1、能力课时落实(十)沉淀溶解平衡(建议用时：40分钟)1下列说法不正确的是()A在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小B向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变C将0.1 molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)D饱和AgCl、AgI混合溶液中，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl)c(I)，故
2、D项不正确。2已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016，Ksp(Ag2CrO4)1.11012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgClCAgCl饱和溶液中Ag浓度和Cl浓度相等，所以c(Ag)molL1105molL1，AgI饱和溶液中Ag浓度和I浓度相等，所以c(Ag)molL11.0108molL1，Ag2CrO4饱和溶液中Ag浓度是CrO浓度的2倍，因此Ksp(Ag2CrO4)c(Ag)2c(CrO)c(Ag)21.1101
3、2mol3L3，解得c(Ag)104molL1，因此Ag浓度大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI，故C正确。3常温时，KspMg(OH)25.61012，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，Ksp(CH3COOAg)1.94103；下列叙述不正确的是()A将0.001 molL1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀B浓度均为0.2 molL1AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定生成CH3COOAg沉淀Cc(Mg2)为0.56 molL1的溶液要产生Mg(OH)2沉淀，
4、溶液的pH应控制在8.5以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变AA.0.001 molL1的KCl溶液开始产生沉淀的Ag浓度为c(Ag)molL11.8107molL1,0.001 molL1的K2CrO4溶液开始产生沉淀的Ag浓度为c(Ag)molL1molL1，c(Ag)小的先沉淀，所以先产生AgCl沉淀，故A选；B浓度均为0.2 molL1AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，c(Ag)c(CH3COO)0.1 molL10.1 molL10.01(molL1)2Ksp(CH3COOAg)，所以一定生成CH3COOAg沉淀，故
5、B不选；Cc (Mg2)为0.56 molL1的溶液开始产生Mg(OH)2沉淀的c(OH)1.0105.5molL1，此时溶液的pH值为145.58.5，所以溶液的pH应控制在8.5以上，故C不选；D任何沉淀的Ksp只与温度有关，所以向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，温度不变，Ksp(AgCl)也不变，故D不选。4已知相同温度下：KspZn(OH)2Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)KspMg(OH)2；电离出S2的能力：FeSH2SCuS。则下列离子方程式错误的是()A将FeS加入稀盐酸中：FeS2H=Fe2H2SB向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2H2S=CuS2HC将ZnCl
6、2溶液和Na2S溶液混合：Zn2S22H2O=Zn(OH)2H2SD向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OCA由可知，电离出S2的能力：FeSH2S，则FeS2H=H2SFe2，故A正确；B由可知，Cu2易结合S2，则Cu2H2S=CuS2H，故B正确；C因溶解度Zn(OH)2ZnS，则Zn2S22H2O=Zn(OH)2H2S不能发生，且ZnS不溶于水，故C错误；D由可知，Mg(OH)2更难溶，则碳酸氢镁与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁、水，离子反应为Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，故D正确。5某温度
7、下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()AAgCl的溶解度、Ksp均减小BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的溶解度减小、Ksp不变DAgCl的溶解度不变、Ksp减小C在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)AgCl，当加入少量稀盐酸时，c(Cl)增大，平衡逆向移动，c(Ag)减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，Ksp不变。6某化学兴趣小组进行下列实验：将0.1 molL1的MgCl2溶液和0.5 molL1的NaOH溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液，滴加0.1 molL1
8、的FeCl3溶液，出现红褐色沉淀过滤中浊液，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1的FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中错误的是()A将中浊液过滤，所得滤液中有微量的Mg2存在B实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶C中沉淀转化反应式为：3Mg(OH)2(s)2Fe32Fe(OH)3(s)3Mg2DNH4Cl溶液中的NH水解可能是中沉淀溶解的原因B将0.1 mol/L MgCl2溶液和0.5 mol/L NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物。A将中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶
