1、白城市第十四中学2019-2020上学期期中考试高一化学试题第I卷（共60分）可能用到的原子量: H:1C:12O:16S:32Na:23 Mg:24 N:14一、选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1.图标所警示的是（ ）A. 当心火灾氧化剂B. 当心爆炸爆炸性物质C. 当心火灾易燃物质D. 当心爆炸自燃物质【答案】C【解析】【详解】A. 氧化剂的正确标志为，A项错误；B. 爆炸性物质的正确标志为，B项错误；C.易燃物质的正确标志为，C项正确；D. 自燃物质的正确标志为，D项错误；答案选C。2.下列说法正确的是（ ）A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B. 胶体与其他
2、分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C. 胶体粒子的直径小于109mD. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液【答案】D【解析】【详解】A. 丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液与浊液不会发生丁达尔效应，故A错误；B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在10-910-7m，故B错误；C. 胶体粒子的直径在10-910-7m之间，粒子的直径小于10-9m是溶液，故C错误；D. 丁达尔效应是胶体特性，所以可用于鉴别胶体和溶液，故D正确；答案：D。3.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A. 沸水B. 冷水C. NaOH溶液D. NaCl溶液【答案】A【解析】【详
3、解】A沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故A正确；B冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故B错误；C氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；DNaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误；故选A。4.下列物质混合后，不会发生离子反应的是 ()A. NaOH溶液和FeCl3溶液B. Na2CO3溶液和稀硫酸C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液D. 澄清的石灰水和盐酸【答案】C【解析】【详解】ANaOH溶液和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可发生离子反应，故A不符合题意；BNa2CO3溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体、水和硫酸钠，可发生离子反应，故B不符
4、合题意；CNa2SO4溶液和MgCl2溶液不能发生反应，故C符合题意；D澄清的石灰水和盐酸反应生成水和氯化钙，可发生离子反应，故D不符合题意；故答案选C。【点睛】离子反应发生的条件，生成水，气体，弱电解质，沉淀或发生氧化还原反应等。5.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ()A. H和B. HCO3和C. Na、HCO3和HD. HCO3和H【答案】D【解析】【详解】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后生成气体和水、硫酸钠，因NaHSO4电离出H，NaHCO3电离出HCO3， HCO3和H反应生成水和二氧化碳，可知反应发生，答案选D。【点睛】NaHSO4是强酸的酸式
5、盐，在水溶液中显酸性，提供氢离子。6.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NAC. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42个数为0.5 NA【答案】B【解析】【详解】A标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B常温常压下，16g O2的物质的量为=0.5mol，含有的氧原子数为1 NA，故B正确；C通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则通常状
6、况下，1NA 个SO2分子占有的体积也不是22.4L，故C错误；D根据n=cV，不知道溶液的体积，则无法计算0.5mol/L的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量，也无法确定溶液中含有的SO42个数，故D错误；故答案为B。7.下列检验方法和结论正确的是 ()A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有ClB. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32D. 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性【答案】D【解析】A加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证
7、明原溶液中可能有Cl，还可能为硫酸根离子，A错误；B在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有硫酸根离子，也可能为Ag+，但二者不能同时存在，B错误；C加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中可能含有CO32，或HCO3，或二者均有，C错误；D加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重离子检验的考查，注意常见离子的检验方法及排除试剂的干扰等即可解答，选项A为解答的易错点。8.下列叙述中正确的是()A. 凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子反应总是向着溶液中反应
8、物离子浓度减小的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行【答案】B【解析】【详解】A. 盐在离子方程式中不一定以离子形式表示，如CaCO3就以化学式表示，A错误；B. 离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，B正确；C. 酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，但不是所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式，如醋酸与氢氧化钠反应，其离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误；D. 复分解反应只要具备离子反应发生
