1、静海一中2021-2022第一学期高一化学（9月）学生学业能力调研试卷考生注意：本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（17分）两部分，卷面分3分，共100分。可能用到的相对原子质量：知 识 与 技 能学习能力（学法）内容物质分类胶体离子反应离子共存氧化还原易混易错关键环节规律提炼信息提炼分数151636121899107第卷 基础题（共80分）一、选择题: 每小题2分，共20分。1下列物质的分类组合正确的是ABCD碱石灰水烧碱Cu2(OH)2CO3纯碱晶体氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质食盐FeSO47H2O胆矾溶液铁粉2. （课后习题改编）下列离子能大量共存的是A无色透明的溶液中
2、：Na+、Ca2+、SO42、NO3B使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、NH4+、SO42、ClC使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、MnO4D含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Na+、K+、SO42、Cl3. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是4能用H+ + OH= H2O表示的反应是A醋酸与氨水 B硝酸与烧碱溶液C稀盐酸与氢氧化铜 D稀硫酸与氢氧化钡溶液5.（方法引导）重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 ACr2O3N2H2O BCr2O3NH3H2OCCrO3N2H2O DCrO3
3、NO2H2O 6. （质量检测）下列反应，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A2KIBr2=2KBrI2 BBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCH42O2CO22H2O D2NaHCO3Na2CO3H2OCO27. 不列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A石灰石与硝酸；石灰石与盐酸BCH3COOH溶液与KOH溶液；HNO3溶液与NaOH溶液CBa(OH)2溶液与K2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液DH2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液8.（方法引导）某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为所含离子N
4、a+NO3SO42M最简个数比2211AOH BMg2+ CH+ DBa2+ 9. 化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A B C D 10. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是A闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与 NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同D闭合开关K，向溶液中加入Na2CO3固体，电流表示数不变二、填空题：共60分。11. （课
5、后习题）（易混易错题组）（12分）现有下列物质：氨气 碳酸钙固体 盐酸 二氧化碳 酒精 熔融氢氧化钠 C60 氨水 CH3COOHNaHSO4溶液。(1)上述物质中，属于电解质的有 。（填序号）(2)能导电的电解质有_；其水溶液能导电的非电解质有 。（填序号）(3)上述物质中在水溶液中能发生反应且符合离子方程式：H+ + OH= H2O，的所有反应的化学方程式： 。(4)实验室制备物质的离子方程式： 。(5)物质和的电离方程式： 、 。学法题：通过解答(1)(2)回答判断电解质和非电解质依据 。12.（8分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与
6、其他三种不同。 MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3 NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：_；_；_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出Na2CO3与足量稀盐酸反应的离子方程式： 。(4)HCO3与H、OH在溶液都不能大量共存，请写出其中能够产生气体的离子反应方程式： 。13.（规律提炼）（6分）按要求回答下列问题。(1)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4Na
7、OHO2 D2F22H2O=4HFO2(2)实验室制备O2的主要化学反应有：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2。在该反应中，氧化剂是 ，化合价升高的元素是 ，还原产物是 。（用化学用语填空）学法题：通过解答本题，归纳判断判断氧化剂和还原剂的方法： 。14. （质量检测）（5分）在一烧杯中盛有稀硫酸溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。向该烧杯里缓缓注入与稀硫酸等密度的氢氧化钡溶液至恰好完全反应。在此实验过程中： (1)烧杯里观察到的实验现象有： ， 。(2)写出实验过程中反应的离子方程式 。(3)若将氢氧化钡溶液换成同浓度（假设密度相同且混合后的体积为两溶液
8、的体积和）的硫酸钾溶液小球的位置 （填“变”或“不变”）。 15. （概念辨析）（7分）下列说法是否正确（正确的打“”,不正确的打“”）若不正确请说明理由。(1)溶于水能导电的化合物一定是电解质。（ ）理由 (2)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。（ ）理由 (3)非金属氧化物一定是酸性氧化物。（ ）理由 (4)在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸。（ ）理由 16. （规律提炼）（4分）书写离子方程式时要遵守以下原则：必须符合客观事实，不能凭空臆造；遵循电荷守恒定律；物质拆分要合理；以下是同学们书写中常见的典型错例，请你分析不符合以上哪些原则（填序号）。(1)铁与稀盐酸反应：2Fe
