1、山东省长岛县高级学校2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1制普通玻璃和水泥都要用到的原料是A纯碱 B石英 C石灰石 D黏土【答案】C【解析】试题分析：生产玻璃的原料是纯碱，石灰石和石英，高温下碳酸钠碳酸钙和二氧化硅反应生产硅酸钠和硅酸钙。生产水泥是以粘土和石灰石为主要原料，经研磨混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通的水泥，所以在玻璃工业，水泥工业中都用到的原料是石灰石。考点：水泥的主要成分生产原料及其用途，玻璃的主要成分生产原料及其用途2某有机物甲经氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲经水解可得到丙。1mol丙和2mol乙反应可得到一种含氯的酯（C6
2、H8O4Cl2）。以此推断甲的结构简式为A.ClCH2-CH2-OH B.ClCH2-CHO C.HCOOCH2Cl D.HOCH2CH2OH【答案】A 【解析】由1mol丙和2mol乙反应可得到一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）可知，丙为二元醇，它又是A水解的产物，故A中含有一个氯原子（可以水解成醇）和一个羟基（可以氧化成酸）。3用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1 mol Na2O2晶体中共含有个离子B0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C常温常压下，和混合气体含有个氧原子D电解法冶炼铝时每转移个电子，阳极生成氧气【答案】C【解析】l mo
3、l Na2O2 晶体中共含有2NA个Na+，1个O22-离子A错误；B项AlCl3发生水解得到氢氧化铝胶体，而氢氧化氯胶粒是由很多氢氧化铝分子形成的集合体，因此氢氧化铝胶粒数0.1NA 错误；16 g O2 和O3 混合气体含有16 g O，C项正确；根据化学反应阳极生成l mol氧气，转移4NA个电子，则D错误。4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 64 g氧气中含氧分子数为2NAB. 1.7 g OH中所含的电子数为NAC. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NAD. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：64g氧气中含有的氧分子64/32mol=2
4、mol，故说法正确；B、1.7gOH含有的电子物质的量为1.710/17mol=1mol，故说法正确；C、1molNaCl中含有2mol离子，58.5g中含有离子58.52/58.5mol=2mol，故说法错误；D、硫酸的分子式H2SO4，49gH2SO4中含有氧原子为494/98mol=2mol，故说法正确。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。5下列实验操作不正确的是A分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3就可以C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体【答案】B【解析】试题分析：分液时，上层液体
5、上口出，下层液体下口出，A正确；蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3，同时要加少量碎瓷片防爆沸才可以，B错误；当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，C正确；过滤时，玻璃棒只能引流，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，D正确。考点：实验的基本操作正误判断6根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )A 11 B 21 C 12 D 23【答案】B【解析】试题分析：根据题意知，氯酸钠中的氯元素化合价从5价降低
6、到4价得到1个电子，作氧化剂，则Na2SO3被氧化生成硫酸钠，失去2个电子，作还原剂。根据电子的得失守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比是21，选B。考点：考查氧化还原反应的有关计算。7已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性： Cr2O72 I2
7、【答案】C【解析】试题分析：A、化合物KCrO2中K是+1价，O是-2价，故Cr是+3价，故A正确；B、既能与碱反应又能与酸反应的氧化物被称为两性氧化物，B正确；C、实验中双氧水只做氧化剂，表现氧化性，故C错误；D、实验中说明K2Cr2O7与KI反应生成了I2，根据方程式可知：K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2(SO4)3+3I2+7H2O+4K2SO4，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故D正确，此题选C。考点：考查氧化还原反应相关知识8可逆反应aA(s）+bB(g）cC(g）+dD(g），反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T）、压强(p）的关系如图所示，据图分
8、析，以下正确的是AT1T2B正反应为放热反应CP1P2Da+bc+d【答案】B【解析】试题分析：A、根据先拐先平数值大的原则，则T2T1，错误；B、因为T2T1，说明温度升高，C的含量减少，则平衡逆向移动，则正向为放热反应，正确；C、同理根据先拐先平数值大的原则，则P2P1，错误；D、增大压强，B的含量不变，说明平衡未移动，则该反应是气体的物质的量不变的可逆反应，所以b=c+d，A为固体，不影响化学平衡，错误，答案选B。考点：考查化学平衡图象的分析判断9I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)I(aq)I3 (aq)，某I2、KI混合溶液中， c(I3)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的