9、的三个条件之一就能进行，D错误。故选B。9.100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为()A. 0.20 molL1B. 0.25 molL1C. 0.40 molL1D. 0.50 molL1【答案】C【解析】【分析】根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42-离子物质的量，两溶质含有的SO42-的物质的量之和为混合溶液中SO42-离子的物质的量，根据公式c=来计算SO42-离子的物质的量浓度。【详解】100mL0.3molL-1Na2SO4溶液中含有SO42-物质的
10、量为：0.3mol/L0.1L=0.03mol，50mL0.2molL-1Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的物质的量为：0.2mol/L0.05L3=0.03mol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为0.06mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为=0.4mol/L，故选C。10.下列离子方程式中正确的是( )A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)22H+=Ca2+2H2OB. 氢氧化钡与硫酸反应 OH-H=H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中 CuAg+=Cu2+AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+2OH-=Mg(OH) 2 【答案】D【解析】【详解】A澄清石灰水中的
11、Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OHH=H2O，A项错误；B遗漏了Ba2和SO42的反应，离子方程式为Ba22OHSO422OH=BaSO42H2O，B项错误；C铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag，C项错误； D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；本题答案选D。11.除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是( )A. 除去 Mg2+的主要反应： Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2B. 试剂一定不是Na2CO3溶液
12、C. 检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O【答案】D【解析】【分析】除去混合物中的可溶性杂质，常将杂质离子转化为难溶物，再过滤。为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量。而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。据此分析解答。【详解】A、粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，选项A正确；B、多余Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，选项B正确；C、为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检
13、验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项C正确；D、多余的CO32、OH可用稀盐酸去除，选项D错误。答案选D。12.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C. 所含的电子数由多到少的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D. 密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2【答案】C【解析】【详解】A根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO
14、2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故A正确；B根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故B正确；C取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：22，2，16，10，32，所含的电子数由多到少是：H2CH4CO2=O2=SO2，故C错误；D同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2CH4O2CO
15、2SO2，密度之比为：H2CH4O2CO2SO2，故D正确；故答案为C。13.下列叙述中不正确的是 ()A. 摩尔质量就是相对原子质量的6.021023倍B. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1C. 二氧化硫的摩尔质量为64 gmol1D. 摩尔质量的常用单位为gmol1【答案】A【解析】【详解】A. 摩尔质量的单位为g/mol等，与相对原子质量的单位不同，摩尔质量以g/mol作单位，在数值上等于其相对分子(或原子)质量、等于1个原子(或分子)质量的NA倍，故A错误；B.12g12C含有的碳原子数目为阿伏伽德罗常数，约为6.021023 mol1，故B正确；C. 二氧化硫的相对分子质
16、量为64，故其摩尔质量为64g/mol，故C正确；D. 摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，其单位通常为g/mol，故D正确；答案选A。14.下列物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢水溶液，为混合物；烧碱属于碱，不是盐；二氧化硫和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；B. 烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸属于酸；氯化钠属于盐；一氧化碳和碱之间不会发生作用，一氧化碳不是酸性氧化物，故B