9、解平衡：Mg(OH)2(s)Mg22OH，所得滤液中含少量Mg2，故A正确；B实验中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，故B错误；C氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁，白色沉淀变为红褐色沉淀，转化反应式为：3Mg(OH)2(s)2Fe32Fe(OH)3(s)3Mg2，故C正确；D氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg22OH，加氯化铵会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动，沉淀溶解，故D正确。7常温下，KspFe(OH)34.01038，在pH4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(Fe3)为()A1.0108molL1B4.01
10、08molL1C1.01026molL1D1.31028molL1B常温下，pH4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(H)1104mol/L，根据Kwc(H)c(OH)1014，则c(OH)mol/L11010mol/L，根据KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)4.01038，c(Fe3)mol/L4.0108mol/L，故选：B。8已知部分铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀Pb2时的最佳沉淀剂为()化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.81087.410148.010282.81013A硫酸盐B碳酸盐C硫化物 D铬酸盐CA.当沉淀剂为硫酸盐时，若c(SO)0.1 m
11、olL1，则c(Pb2)molL11.8107molL1；B当沉淀剂为碳酸盐时，若c(CO)0.1 molL1，则c(Pb2)molL17.41013molL1；C当沉淀剂为硫化物时，若c(S2)0.1 molL1，则c(Pb2)molL18.01027molL1；D当沉淀剂为铬酸盐时，若c(CrO)0.1 molL1，则c(Pb2)2.81012molL1；由上述推导可知，当阴离子浓度相同时，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2浓度最小。9已知20 时，KspMg(OH)21.61011，KspCo(OH)26.41015，Co(OH)2为玫瑰红色难溶物，某同学进行下列实验，依据上述实验操作及现
12、象，下列说法错误的是()实验操作现象实验一将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色实验二取出镁条，将悬浊液加热红色加深实验三冷却后滴加适量CoCl2溶液部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物A镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2BNaCl增大了Mg(OH)2(s)在20 水中的溶解度CMg(OH)2(s)Mg22OHH0D加入适量CoCl2溶液后，c(Mg2)c(Co2)2 5001BA由实验一的现象知，镁条和水反应产生了H2和难溶物Mg(OH)2，故A正确；B氯化钠对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响，故B错误；C由实验二加热悬浊液，
13、红色更深，可知Mg(OH)2(s)在水中的溶解过程是吸热的，故C正确；D在Mg(OH)2饱和溶液中滴加适量CoCl2溶液后，发生反应Mg(OH)2(s)Co2Co(OH)2(s)Mg2，则c(Mg2)c(Co2)c(Mg2)c2(OH)c(Co2)c2(OH)KspMg(OH)2KspCo(OH)22 5001，故D正确。10某温度下，向10 mL 0.1 molL1 NaCl溶液和10 mL 0.1 molL1K2CrO4溶液中分别滴加0.1 molL1AgNO3溶液。滴加过程中pMpMlg M，M为c(Cl)或c(CrO)与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为深红
14、色沉淀，100.11.259，1.265。下列说法错误的是()Aa1、b、c三点所示溶液中c(Ag)：bca1B若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2 molL1，则a1点会平移至a2点C若将a1与b点溶液混合，则有AgCl与Ag2CrO4固体析出D用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂Ca1点NaCl恰好完全反应，为AgCl的饱和溶液，lg c(Cl)4.9，则c(Cl)c(Ag)104.9 molL1100.1103 molL11.259105 molL1，b点K2CrO4恰好完全反应，为Ag2CrO4的饱和溶液，lg c(CrO)4.0，c(CrO)104 m
15、olL1，则c(Ag)2104 molL1，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)(2104)210441012，c点c(CrO)约为原来的，即c(CrO)0.025 molL1，则c(Ag) molL1105 molL11.265105 molL1，故a1、b、c三点所示溶液中c(Ag)：bca1，A项正确；温度不变，氯化银的溶度积不变，若将NaCl溶液浓度改为0.2 molL1，恰好完全沉淀时得到AgCl饱和溶液，lg c(Cl)4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，B项正确；若将a1与b点溶液混合，则混合溶液中c(Ag) molL11.251
