1、高二化学学案第7课时影响化学平衡的条件（一） 孙源清目 标1. 理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。2. 理解平衡移动原理。重 点浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。难 点平衡移动原理的应用。过 程思考1. 能否实现图象（1）到（2）的变化？如果能，你认为如何实现？3. 化学平衡如何保持？如何改变？阅读P42第1、2自然段。回答：什么是化学平衡的移动？ 。一. 浓度对化学平衡的影响：观察实验2-3，思考：（1） 反应的现象是 。（2） 反应的化学方程式是 离子方程式是 （3） 实验说明，增大任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向 移动。其它实验也可证明，在达到平衡的反应里，减小任何
2、一种生成物的浓度，平衡会向移动；减小任何一种反应物的浓度，平衡会向移动。总结：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使。（4） 在红色溶液中加入少量的KCl固体，颜色如何变化？加入20mlKCl(aq)呢？二. 压强对化学平衡的影响阅读课本P43并观察表2-3，可以得出结论 对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着 的方向移动。注意（1）对反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都 。（2） 物质或 物质的的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。（3）向平衡体系中充入与反应无关的气体时，平衡是否移动，可分下列两种情况。 当温度、体积不变时，如充入惰性气体，由于没有改变平衡体系中各组分的浓度，则对正逆反应速率没有影响，平衡不会发生移动。当温度、压强不变时，如充入惰性气体，由于充入后，为保持压强不变而使总体积变大，各组分浓度都减小，相当于减小压强，平衡向 方向移动。
