1、高考资源网（ ），您身边的高考专家山东省阳信县第二高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列离子方程式书写正确的是 A稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OC铜在加热条件下与浓硫酸反应：CuSO4H=Cu2SO22H2ODSO2使溴水褪色：SO2Br22H2O=SO2Br4H【答案】D【解析】试题分析：A不正确，应该是Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B不正确，SO2过量，应该生成的是亚硫酸氢钠；C不正确，浓硫酸应该用化学式表示，所以正确的答案选D。考点：考查离子方程式的正
2、误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。2下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1B含有较多A13+的溶液：SO、Na+、Mg2+、NOC含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO、SCN-、CO32-D无色透明的酸性溶液：MnO
3、4、K+、C1、HCO3【答案】B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中溶液显酸性，Fe2能被NO3氧化，不能大量共存。C中铁离子和SCN以及CO32都不能不能大量共存。D中MnO4显紫红色，且在酸性溶液中HCO3不能大量共存。答案选B。3下列说法正确的是ACO、SO2均属酸性氧化物B凡能电离出H的化合物均属于酸C碱性氧化物一定是金属氧化物D电解质一定是化合物,非电解质可以是单质也可以是混合物【答案】C【解析】试题分析：A、CO属于不成盐氧化物，故错误；B、凡能电离出的阳离子全部是H的化合物属于酸，故错误；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性
4、氧化物，故正确；D、单质既不是电解质也不是非电解质，故错误。考点：考查化学基本概念、物质的分类等知识。4以下能级符号不正确的是 A.3s B.3p C .3d D.3f【答案】D【解析】由构造原理可得原子核外电子的排布规律为：所以正确选项为D；5下列物质能与乙酸反应的是A钠 B氢氧化钠 C氧化镁 D碳酸钠【答案】ABCD【解析】乙酸是一种弱酸，具有酸的通性。故ABCD都正确。6P轨道电子云形状正确的是A.球形对称 B.圆形对称 C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形D.互相垂直的花瓣形【答案】C【解析】考查能级轨道和电子云的特点。P轨道电子云形呈纺锤形，所以正确的答案是C。【题型】选择题7下列说法
5、正确的是A天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源B煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，但有固定的熔沸点D石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)【答案】D【解析】试题分析：A天然气和沼气的主要成分是甲烷，不是乙烯，天然气属于不可再生能源，沼气属于可再生能源，故原说法不正确；B煤是复杂的混合物，但不含有苯、甲苯、二甲苯等，这一系列重要的化工原料来自煤的干馏，原说法不正确；C石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，没有固定的熔沸点，故原说法错误；D.石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原
6、料(乙烯、丙烯等)，正确。考点：煤、石油、天然气的综合利用原理分析。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，112LNO和112LSO3的分子总数为05NAB01molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为01NAC0lmol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为04NAD在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA【答案】D【解析】试题分析：A标准状况下SO3是固体，不能使用气体摩尔体积，错误；B 01molBr2与足量H2O反应是可逆反应，转移的电子数小于01NA；与NaOH反应转移的电子数为01NA，错误；C 0l
7、mol的白磷(P4) 中所含的共价键数均为06NA；01mol四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数为04NA，错误；D在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g时，n(Cu)=32g64g/mol=05mol，由于Cu是+2价的金属，所以转移电子数为NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。9在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（ ）A乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B乙醇与金属钠反应C乙醇在浓硫酸作用下的消去反应D乙醇与O2的催化氧化反应【答案】C【解析】试题分析：A乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故
8、A错误；B乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂，故B错误；C乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应，乙醇断开的是碳氧键，和碳氢键，故C正确；D乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂，故D错误。【考点定位】乙醇的化学性质。10下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）。ApH14的溶液中：Na、Al3、Cl、NO3-B滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K、Fe2、SO42-、ClCc（H）/c（OH）1012的溶液中：NH4+、K、HCO3-、NO3-Dc（I）0.1 molL1的溶液中：Na、Fe3、ClO、SO42-【答案】B【解析】选项A中Al3不能大量存在于pH14的溶液中