9、是A反应I2(aq)I(aq)I3 (aq)的H0 B若温度为，反应的平衡常数分别为 C若反应进行到状态D时，一定有 D状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小【答案】A【解析】试题分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的H0， A错。正反应为放热反应，温度越高K值越小，则K1K2， B对。若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正v逆， C对。状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态B时I2
10、的转化率减小，所以状态A的c（I2）小，D对10已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是 ( )【答案】C【解析】氯化物XCln为离子化合物，所以X的化合价是n价。又因为在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，所以其质子数是yn，则质量数为ynm，所以选项C正确。11有关下图的说法正确的是A构成原电池时溶液中SO42移向Cu极B构成原电池时Cu极反应为： Cu2e= Cu2+C构成电解池时Fe极质量既可增也可减Da和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体【答案】C【解析】试题分析：构
11、成原电池时，铜为正极、铁为负极。原电池中阴离子向负极移动，故A错误；正极发生还原反应，故B错误；构成电解池时，若铁为阳极则质量减小、若铁为阴极则质量增大，故C正确；a和直流电源正极相连，铁为阳极，极反应为，故D错误。考点：本题考查电化学原理。12下列关于反应热的说法正确的是A当H0时，表示该反应为吸热反应B放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行C1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量大于生成CO2和液态水放出的热量D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】试题分析：当H0时，表示该反应为放热反应，A项错误；反应能否自发进行的判据
12、是H-TS0,与反应是否加热无关，B项错误；水蒸气的能量高于液体水的能量，所以1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量小于生成CO2和液态水放出的热量，C项错误；化学反应的反应热是反应物与生成物之间的能量差，只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，D项正确；选D。考点：考查反应热的概念与表示。13元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是（ ）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强C.最易失去的电子能量最高D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素【答案】C【解析】
13、离子键中的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在排斥力,A项错误;元素周期表中,第三周期最右端的元素是零族元素,其原子既不容易得电子也不容易失电子,B项错误;电子能量越高越不稳定,越容易失去,C项正确;目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素,D项错误。14下列离子方程式中，正确的是（ ）A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：B硫酸与氢氧化钡溶液反应：C二氧化氮与水反应：D氧化铝与氢氧化钠溶液反应：【答案】C【解析】试题分析：A不正确，没有配平，应该是SO22OHSO32H2O；B不正确，因为还有硫酸钡白色沉淀生成；D不正确，生成物应该是偏氯酸钠和水，得不到氢气，答案选C。考点：考查离子方程式的正误判
14、断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。15请根据下列反应：C(s)O2(g) = CO2(g) H1CO2(g)C(s) = 2CO(g) H22CO(g)O2(g) = 2CO2(g) H34Fe(s)3O2(g) = 2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe2O3(s)
15、 = 3CO2(g)2Fe(s) H5关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5【答案】C【解析】试题分析：A、碳和氧气反应是放热反应，H1为负值，错误，不选A；B、二氧化碳和碳的反应为吸热反应，铁和氧气反应是放热反应，错误，不选B；C、根据盖斯定律分析，反应+反应得反应 ，所以正确，选C；D、反应=反应+反应2，所以有H3H42H5，错误，不选D。考点：反应热和焓变16（10分） A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系：（1）上述转化过程中包含的反应类型为
16、。a置换反应 b化合反应 c分解反应 d复分解反应（2）乙在甲中燃烧，当有1 mol e转移，生成液态A时， 放出142.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。（3）反应在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到平衡，写出该反应的化学方程式： 。若将3 mol甲和4 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡。平衡后混合气总物质的量为6 mol，甲的化学反应速率为 。将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是_。【答案】（1）b、c（2）H2(g ) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ；H=-285.8 kJ/mol（3）2 NO +