17、错误；C. 苛性钠是氢氧化钠，属于碱；醋酸是有机酸；石灰石属于盐；水不是酸性氧化物，故C错误；D. 苛性钾是氢氧化钾，属于碱；碳酸属于酸；苏打是碳酸钠，属于盐，三氧化硫能和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；答案选D。15.下列有关电解质的说法正确的是（ ）A. 强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B. 强电解质的溶液中只有阴、阳离子C. 离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D. 由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质【答案】C【解析】【详解】A项、溶液的导电能力与离子浓度大小成正比，与电解质的强弱无关，如浓的弱酸醋酸的导电性强于稀的强酸盐酸的导电性，故A错误；B项、
18、强电解质的溶液中含有阴、阳离子和水分子，故B错误；C项、离子化合物无论溶于水，还是不溶于水，溶于水的部分均完全电离，都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物，在水溶液中部分电离，故C正确；D项、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误；故选C。【点睛】不溶于水的难溶性的盐，如硫酸钡、氯化银，溶于水的部分均完全电离，是强电解质是解答的易错点。16. 四种因素：温度和压强、所含微粒数、微粒本身大小、微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】17.下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A. 1
19、50 mL 1 molL1 NaCl溶液B. 75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C. 150 mL 2 molL1 KCl溶液D. 75 mL 1 molL1 AlCl3溶液【答案】C【解析】【详解】50mL 1molL-1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（MgCl2）=2molL-1，则A150mL 1molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=c（NaCl）=1molL-1，故A不符合；B75mL 2molL-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（CaCl2）=4molL-1，故B不符合；C150mL 2mol
20、L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=c（KCl）=2molL-1，故C符合；D75mL 1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=3c（AlCl3）=3molL-1，故D不符合；答案选C。【点睛】明确物质的组成以及在溶液中的电离情况是解答的关键，注意计算电解质电离出的离子浓度时不需要考虑溶液的体积，但计算其物质的量时需要考虑溶液体积。18.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NAC. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22
21、.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42个数为0.5 NA【答案】B【解析】【详解】A标准状况下，水不是气体，不能根据气体的摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B常温常压下，16g O2物质的量为=0.5mol，含有的氧原子数为1 NA，故B正确；C通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积也不是22.4L，故C错误；D根据n=cV，不知道溶液的体积，则无法计算0.5mol/L的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量，也无法确定溶液中含有的SO42个数，故D错误；故答案为B。19.在无色透明的酸性溶液中
22、，可大量共存的溶液是 ( )A. Cu2+、Ca2+、Cl-、B. Mg2、Cl-C. K、Na、Cl-D. K+、Cl、S2【答案】B【解析】【详解】A. 在无色透明的溶液中不能有Cu2+，故A错误；B. 在无色透明的酸性溶液中，Mg2、Cl-不发生反应，可以共存，故B正确；C. 在酸性溶液中，不能存在，会与氢离子反应生成水和二氧化碳，故C错误；D. 在无色透明的酸性溶液中，为有色离子，酸性溶液不能有S2会反应生成硫化氢，故D错误；答案选B。【点睛】大量共存是不能发生化学反应，常见的有色离子在无色溶液中不能共存，如铜离子，铁离子，亚铁离子，高锰酸根离子等，酸性溶液不能存在碳酸根，亚硫酸根，碳
23、酸氢根，氢氧根等离子。20.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A. 过滤、蒸馏、蒸发、分液B. 过滤、蒸发、蒸馏、分液C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤【答案】B【解析】【详解】根据装置图可知，从左到右各个装置进行的分离混合物的方法依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，故合理选项是B。第II卷（共40分）二、填空题21.下面af是中学化学实验中常见的几种仪器：a 量筒b 容量瓶c 托盘天平d 温度计e 分液漏斗(1)标出仪器使用温度的是_(填写编号)。(2)使用前需要检查是否漏水的是_(填写编号)。(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位
24、置，则实际称取的样品质量为_ g。(4)在某次实验中，要用500mL 0.52molL-1的NaOH溶液， 配制此浓度NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_和_；(5)下列操作使所配物质的量浓度偏大的有_（填写字母）。A 称量时用了生锈的砝码；B 将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D 往容量瓶转移时，有少量液体溅出；E 定容时俯视刻度线；F 容量瓶未干燥即用来配制溶液；G 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(6) 实验室用密度为1.25gmL-1，质量