9、；选项C，c（H）/c（OH）1012的溶液即酸性溶液，HCO3-不能大量存在于该溶液中；选项D，因I与ClO或Fe3发生氧化还原反应而不能大量共存。11下列关于蛋白质的叙述中不正确的是A天然蛋白质水解的最终产物是-氨基酸B蛋白质溶于水后，若加入饱和Na2SO4溶液，会使蛋白质溶解度降低而析出C2mL蛋白质溶液中，加入0.1%的茚三酮溶液5滴，加热至沸腾，会显玫瑰色D蛋白质分子中含有肽键(）【答案】C【解析】试题分析：A天然蛋白质都是 -氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物，所以水解的最终产物是 -氨基酸，正确。B蛋白质溶于水后，若加入饱和Na2SO4溶液，会使蛋白质溶解度降低而析出，产生盐析现象
10、，正确。C2mL蛋白质溶液中，加入0.1%的茚三酮溶液5滴，加热至沸腾，会显紫色，错误。D蛋白质分子中含有羧基与氨基形成的肽键，正确。考点：考查关于蛋白质的叙述的正误判断的知识。12甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) +Q ，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是AQ0B600K时，Y点甲醇的(正) (逆)C从Y点到Z点可通过增大压强实现D从Y点到X点可通过使用催化剂实现【答案】B【解析】试题分析：温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q0，A错误；600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明(
11、正) (逆)，B正确；从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡会发生移动，甲醇的平衡转化率减小，C错误；催化剂不能改变平衡状态，D错误。考点：考查了化学平衡的相关知识。13据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H。下列对该燃料电池的描述正确的是正极反应为：O24H4e= 2H2O 电子由负极流向正极总的化学反应为：2H2O22H2O 氢离子通过电解质向正极移动A B. C D【答案】B【解析】试题分析：该氢氧燃料电池，氢气在负极失
12、电子发生氧化反应，电子经导线流向正极，氧气在正极发生还原反应，电解质中的氢离子流向正极；原电池反应中不必注明“点燃”条件。考点：原电池原理。14下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是AFe2+、K+、NO3、SO42 BAl3+、Na+、HCO3、SO42CNH4+、Al3+、NO3、Cl DNa+、Cu2+、S2、CH3COO【答案】A【解析】试题分析：A、Fe2+、K+、NO3、SO42离子间不能反应，但加入盐酸后，Fe2+、NO3反应氧化还原反应，故A正确；B、Al3+、HCO3发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故B错误；C、NH4+、Al3+、NO
13、3、Cl能够大量共存，故C错误；D、Cu2+、S2反应生成沉淀，故D错误；故选A。考点：考查了离子共存的相关知识。15设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有 标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA 0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5 NA个电子 将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 2 molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA 1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA 22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA、3个
14、 B、4个 C、5个 D、全部正确【答案】A【解析】试题分析：20g重水的物质的量是20g/20g/mol=1mol，一个重水分子中含有10个电子，所以电子总数是10NA，正确；0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，亚铁离子被氧化为铁离子，所以转移电子的数目是0.5NA，正确；NO与氧气混合，发生反应生成二氧化氮气体，所以最终生成2mol二氧化氮，气体分子数是2NA，错误； 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体的最简式为CH2，42g混合气体中含有3molCH2，则H原子总数是6NA，正确； 2 molL-1碳酸钠溶液，未指明溶液的体积，所以钠离子数目无法计算，错误；氯气与水的反应是
15、可逆反应，1mol的氯气不会反应完，所以氯离子的数目不是NA，错误；未指明标准状况，则22.4L的氮气的物质的量不一定是1mol，则共用电子对数不一定是3NA，错误，所以正确的个数是3个，答案选A。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断16（10分）已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；E元素的原子半径在前20号元素中最大（不含稀有气体）；D元素与A元素能形成分子式为AD典型的共价化合物；C元素的单质和氧化物均能既
16、溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：（1）元素符号：A_ ，B_ ，E 。（2）比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系： （离子符号表示）（3）鉴别E元素存在的方法是： ；（4）写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式： ；（5）写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式 ；若0.5mol该气态化合物与N2O4（g）充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ，请写出该反应的热化学方式： 。【答案】（10分）(1)H N K (3分) (2)Al3+ K+ Cl-（1分）(3)通过蓝色的钴玻璃片观察火焰是否为紫色
