1、1分子间作用力（1）概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。（2）分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。（3）强弱：范德华力氢键氢键范德华力影响其强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大对于AHB，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔、沸点和溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质熔、沸点升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影响分子的稳定性；共价键键能越大，分子稳定性越强【特别说明】1、在对物质性质进行解释时，
2、是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。2、范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。【重难点考向二】分子的性质(极性、溶解性、酸性、手性等)【典型例题2】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是 （ ）A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为CNCl3分子是
3、非极性分子DNBr3比NCl3易挥发【答案】B【名师点睛】分子的极性判断规律（1）分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定：极性键极性分子极性键或非极性键非极性分子（2）判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。1下列事实与氢键有关的是 （ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱【答案】B2二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构
4、简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 （ ）A符合通式CnH2nO3 B能溶于水，不溶于乙醇C分子间不存在范德华力 D分子间能形成氢键【答案】D【解析】A二甘醇的分子式C4H10O3，不符合通式CnH2nO3，故A错误；B二甘醇属于有机物，且题干中“二甘醇可用作溶剂”推知二甘醇能溶于乙醇，故B错误；C二甘醇为分子，分子间存在范德华力，故C错误；D二甘醇分子中存在HO键，分子间能形成氢键，故D正确。故选D。3下列说法中不正确的是 （ ）A甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键BNO键的极性比CO键的极性小C氨易液化与氨分子间
5、存在氢键有关DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】D【解析】甲醇分子间易形成氢键，所以甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低，故A正确；C的非金属性小于N，NO键的极性比CO键的极性小，故B正确；氨易液化与氨分子间存在氢键有关，故C正确；氢键只影响熔沸点，故D错误。4实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于 （ ）A由极性键形成的极性分子 B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子 D由非极性键形成的非极性分子【答案】B5碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【答案】D【解析】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。