9、 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2 错因 (2)铜与硝酸银溶液反应： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 错因 (3)碳酸钡溶于稀盐酸中：CO322H= H2OCO2 错因 学法题：总结书写离子方程式时除以上给出的原则外，还要应注意哪些问题 。 17. （8分）写出下列反应的离子方程式 (1)向氨水中滴加盐酸： (2)CuO与稀硫酸： (3)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4使Ba2+恰好沉淀： (4)石灰石与醋酸： 18（统印改编）(信息提炼题组)（10分）已知A和B两试管所盛放的溶液中共有 K+、Na+、Cu2+、H+、 Cl、SO42、CO32、OH八种离子，且每支中均含两
10、种阳离子和两种阴离子。若在 A 中滴入酚酞试剂，可观察到溶液变为红色；若向 B 中滴入石蕊溶液，可观察到溶液同样变为红色。请回答下列问题：(1)试管A 中一定含有的离子为 。(2)若向某试管中滴加Ba(NO3)2和足量稀硝酸的混合液会产生沉淀则该试管为 （填A或B），发生反应的离子方程式为： 。(3)向试管B中加入一定量的锌粒可以观察到的现象是： ，有关反应的离子方程式为： 。学法题：怎样利用题中信息解答第（1）问 。 第卷 提高题（共17分）19.（7分） 现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发
11、生反应的反应类型如图：(1)请推断下列物质的化学式分别为：A_；B_；D_。(2)写出下列序号之间的离子方程式：A和B_；C和D_。20（实验探究）（10分）通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。【实验步骤】向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。【回答问题】(1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为： 。(2)Fe(OH)3胶体 （“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式： 。(3)步骤 2 中能观察到的现象为 ， 胶体产生的该现象
12、称为 。胶体与其他分散系不同的根本原因是 。(4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 。21.（3分）卷面分 静海一中2021-2022第一学期高一化学（9月）学生学业能力调研试卷答题纸学校：姓名：班级：考场：座号一、 选择题（共20分）12345678910二、 填空题(共60分)11. （12分）(1) 。(2) ； 。(3) 。(4) 。(5) 、 。学法题： 。12.（8分）(1)_；_；_。(2)_。(3) 。 (4) 。13.（6分）(1) 。(2) ， ， 。学法题： 。14. （5分） (1) ， 。(2) 。(3) 。
13、 15. （7分）(1)（ ） (2)（ ） (3)（ ） (4)（ ） 16. （4分）(1) (2) (3) 学法题： 。17. （8分）(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。18（10分）(1) 。(2) , 。(3) ， 。学法题： 。 19.（7分）(1)A_；B_；D_。(2)_；_。20（10分）(1) 。(2) ， 。(3) ， 。 。(4) ， 。21.（3分）卷面分 。静海一中2021-2022第一学期高一化学（9月）学生学业能力调研试卷 答案一、选择题（共20分）12345678910BCDBACABCD二、填空题(共60分)11. (1) (2) ；。(3)NaOH+
14、HCl=NaCl+H2O、NaOH +NaHSO4 = Na2SO4+H2O。(4)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。(5)HCl = H+ +Cl 、NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42 。 学法题：略。12. (1)CO2；H2O；Na2CO3。 (2)不是。(3)CO32+2H+= H2O+CO2。 (4)HCO3+H+= H2O+CO2。13. (1) A (2) KMnO4， O ，K2MnO4 、 MnO2 。 学法题：略。14. (1) 小球下降， 烧杯中有白色沉淀产生。(2)2H+ SO42 +Ba2+ +2OH=BaSO4+2H2O。 (3)不变。 15.
15、(1)（）NH3 和CO2是非电解质。 (2)（ ） (3)（）CO、NO是不成盐氧化物。 (4)（）NaHSO4属于盐 （回答合理即可给分）16. (1) (2) (3) 。 学法题：略。17. (1)NH3H2O+H+=NH4+ +H2O。 (2) CuO+2H+= Cu2+ +H2O。(3)H+ SO42 +Ba2+ +OH=BaSO4+H2O。(4)CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2。18(1)OH、CO32、K+、Na+ 。 (2) B , Ba2+ +SO42=BaSO4。(3)析出红色金属、有气泡产生；Zn+2H+= Zn2+ +H2、Zn+Cu2+= Zn2+ +Cu 。学法题：略。 19. (1)A：NaOH； B：HCl ； D：AgNO3。(2) H+ + OH=H2O；Fe +2Ag+=Fe2+ +2Ag。20(1)胶头滴管。 (2) 能，Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体）+3H+。(3)Fe(OH)3胶体内部产生一条光亮的通路，丁达尔效应，分散质粒子直径不同。21.（3分）卷面分 。