17、（1分）(4) )Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O（2分）(5)（1分） 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7kJ/mol（2分）【解析】17(12分)从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。(1)写出下列物质的化学式：X：_；G：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：_。(4)反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_。【答案】(1)NH4HCO3 HNO3(2)4NH35O24NO6H2O(3)NH4+HCO3-
18、2OHCO32-NH32H2O(4)12【解析】根据题给信息X为酸式盐，A、C为无色气体和框图信息X既可以与酸反应又能与碱反应，同时受热还能发生分解反应可知X为NH4HCO3，从而推知A为CO2，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。18（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。滴定管如图所示，用_（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸。用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测盐酸溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该未知盐酸的浓度
19、为_(保留两位有效数字)。（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是_（3）以下操作可能造成测定结果偏高的是_A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，探究活动小组同学设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2 molL1的NH4SC
20、N标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：（1）含Fe3的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式_。（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl)的测定结果_(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】.(1)甲（2分）0.92 molL1（2分）；（2）无色变粉红色且30 s不变色（2分）；（3）B C （2分）；.(1)Fe3+3SCN Fe(SCN)3（2分）；(2)偏高（2分）。【解析】试题分析：盐酸是酸，要使用酸式滴定管盛装，故选择甲；平均消
21、耗NaOH溶液的体积是V(NaOH)= (23.00mL+23.10mL+22.90mL)3=23.00mL；根据c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，20.00mLc(HCl)= 23.00mL0.80 mol/L，所以c(HCl)= 0.92 molL1；（2）若用酚酞作指示剂，由于酚酞在酸溶液中，开始溶液无色，当恰好达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；（3）A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥,不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，故对溶液的浓度不产生影响，错误；B.滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则消耗标准溶液的体积偏大，则使待测溶
22、液的浓度偏高，正确；C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，会使标准碱溶液的浓度偏大，导致待测溶液的浓度偏高，正确；D.读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，则消耗标准溶液的体积偏小，导致待测溶液的浓度偏低，错误；(1)含Fe3的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式是Fe3+3SCN Fe(SCN)3；（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，因为硝酸银的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分Ag+ ，导致测得过量的Ag+ 偏少，则与Cl- 反应的Ag+的量会偏高，使n(Cl)的测定结果偏高。考点：考查滴
23、定管的选择、酸碱中和滴定浓度的计算、滴定终点的判断、滴定误差分析的知识。19（14分）下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：（1）此装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：碎瓷片石棉网和铁架台圆底烧瓶温度计(量程 100)温度计（量程200）酒精灯单孔塞 双孔塞导管。不选用的仪器有_ （填其序号）（2）写出实验室制取乙烯的化学方程式 。（3）此处碱石灰的作用是 。（4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是 。 （5）装置中点燃的气体刚开始为，出现什么现象可说明生成了乙烷？【答案】（1）（2）CH3CH2OHC2H4+H2O（3）干燥乙烯（4）乙烯与氢气不完全反应（5）氢
24、气 高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊【解析】试题解析：（1）实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170时制取乙烯，所需仪器有：碎瓷片 石棉网和铁架台 圆底烧瓶 温度计（量程200）酒精灯 双孔塞导管，不需要的是温度计（量程100）、单孔塞；（2）乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170时制取乙烯，化学方程式为CH3CH2OHC2H4+H2O；（3）碱石灰可以干燥乙烯，并且可以除掉乙烯气体中可能混有的SO2、CO2；（4）乙烯与氢气不完全反应，剩余的乙烯使溴水褪色（5）装置中点燃的气体刚开始为氢气，乙烷化学性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，燃烧时生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊。考点