25、分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol L-1的盐酸.请回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240mL 0.1molL-1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格是_mL.【答案】 (1). ab (2). be (3). 9.5 (4). 500ml容量瓶 (5). 胶头滴管 (6). ACE (7). 12.5mol/L (8). 2.0 (9). 250【解析】【详解】(1)标出仪器使用温度的是容量瓶和温度计，配溶液时需指明温度，因为配置溶液需在一定温度下进行，温度改变会影响浓度，温度计是测量物质的温度的仪器，须标明温度的量程和刻度值，故答案为：a
26、b；(2)使用前需要检查是否漏水的是容量瓶，分液漏斗，它们都是需密封使用的容器，所以需要检查是否漏水。故答案为：be；(3)称取10.5 g固体样品，则砝码为10克，游码为0.5克，天平的设计是左盘的质量等于右盘加游码的质量，如放反，则物品的质量等于游码加砝码的质量，则物品的质量为10-0.5=9.5克故答案为：9.5；(4)配制500mL 0.52molL-1的NaOH溶液，需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管。故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；(5) A 称量时用了生锈的砝码；砝码生锈后质量偏大，导致所配溶液物质的量偏高，所配物
27、质的量浓度偏大，A符合题意；B 将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；导致所配溶液物质的量偏低，所配物质的量浓度偏小，B不符合题意；C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；待溶液冷却至室温，溶液体积减小，则溶液的浓度偏大，C符合题意；D 往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致所配溶液物质的量偏低，所配物质的量浓度偏小，D不符合题意；E 定容时俯视刻度线；定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液总体积偏小，溶液的浓度偏大，E符合题意；F 容量瓶未干燥即用来配制溶液；容量瓶内残留一定量蒸馏水，不影响溶液配制，溶液的浓度不变，故F不符合题意；G 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低
28、于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液总体积偏大，溶液的浓度偏小，G不符合题意；故答案为：ACE；(6) 实验室用密度为1.25gmL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol L-1的盐酸.c(HCl) =12.5 mol L-1故答案为：12.5mol/ L配制240mL 0.1molL-1的盐酸应选用250 mL容量瓶，量取浓盐酸的浓度为12.5 mol/ L，设需要12.5 mol/ L的盐酸的体积为VL，则根据溶液稀释公式可得，0.25L 0.1molL-1=12.5 mol/ LVL需该浓度盐酸体积V=0.002L=2 mL故答案为：2.0；250。22.在如图所示
29、的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。(2)写出下列离子方程式：硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合_，稀硫酸溶液与碳酸钠溶液混合_(3)若在A烧杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性_。（填“变强”“变弱”“不变”）【答案】 (1). C (2). Cu2+2OH-=Cu(OH)2 (3). 2H+CO32-=H2O+CO2 (4). 变弱【解析】【详解】(1).纯磷酸是不导电的，向磷酸中加入水形成的磷酸溶液可以电离，才能导电，故加水的烧杯为C，故答案为：C；(2).硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合，属于盐和碱发生的复分解反应，故化学方程式为C
30、u(NO3)2+2KOH= Cu(OH)2+2KNO3，离子反应为Cu2+2OH-=Cu(OH)2；稀硫酸溶液与碳酸钠溶液混合，属于盐和酸的复分解反应，H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+ H2O+CO2，离子反应为2H+CO32-=H2O+CO2，故答案为Cu2+2OH-=Cu(OH)2；2H+CO32-=H2O+CO2；(3)A烧杯中是硫酸，是强电解质，加入Ba(OH)2溶液后，发生反应H2SO4 +Ba(OH)2= BaSO4+ 2H2O，生成了BaSO4，它属于难溶物，溶液中离子浓度在减小，故溶液的导电性会变弱，故答案为：变弱。23.(现有以下物质：NaCl晶体、 液态HCl、
31、CaCO3固体、 熔融KCl、蔗糖、 铜、 CO2、 H2SO4。其中：属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(填序号)。【答案】 (1). _ (2). 【解析】【详解】NaCl晶体是盐，在水溶液和熔融状态下，可以导电，属于电解质；液态HCl不能电离，溶于水形成盐酸可以电离，可以导电，属于电解质；CaCO3固体属于盐，溶于水或熔融状态下完全电离，可以导电，属于电解质；KCl属于盐，熔融KCl可以完全电离，溶于水也可以完全电离，可以导电，属于电解质；蔗糖属于有机物，蔗糖在熔融状态和水溶液中不能电离，不能导电，属于非电解质；铜是单质，所以既不是电解质也不是非电解质；CO2属于非金属氧化物，自身在
32、熔融状态下不能导电，在水溶液中会与水反应生成碳酸，可以导电，可是它自身不能导电，属于非电解质；H2SO4溶于水可电离，可以导电，是电解质；属于电解质的是，属于非电解质的是，答案为：；。24.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_,有关离子方程式为_。（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是_.（4）Cl-、OH-、NO3
33、-中一定不存在的离子是_。【答案】 (1). Cu2+ (2). Ag+ (3). Ag+Cl-=AgCl (4). Mg2+ (5). Cl-、OH-【解析】【详解】（1）Cu2+在溶液中为蓝色，与无色不符，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，可知溶液中存在Ag+，反应的离子方程式为Ag+Cl-AgCl；（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，可知溶液中存在Mg2+；（4）Ag+与Cl-结合生成沉淀，Ag+、Mg2+均与OH-反应生成沉淀，均与硝酸根离子不反应，则一定不存在的离子是Cl-、OH-。【点睛】本题考查常见离子的检验，把握离子的检验、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应的应用。