17、 O22NO2 ；0.25 mol/(Lmin) ；4mol/L【解析】D为红棕色气体，即NO2；由“乙在甲中燃烧生成液态A”可推得甲为氧气，A为水，乙为氢气；C与甲（氧气）可生成NO2，可猜测C为氮气或NO；而甲（氧气）与B可生成C与A（水），可知B为氨气：4NH35O24NO6H2O，可判定B为氨气，C为NO（1）涉及反应为：2H2O22H2O（化合反应）、2H2O2H2O2（分解反应）、4NH35O24NO6H2O、2 NO + O22NO2（化合反应） ；反应类型为化合反应和分解反应；（2）反应2H2O22H2O中转移电子数为4个，故1molH2完全燃烧放出的热量为285.8 kJ，对
18、应的热化学方程式为：H2(g ) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ；H=-285.8 kJ/mol（3）反应：2 NO + O2 2NO2初n： 4 3 0n： 2x x 2x平衡n： 42x 3x 2x42x+3x+2x=6，x=1v(甲)=0.25 mol/(Lmin)由反应NO+NO2+O2+H2O=2HNO3可知生成硝酸为4mol，浓度为4mol/L17(6分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）丙烯醛(CH2CHCHO)中含有的官能团_(填名称)。（2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是_ 。（3
19、）由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯塑料的化学方程式是： 。【答案】（1）碳碳双键、醛基（2）CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O ；（3）nCH3CH=CH2【解析】试题分析：（1）根据丙烯醛的结构简式可知丙烯醛(CH2CHCHO)中含有的官能团是碳碳双键和醛基。（2）丙烯酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O（3）丙烯中含有碳碳双键，能发生聚合反应生成聚丙烯，化学方程式为：nCH3CH=CH2。考点：考查官能团的名称，有机化学反应方程式的书写等知识。18（11分）
20、某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 + SO2+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4 品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 （写化学反应方程式）；（4）为防止多余的SO2
21、气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），反应离子方程式为 ；（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）： ， 。【答案】（1）（1分） 品红试液褪色（1分）；（2）（1分）溴水的橙色褪去（1分）（3）2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）（4）（1分）SO2+2OH=SO32+H2O（2分）（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项即得2分）【解析】试题分析：（1）SO2有漂白作用，只能与某些有色物质如品红结合，形成无色物质，因此欲证明SO2有漂白作用，
22、应将SO2气体通入品红试液中，若观察到溶液褪色，证明了SO2有漂白作用；（2）SO2有强的还原性，能与许多有还原性的物质如溴水、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3等发生氧化还原反应，所以欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入溴水中，观察到的现象是溴水的橙色褪去，就证明O2的还原性；（3）SO2的氧化性比较弱，只能将H2S氧化为S单质，所以为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是2H2S+SO2=3S+2H2O；（4）SO2气体会污染空气，形成酸雨，由于该气体是酸性气体，所以为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入强碱NaOH溶液，尽管Ca(OH)2也是强碱，但是该物质在水中溶解度不大，因此吸收效
23、果差，一般不使用。反应的离子方程式是SO2+2OH=SO32+H2O；（5）在实验室是利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，Na2SO3有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，因此若药品部分变质，会导致SO2产生缓慢；若制取时使用的硫酸浓度小，根据影响化学反应速率的因素，可知硫酸的浓度过小，会导致反应SO2产生速率慢，或硫酸浓度过大，溶液中的水很少，无法发生复分解反应，也会导致SO2产生速率慢。考点：考查SO2的制取方案的评价及其化学性质的检验方法的知识。19（8分）实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图如下图所示：（1）A是氯气发生装置，请完成反应的离子方
24、程式为_。除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有_。（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式_。（3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究： 提出合理假设假设1：Cl的浓度对反应的影响；假设2： 【答案】（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O （2分）；圆底烧瓶、分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2（2分） （3） 假设2：H+的浓度对反应的影响 （2分）【解析】试题分析：（1）实验室制取氯气的反应中反应物为浓盐酸和二