16、04 molL1，c(Cl) molL15106 molL1，c(CrO) molL16105 molL1，则Qc(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.2510451066.251010Ksp(AgCl)109.8，Qc(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)(1.25104)261059.41013105，反应平衡常数较大，反应趋于完全，正确。13在t时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是()A曲线Y表示lg 与lg 的变化关系B在t时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C在t时，AgCl(s)
17、IAgI(s)Cl的平衡常数K1103D在t时，向浓度均为0.1 molL1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3 溶液，当Cl刚好完全沉淀时，此时c(I)11011 molL1DA.lg 16时，c(Ag)1016 molL1，Ksp(AgI)1016，lg 10时，c(Ag)1010 molL1，Ksp(AgCl)1010，由于碘化银的溶度积小于氯化银，故曲线Y表示lg 与lg 的变化关系，选项A错误；B.在t 时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，银离子浓度及卤离子浓度均减小，lg 与lg 均增大，可使溶液变为曲线Y对应的饱和溶液，选项B错误；C、在t 时，AgCl(s)IAgI(s)Cl的
18、平衡常数K1106，选项C错误；D、在t 时，向浓度均为0.1 molL1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3 溶液，当Cl刚好完全沉淀时，c(Cl)1105 molL1，c(Ag) molL11105 molL1，此时c(I) molL111011 molL1，选项D正确。14按要求进行下列关于Ksp的计算。(1)(溶解度与Ksp的换算)在60 时，溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于_。(2)(平衡常数与Ksp的关系)在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 mol BaSO4，列式计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_molL1(忽略溶液体积变化)已知：Ks
19、p(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。(3)(Ksp与Ka的计算关系)汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略SO的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_(保留3位有效数字)。已知：Ka1(H2SO3)1.54102，Ka2(H2SO3)1.02107解析(1)在60 时，c(AgBrO3)2.5102 molL1，其Kspc(Ag)c(BrO)6.25104。(2)沉淀转化的离子方程式为COBaSO4(s)BaCO3(s)SO。K0.022，c(CO)0.45 molL1，Na2CO3溶液的最初浓度：
20、c(Na2CO3)(0.010.45) molL10.46 molL1。(3)pH9，c(OH)1105 molL1，由SOH2OHSOOH知，c(HSO)c(OH)1105 molL1。Kh(SO)，则，c(SO)1.02103 molL1。由物料守恒知：c(Ca2)c(SO)c(HSO)1.02103 molL11105 molL11.03103 molL1。则Ksp(CaSO3)c(Ca2)c(SO)1.05106。 答案(1)6.25104(2)0.46(3)1.0510615一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlg c(M
21、)，p(CO)lg c(CO)(1)MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次_(填“增大”或“减小”)。(2)a点可表示MnCO3的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)，c(Mn2)_c(CO)(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)b点可表示CaCO3的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)，且c(Ca2)_c(CO)(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)c点可表示MgCO3的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)，且c(Mg2)_c(CO)(填“大于”“等于”或“小于”)。解析(1)碳酸盐MCO3的溶度积表达式为Ksp(MCO3)c(M2)c(CO)，pM相等时，曲线上p(CO)数值越大CO浓度越
22、小，因此MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小。(2)直线上任意一点均表示该温度下的饱和溶液，a点p(Mn2)p(CO)，所以c(Mn2)c(CO)。(3)b点为饱和溶液，p(Ca2)c(CO)。(4)该温度下，直线下方任意一点有p(CO)p(M2)lg Ksp(MCO3)，即lg c(M2)lg c(CO)lg Ksp(MCO3)，则c(M2)c(CO)Ksp(MCO3)，也就是QcKsp(MCO3)，所以在该温度下，直线下方的任意一点所表示的溶液均为过饱和溶液且有溶质析出；而直线上方任意一点均为该温度下的不饱和溶液，所以c点表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO)。 答案(1)减小(2)饱和等于(3)饱和大于(4)不饱和小于