是_。（2） 反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_（用化学方程式表示）。 （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_（列出表达式即可）。【实验二】：测定铁元素的含量用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将滤液稀释至250mL取25.00 mL稀释液用0.1 000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（4）中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下： 实验次数第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97 根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) _。