1、白城一中2021-2022学年度上学期9月阶段考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23一、选择题（共20小题，1-10每小题一个选项，每小题2分，11-20小题有一到两个选项，每小题3分。）1.某生产中发生反应：2A(g)B(g) M(g)H0。下列有关说法正确的是（ ） A.工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B.若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率 C.工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 2.关于有效碰撞理论，下
2、列说法不正确的是( )A.活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大3. 下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象表示的是( )选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和足量水反应NaKB4 mL的KMnO4溶液，分别和不同浓度的2mL（草酸）溶液反应的溶液的溶液C5mL溶液和5mL硫酸反应冷水热水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出无粉末加粉末 A . B. C. D.4.在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)
3、pC(g)+qD(s),当m+n=p时，一定可以作为反应达到平衡状态标志的是( )体系的压强不再改变 体系的温度不再改变体系的密度不再改变 各组分质量分数不再改变A. B. C. D.5.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NH为391，则形成1 mol NN所需的能量(kJ) 是（ ）A.194 B.391 C.154 D.658 6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是( ) A.石墨转变为金刚石是放热反应 B.白磷比红磷稳定 C.S(g)O2(
4、g) =SO2(g)H1 ，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则 H10 7.一定条件下，存在可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为。则下列判断正确的是( )A. X、Y的转化率不相等B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 : 3C. C1 : C2 = 1 : 1D.的取值范围为8.热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了TiHFe双温区催化剂(TiH区域和Fe区域的温度差可超过100 )。TiHFe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列
5、说法正确的是（ ） A.为氮氮三键的断裂过程 B.在低温区发生C.为N原子由Fe区域向TiH区域的传递过程 D.使用TiHFe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 9.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H2 .18k Jmol1，S6.61 Jmol1K1) ( )A.会变成灰锡 B.不会变成灰锡 C.不能确定 D.升高温度才会变成灰锡 10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项（ ） Fe(SCN)3
6、溶液中加入固体KSCN后颜色变深将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应加入催化剂有利于合成氨的反应由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深500 时比室温更有利于合成氨的反应 A.三项 B.四项 C.五项 D.六项 11.我国科学家研究出在SIn催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原CO2制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成H*的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是( ) A.SIn/S表面更容易生成H* B.S2与K(H2O)n微粒间的静电作用促进了H
7、2O的活化 C.CO2经两步转化生成HCOO D.H*OH1/2H2*OH相对能量变化越小，越有利于抑制H*复合成H212.固体碘化铵置于密闭容器中,加热至一定温度后恒温;容器中发生反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g),测得平衡时c(H2)=0.5mol/L,反应的平衡常数为20,则下列结论正确的是( )A.平衡时HI分解率为20%B.当固体碘化铵物质的量增大一倍,则在相同条件下,容器内压强变大C.固体碘化铵一定完全分解D.平衡时C(HI)=4mol/L13.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)，达到平
8、衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是( ) A.3040 min该反应使用了负催化剂 B.化学方程式中的x1，正反应为放热反应C.30 min时降低温度，40 min时升高温度 D.8 min前A的平均反应速率为0.8 molL1min1 14.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)设起始n(H2O)/n(CH4)Z，在恒压条件下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是( )A.图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4
9、)3B.图中Z的大小关系为a3b C.该反应的焓变H0 D.温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后， (CH4)减小 15.丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列说法正确的是（ ）A速率方程中的m=1、n=0B该反应的速率常数k =5.610-2 minC增大的浓度，反应的瞬时速率增大D在过量的存在时，反应掉87.5%的所需时间为3个半衰期16.已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)H0，将一定量的N
10、O2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是( )。 b点的操作为拉伸注射器 d点v正v逆 c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4) 减小， 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)KcA. B. C. D. 17.乙醇可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式：C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系起始n(C2H4)n(H2O)11。下列有关叙述不正确的是（ ）A.Y对应的乙醇的物质的量分数为 1/9B.X、Y、Z对应的反应速率： v(X)v(