25、氧化锰，在加热的条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O；反应需要加热，用到酒精灯，浓盐酸盛放在分液漏斗中，二氧化锰盛放在圆底烧瓶中，还需要用到导管进行连接仪器，因此还需要的玻璃仪器是分液漏斗、圆底烧瓶；（2）C装置中的反应物为氯气、水和碳，生成物为氯化氢和二氧化碳，根据化学方程式书写原则写出化学方程式为：2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2；（3）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想2为H+的浓度对反应的影响。考点：考查氯气的实验室制法及氯气的化学性质20为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A.冷
26、却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B.用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。请完成下列填空：正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） 。 用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 ，用N
27、aOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。滴定中可选用的指示剂是 ，滴定中，目光应注视_ _ 。某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_ 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【答案】（1）G A C D B F E （2分）（2）移液管（或酸式滴定管） 保证标准液浓度不被稀释 （各1分）（3）酚酞(或甲基橙) 锥形瓶中溶液颜色变化和滴定管液体滴下速度（各1分）（4）偏高 （1分）【解析】试题分析：（1）根据中和滴定原理和实验要求可知，正确的操作顺序是G A C D B F E。（2）浓硫酸显酸性，应该用酸式滴定管或移液管来量取，但不能用量筒，因为量筒只能读数到0.1ml。如果不用氢氧化钠溶
28、液润洗碱式滴定管，则会降低氢氧化钠溶液的浓度，从而引起误差。所以用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是保证标准液浓度不被稀释。（3）强酸和强碱之间的滴定，指示剂可以是酚酞，也可以是甲基橙。滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色变化和滴定管液体滴下速度。（4）实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，则导致硫酸的物质的量增加，消耗的氢氧化钠增多，所以测定结果偏高。考点：考查中和滴定实验中过程的判断、仪器和指示剂的选择以及误差分析点评：该题是基础性试题的考查，试题注重对教材基础知识的考查和学生实验能力的培养。该题基础性强，难易适中，重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。21（12分
29、）如下图通过测定燃烧产物是推断物质化学式的重要方法（一）某气体X可能是H2、CO、CH4中的一种。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是 。（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加,则气体X是 。(3) 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X是 。【答案】（1）C4H10 （2）CH3CH2CH2CH3、【解析】考查有机物分子式及结构简式的判断。燃烧产物通过浓硫酸，水被吸收，所以生成物水的物质的量是9g18g/mol0.5mol。通过碱石灰，CO2被吸收，所以生成物CO2的物质的量是17.6g44
30、g/mol0.4mol。又因为标准状况下2.24L气态烃是2.24L22.4L/mol0.1mol，所以根据原子守恒可知，有机物的分子式为C4H10。该烃是烷烃，有2种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，结构简式分别是CH3CH2CH2CH3、。22A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）写出下列物质的化学式：A：_，E: _，J：_，G：_。（2）按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_；F在空气中转化为G的化学方程式：_；C转化为I的离子方程式：_。【答案】（1） Fe2O3 FeCl2 Al（OH）3 Fe（O
31、H）3（2）Fe2O32AlAl2O32Fe4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3Al2O32OH=2AlOH2O【解析】试题分析：（1） A是红棕色金属氧化物，为氧化铁，和金属B在高温下反应，和B为铝，红褐色沉淀为氢氧化铁，F为氢氧化亚铁，E为氯化亚铁，D为铁。J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，C为氧化铝，H为氯化铝，I是偏铝酸钠。 （2） 氧化铁和铝反应生成氧化铝和铁，方程式为：Fe2O32AlAl2O32Fe ；氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3。氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O32OH
32、=2AlOH2O。考点：常见金属元素的单质及其化合物的性质的综合应用，无机物的推断【名师点睛】无机推断通常要抓住物质的特征性质，包括物理性质和化学性质，常见的颜色有：特征反应现象：；浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr；使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe（OH）3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu（OH）2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、A