25、：常见气体制备原理及装置选择；乙烯的化学性质20（14分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：表1 生成氢氧化物沉淀的pH试剂价格（元/吨）漂液（含NaClO，252%）450双氧水（含H2O2 ,30%）2400烧碱（含98% NaOH）2100纯碱（含995% Na2CO3）600物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32737Fe（OH）27696Mn（
26、OH）28398Mg（OH）296111表2 化学试剂价格表试剂价格（元/吨）漂液（含NaClO，25.2%）450双氧水（含H2O2，30%）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是 ，原因是 。写出加入X发生反应的离子方程式 。选择 （试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+（2）在步骤中控制pH=98，其目的是 。（3）试剂Z应该是 。（4）在步骤中发生反应的化学方程式是 。（5）若在实验室中完成步骤，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。则B、C
27、、D分别是 、 、 。【答案】（14分）（1）漂液，漂液比H2O2的价格低得多。 （2分）2Fe2+ ClO 2H+ = 2Fe3+ Cl H2O （2分）K3Fe（CN）6溶液（2分）（2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）（3）纯碱 （2分）（4）MgCO3 H 2O Mg（OH）2+ CO2 （2分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）（5）泥三角、坩埚钳、石棉网 （2分，对两个得1分）【解析】试题分析：（1）步骤是为了将亚铁离子氧化成铁离子，丙在控制合适的pH条件时生成氢氧化铁沉淀而除去，虽然漂液和过氧化氢都可采用，但对比原来价格表，漂液比H2O2的价
28、格低得多，所以选择漂液。 2Fe2+ ClO 2H+ = 2Fe3+ Cl H2O 。可以选择K3Fe（CN）6溶液检验亚铁离子，现象为生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。（2）步骤的目的在与使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去，应加入氢氧化钠，如加入纯碱，不能达到较高的pH，分析表提供的数据，除去杂质离子合理的pH范围是3.7-9.8，在此范围内，如果pH过高，就会有大量的镁离子生成氢氧化镁进入沉淀，从而导致生成成本的提高，为了兼顾产品质量和生成成本，选择pH=9.8最合理，当然此时镁离子也会部分生成氢氧化镁沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失是允许的。（
29、3）沉淀物B在水中加热煮沸可以生成气体，同时又生成沉淀氢氧化镁，则沉淀物B一定不是氢氧化镁，所以加入的Z物质只能选择纯碱。（4）加入的Z物质为纯碱，所以生成的沉淀物B是碳酸镁，所以沉淀碳酸镁在煮沸的情况下发生水解，生成氢氧化镁和二氧化碳气体，方程式为：MgCO3 H 2O Mg（OH）2+ CO2（5）步骤由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应在耐高温的坩埚中进行，坩埚应该放在逆三角上，取用泥三角需要使用坩埚钳，冷却坩埚时需要放在石棉网上，所以选择泥三角、坩埚钳、石棉网。考点：沉淀的生成和转化。21向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl ，二者恰好完全反应，计算：（1）参加反应的NaOH的物质的量浓
30、度？ （2）生成标况下氢气的体积？【答案】（1）1mol/L （2）6.72L【解析】试题分析：考点：22（12分）【化学有机化学基础】化合物F是合成新农药的重要中间体。以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成化合物F的工艺流程如下： （1）反应AB的化学方程式为_。 （2）D的分子式为_。 （3）化合物F中含氧官能团的名称为_，BC的反应类型为_。 （4） EF的转化中，会生成一种含有五元环的副产物且与F互为同分异构体，其结构简式为_ 。 （5）反应CD过程中，D可能发生水解，可用于检验的试剂是 _。【答案】（12分）（1）+ Cl2 + HCl（2分）（2）C9H9O2Cl（2分）（3
31、） 羰基（2分） 取代反应（2分）（4） （2分）（5）FeCl3溶液（或浓溴水、或硝酸酸化的硝酸银溶液）（2分）【解析】试题分析：根据题目所给信息和C的结构简式可知A为，在光照条件下，CH3与Cl2发生取代反应，生成的B为：；根据题目所给信息，可知C转化的D为：（1）反应AB，在光照条件下，CH3与Cl2发生取代反应，所以化学方程式为：+ Cl2 + HCl（2）D的结构简式为：，可得分子式为：C9H9O2Cl（3）根据F的结构简式可知含有的含氧官能团为羰基；对比B、C的结构简式可知BC的反应类型为：取代反应。（4）向另一侧反应可得含有五元环的副产物，所以结构简式为：（5）如果D发生水解反应
32、，苯环上的Cl被OH取代，检验酚羟基的试剂为：FeCl3溶液或浓溴水，Cl被取代进入溶液为Cl，也可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。考点：本题考查有机合成推断、反应类型、同分异构体、化学方程式的书写、物质的检验。 23某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A_，B_，C_，D_。（2）写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型_，反应类型_。_，反应类型_。【答案】（1）CH2=CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH（2）CH2=CH2HClCH3CH2Cl 加成反应；CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl 取代反应【解析】试题分析：（1）A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A是CH2=CH2，B是CH3CH3，C是CH3CH2Cl，D是CH3CH2OH；（2）反应是乙烯和氯化氢发生的加成反应，方程式为CH2=CH2HClCH3CH2Cl；反应是乙烷和氯气发生的取代反应，方程式为CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl。考点：有机推断投稿兼职请联系：2355394692