1、相对原子质量：Cu:64 Fe:56 Zn:65 O:16 S:32 一、选择题（每题只有一个正确选项，共66分）1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2在氨水中存在 NH3H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向 逆 反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入 ( ) A氯化铵固体 B硫酸 CNaOH固体 D大量水3.已知BaCO3和BaSO4
2、均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.110-9 mol2L-2，Ksp（BaSO4）=1.110-10 mol2L-2，则下列说法中正确的是（ ）A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4） c(H）D. Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)9、要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是 A、CH3COONa晶体 B、氨水 C、0.1mol/L H2SO4溶液 D、0.01mol/L CH3COOH溶液 10、在相同的温度时100mL0.
3、01molL-1的醋酸溶液与10mL0.1molL-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 ( )A、中和时所需氢氧化钠的物质的量 B、H浓度C、H的物质的量 D、CH3COOH的物质的量11下列表述正确的是（ ）A0.1molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B0.1molL1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH-)C浓度均为0.1molL1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)D向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性
4、，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO)c(Na+)c(OH-)=c(H+)12关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液 B用装置精炼铜时，c极为粗铜C装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成13某学生欲完成2HClCu=CuCl2H2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是()14有关如图装置的叙述不正确的是()A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为O22H2O4e4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2OHFe(OH)22eD这是一个原电池装置15醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COO
5、HHCH3COO，下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H）c(OH）c(CH3COO）B0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH）减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH c(HY) c(OH) c(H)D该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na) c(Y2) c(HY) c(OH) c(H)18有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小
6、顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是19.现有pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如右图所示，下列说法正确的是()A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强若A、B均为弱酸，则2a5若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等.A B C D20. 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上 产生气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为 A0.64 g B5.12 g C2.56
7、g D 1.28 g 21. 按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示c(Ag+) c(AgNO3) a棒的质量 b棒的质量 溶液的pHA.B.C.D.22在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO) c(OH)=c(H+)C在C点，c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在D点，c(CH3COO)+c(
8、CH3COOH)=c(Na+)二、填空题：（共34分，将答案填在答题纸上方有效）23.（8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵硫酸铝 碳酸氢钠。请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是 （填序号）。(2)已知T，纯水中c(H+)=110-6.5 molL-1，则T （填“”、“”、“”）25。在T时，将pH = 11的溶液a L与pH = 1的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。(3)将溶液和溶液混合时，可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因）。24、（
9、6分） (1)25，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）= （2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是 0.1mol/L HCl 溶液 0.1mol/L H2SO4 溶液 0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液（3）在25时，1mol L-1的(NH4)2SO4 CH3COONH4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl(NH4)2CO3的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为 （4）pH3盐酸和pH11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4) c(Cl)（选填“ ”“”“” ）。25(4分)已知25 时，0.1 mol/
10、L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气体NH3 D固体NaHCO3(2)若乙的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 时，NH3H2O的Kb1
11、.8105，CH3COOH的Ka1.8105)26（8分）在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中 a b， b 8）。问： （1）若a+b=14，则VaVb . （2）若a+b=13，则VaVb （3）若a+b14，则VaVb ，且Va Vb(填“”“”“”)27（8分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。表：几种物质形成沉淀时的pH物质Fe(OH)2Fe(OH
12、)3Zn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀时的pH7.62.75.74.7完全沉淀时的pH9.73.78.57.3 （1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为 ；金、银以单质的形式沉积在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底。 （2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程：20090520试剂a最好选用 （填写序号），加入试剂a的目的是 。 a、氯水 b、高锰酸钾溶液 c、硝酸 d、双氧水操作是 ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是 （填化学式）。II、重金属离子对河流海洋
13、等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1gmL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01molL-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28 （1）你认为往废水中投入 （填字母序号）沉淀的效果最好 a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca（OH）2 （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)= 选做题：（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有
14、多个化学平衡共存。（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_ Ac(HA)c(A) Bc(HA)一定大于0.1mol/LCc(Na+)c(HA)+c(A) D2c（OH）2c(H+)c(HA)c(A)（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴 加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数 （纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32（填：“能
15、”或“不能”） 大量共存。当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是： 。已知在25时，CO32水解反应的平衡常数即水解常数Kh= =2104，当溶液中c(HCO3)c(CO32)=21时，溶液的pH= 。化学答案23.（8分） (1) 。(2) T a：b = 101 : 9 。(3) 产生白色沉淀同时产生无色气体 ；Al3+ +3HCO3 =3CO2 +Al(OH)324、（6分） (1) c（OH-）= 110_11mol/L （2）c（H+)由小到大的排列顺序是 c(Cl)（选填“ ”“”“” ）。25(4分)(1) _B_ (2) _增大_。26（8分）（1）若a+b=14，则VaVb 1:1 . （2）若a+b=13，则VaVb 1:10 座位号 （3）若a+b14，则VaVb 10a+b-14 ，且Va Vb