33、gCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）23已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36。请根据以上情况，回答
34、下列问题：（答题时要用元素符号表示）（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是 .F元素原子的最外层电子数为 个。（2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为 ；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为 ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为 （3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （4）E3+的核外电子排布式是，ECl3形成的六配位的配合物化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 （6）在F的+1价氧化
35、物的晶胞结构如图，F为球（“黑”“白”）【答案】(15分）（1）正四面体型(1分) 1(1分) （2）N2O(1分) (1分) Fe3+ (1分)（3）CON(2分) （4）1s22s22p63s23p63d3 (2分)Cr(NH3)4(H2O)2Cl3(2分)（5）4Mg10HNO34Mg(NO3)2NH4NO33H2O (2分) （6）黑 ( 2分) 【解析】试题分析：A、B、C是同一周期的非金属元素, AC2为非极性分子，因此A是碳元素，C是氧元素。B的原子序数介于A和C正价，所以B是氮元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，所以D是镁元素。E元
36、素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，则E是铬元素。F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36，则F的原子序数是653629，即F是铜元素。（1）B氢化物是氨气，与HCl反应生成的含有B元素粒子是NH4，其空间构型是正四面体型；根据构造原理可知，铜原子的最外层电子是4s1，所以最外层电子数是1个。（2）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，B3-离子含有35116个价电子，所以B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为N2O。B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这种阴离子应该是SCN离子，其电子式为，该阴离子常用于检验Fe3。（3
37、）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能OC。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为CON。（4）根据构造原理可知，E3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d3；ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl，这说明氯离子不参与配位键的形成。由于Cr元素的化合价是3价，所以所以该配位化合物中含有6个配体，其中氨气是4个，水是2个，因此该配位化合物的化学式是Cr(NH3)4(H2O
38、)2Cl3。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，由于氮元素的最低价是3价，这说明还原产物是硝酸铵，所以该反应的化学方程式是4Mg10HNO34Mg(NO3)2NH4NO33H2O。（6）根据晶胞的结构并结合均摊法可知，白球个数812个，黑球个数是4个，即二者的个数之比是1:2。又因为F的+1价氧化物是Cu2O，所以F是黑球。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律、核外电子排布、第一电离能、等电子体、电子式、空间构型、晶体结构以及氧化还原反应方程式的书写等24A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。（1）写出A的化学
39、式 。（2）下列反应的化学方程式及反应类型反应 反应类型： ；反应 反应类型： ；反应 反应类型： ；反应 反应类型： ；（3）比较反应与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点： 。不同点： 。【答案】（1）A C2H5OH（2）2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2； （置换反应）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （氧化反应）CH3COOH+ C2H5OHCH3COOC2H5+ H2O （酯化反应）2C2H5OH + O22CH3CHO+2H2O （氧化反应）（3）相同点：都产生氢气，有气泡；不同点：乙醇的密度比钠小，钠沉在液体底部，反应比较缓慢。而水的密度比钠大，钠浮浮在液面上
40、，反应较快。【解析】试题分析：（1）A是乙烯与水加成后的产物，则A是C2H5OH；（2） 乙醇与金属钠发生置换反应产生乙醇钠和氢气，反应的方程式是2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2；乙醇在点燃时发生氧化反应产生CO2和H2O，反应的方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；乙醇和乙酸在浓硫酸存在时。在加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，反应的方程式是：CH3COOH+ C2H5OHCH3COOC2H5+ H2O；乙醇分子中含有醇羟基，由于羟基连接的碳原子上有H原子，可以被催化氧化产生乙醛和水，反应的化学方程式是：2C2H5OH + O22CH3CHO+2H2O。（3）在反应与钠和水反应的现象的相同点的都产生氢气；不同点是乙醇的密度比钠小，钠沉在液体底部，反应比较缓慢。而水的密度比钠大，钠浮浮在液面上，反应较快。考点：考查乙醇的有关性质及相互转化关系的正误判断的知识。