1、 2014级高二上学期期中考试 化学试题 2015-10-28本试卷分选择题和非选择题两部分共30题，共100分，共3页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第卷(选择题，共计50分)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜
2、色，跟标准比色卡比较2室温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 A11014 B11013 C1.321014D1.3210153在恒温恒压、不做功时，反应AB=CD在下列哪种情况下，一定能自发进行 AH0、S0、S0、S0 DH04已知反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)H0，下列说法正确的是 A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L H
3、Cl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A大于20mLB小于20mLC等于20mL D等于5mL6下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定 C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热 方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H=57.4 kJ/mol D
4、已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H27下列叙述中，不正确的是 A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡 D催化剂不能改变平衡常数的大小8常温下，某溶液由水电离的c(H+)=110-12mol/L，下列说法错误的是 Ac(OH )可能为0.01 mol/L Bc(OH )可能为110-12mol/L C该溶液不可能是酸溶液 D该溶液可能是碱溶液9足量铁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。为减慢反应速率，但不影响H2的总 量，可以加入下列物质中
5、的 ACuSO4 BNaOH CNa2CO3 DCH3COONa10在一恒容密闭容器中充满NO2，常温下建立下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0，将容器置于100 的水浴中，则下列性质不改变的是A颜色 B压强 C质量D平均相对分子质量11下列叙述正确的是A95纯水的pHc(OH-)的操作是 将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2 向水中通NH3 向水中加NaHSO4固体AB C D16以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=1300 kJmol1的说法中，正确的是 A当10NA个电子转移时，该反应放出1300
6、 kJ的能量 B当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D当8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300 kJ的能量17在恒温恒容的容器中进行反应2AB，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需 要20，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反应时间应 A等于10B等于12C大于12D小于1218在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体 体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 Am+np B平衡向逆
7、反应方向移动 CA的转化率降低 DC的体积分数增加19对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响20相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C若容器的体积为0.5
8、L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJD容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ21将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度 最接近于 A210-10mol/L B1/2（10-8+10-10）mol/L C（10-8+10-10）mol/L D（110-14-510-5）mol/L22通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(H)。下表是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)4F2(
9、g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为A+1940 kJmol1 B1940 kJmol1 C485 kJmol1 D+485 kJmol12325 、101kPa下充分燃烧一定量丁烷（C4H10）气体放出的热量为Q kJ，用5 mol/L的KOH溶液100 mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是A16Q B8QC4Q D2Q24已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H 282.9 kJmol1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液 态水，则原混合气体中H
10、2和CO的物质的量之比为A21 B11 C12 D2325化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol1第卷(非选择题，共计50分)26（6分）写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_
11、。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_。（3）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料已知： CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）H=-321.5kJ/mol CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+250.3kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=-90.0kJ/mol CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为 _。 27(13分)工业合成氨N23H22NH3反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列 问题： （1）该反应通常用活性铁作催化
12、剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_，理由是 _。（2）该反应平衡常数表达式为：K_，当浓度商Qc_K(填“”或“”) 时，反应向右进行。（3）450时该反应的平衡常数_500时的平衡常数(填“”或“”)。（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施 有_(填字母代号)。 a高压b加入催化剂c增加N2的浓度d增加H2的浓度e分离出NH328(7分)50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻
13、璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏 大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用 50 mL 0.50 molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大” “偏小”“无影响”）29(8分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 molL1Na
14、OH标准溶液进行测定盐 酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用 自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。请完 成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96（1）滴定达到终点的标志是。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留小数点后叁位)。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分 充满碱液。（4）在上述实验中，
15、下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。 A用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 B锥形瓶水洗后未干燥 C称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解 D滴定终点读数时俯视 E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失30(16分)在2L密闭容器内，80时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),反应体系中，n(NO)随时间t的变化如下表 时间t（s)012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应 _（填“是”或不是）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_。（2）如图表示NO2变化曲线的是_。（填字
16、母）。用O2表示从02s内该反应的平均 速率v=_。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。 av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变 cv(NO)逆=2v(O2)正 d容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂 e等温等容时，充入氦气 f等温等压时充入氦气（5）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到 平衡时生成bmolNO2，则a与b的
17、关系是：a_b（填“”、”“或”=”）（6）如果按物质的量之比为2：1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率 之比为_。通化一中2014级高二上学期期中考试 化学答案一、选择题题号12345678910111213答案CADBACBCDCCBD题号141516171819202122232425答案CBACDCDABABA二、填空题26（6分，每空2分）（1）CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76kJ/mol（2）N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8kJ/mol （3）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=-251.2KJ/mol27（13分，前五个空每空2分，最后一空3分） （1）降低催化剂能降低反应的活化能 （2） （4） a c e28. （7分，每空1分） （1） 环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等, 相等 （5）偏小,偏小29.（8分，每空2分） （1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 （2）0.115mol/L （3）丙 （4）C E 30.（16分，每空2分） （1）是；65% （2）b；1.510-3molL-1s-1 （3）bc （4）c （5） （6）1：1
