1、第九次周练化学试题1.在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-12.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体）Ba2+2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化
2、钡粉末，下列叙述正确的是（ ）A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（ ）A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性4.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（ ）A.通入硫化氢气体 B.加入氯化钠溶液C.加入硫化钠溶液 D.通入
3、二氧化碳气体5.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是（ ）A.硫化物 B.硫酸盐C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可6.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的（ ）A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO47.25 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s) 2
4、Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移动 D.浓度商Qc增大8.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的有（ ）A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的发生水解，使水中OH-浓度增大
5、，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp,生成Mg (OH)2沉淀9.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_。（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：_。10.工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：（1）X是什么物质
6、？其反应的离子方程式是_。（2）Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选：_。（3）溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。11.室温下：AgCl的溶解度是1.9310-3 gL-1，则AgCl的溶度积_。12.已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c（l-）=1.810-10 Ksp(Ag2CrO4)=c2(g+)c()=1.110-12，试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010 molL-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。13.已知在BaCO3饱和溶液中
7、c(a2+)c()=8.110-9, H+的电离平衡常数K=5.6110-11。在0.2 molL-1的BaCl2溶液中加入等体积的0. 2 molL-1的NaHCO3溶液。通过计算说明混合后的溶液中有无沉淀。14.试通过计算分析，能否通过加碱的方法将浓度为0.10 molL-1的Fe3+和Mg2+完全分离。已知KspFe(OH)3=4. 010-38,KspMg(OH)2=1.210-11。15.与c(H+)c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp(FeS)=8.110-17。（1）理论上FeS的溶解度为_g，而事实上其浓度远大于这个
8、数值，其原因可能是_。（2）已知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+)c(S2-)=1.010-22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1 molL-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为_molL-1。答案：9、（1）2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-(2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动12、(1)c（AgCl）=1.310-5 molL-1，c（Ag2CrO4）=6.510-5 molL-1，Ag2CrO4的物质的量浓度大。（2）c（AgCl）=1.810-8 molL-1，c（Ag2CrO4）=1.110-10 molL-1， AgCl的物质的量浓度大。13、有沉淀生成。14、可以将Mg2+、Fe3+完全分离。