11、Y)KYKZ D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 18.一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是( ) A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 B.若投料比n(H2)n(CO2)41，则图中M点乙烯的体积分数为5.88% C.250 时，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大 D.当温度高于250 时，升高温度，平衡逆向移动，导致催化剂的催化效率降低 19.在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mo
12、l CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图(图中、点均处于曲线上)，下列说法不正确的是( ) A.反应CO2(g)C(s) 2CO(g)的S0，H0 B.体系中c(CO)：c(CO，状态) 2c(CO，状态)C.体系的总压强p总：p总 (状态) 2p总(状态) D.逆反应速率v逆：v逆(状态) v逆(状态) 20.一定温度下，在三个相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应，测得反应的相关数据如下表：容器甲容器乙容器丙反应温度/400400500反应物投入量1 mol 3 mol1 mol，3 mol平
13、衡时，平衡时平衡时总压强P/Pa物质的平衡转化率a平衡常数K下列关系正确的是( )A. v1 v3，a1 (N2 ) a3 (N2 )B. c2 2 c3，a2 (NH3 ) +a3 (N2 ) K3, P2 2P3D. v 1 v2 ，2 c1 0，请回答下列问题。（1）该反应达到平衡状态时，下列说法正确的是_。A体系内压强不再变化 B容器内气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变 DV(M)=V(p)（2）在某温度下，起始时c(M)=1.25molL1、c(N)=2molL1，达到平衡后，N的转化率为50%，此时M的转化率为_。（3）若保持温度不变，起始时c(M)=6molL
14、1、，达到平衡后，则_。（4）若保持温度不变，起始时，达到平衡后， N的转化率为_（保留小数点后一位）。22.(12分)反应热的数值可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验探究小组用的NaOH溶液和的硫酸溶液进行中和反应的反应热的测定。（1）若实验中需要使用250 mL NaOH溶液，则在配制时应称量NaOH固体_g。（2）从实验装置上看，还缺少_，装置中隔热层的作用是_。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反应测定中和反应的反应热的实验装置如图所示。（3）取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表：实验次数起始温度最高温度硫酸溶液NaOH溶液平均值126.226.
15、026.130.5225.925.925.930.5326.026.226.132近似认为的NaOH溶液和的硫酸溶液的密度都是，反应后所得溶液的比热容为4.18J/(g)。则该中和反应生成1mol水时反应热=_（计算结果精确到小数点后一位）。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应后的_（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。上述实验结果与理论值（）有偏差，产生偏差的原因不可能是_（填序号）。A.实验装置保温、隔热效果差B.用温度计测量最高温度时俯视读书C.用温度计测定过NaOH溶液的起始温度后，直接测定硫酸溶液的温度D.把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中23.(10分)我国力争于20
16、30年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a） 1 b）c） d）CO(g)+H2(g)=H2O(g)+C(s) 4 （1）根据盖斯定律，写出反应a（甲烷和二氧化碳生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式_ _。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_。A.及时分离出CO，反应a、b的正反应速率都增加B.移去部分C(s)，反应c、d的平衡均向右移动C.加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率D.降低反应温度，反应ad的正、逆反应速率都减小（3）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_步进行，其中，第_步的正反
17、应活化能最小。24.(10分)已知：= -60kJmol1 合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在t=250下的、在下的如图所示。(1)加压有利于提高甲醇的产率，但实际生产中压强控制为30MPa而不是更大的原因 ；(2)图中对应恒温条件下反应过程的曲线是_，判断的理由是_；(3)当=0.03时，的平衡转化率=_ _（保留一位小数），由恒压条件下的曲线判断此时的反应温度可能是_ 。25.(10分)一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：（1）McMorris 测定和计算了在136-180范
18、围内下列反应的平衡常数：2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+I2(g) KP1 Cl2(g)+2NO(g)=2NOCl Kp2则反应的_（用表示）。（2）Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率光的照射下机理为： 其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。可知，分解10mol的NOCl需要吸收_mol的光子。(3)已知反应Cl2(g)+I2(g)=2 ICl(g)某温度下的的平衡常数250，反应的正反应速率为v正=k正c(ICl)，逆反应速率为v逆=k逆c(Cl2)c(I2)，其中、为速率常数，则该温度下与的比值为_。(4)氯铂酸钡固体加热时部分分解为、
19、Pt和，376.8时平衡常数Kp=100(KPa)2，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。在376.8，碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则=_kPa，反应的平衡常数_(用平衡分压代替平衡浓度计算)。高二化学答案一 选择题、1.D 2.D 3.B 4.B 5.C 6.C 7.D 8.C 9.A10.A 11.C 12.AD 13.B 14.C 15.AD 16.D 17.D 18.B 19.B 20.D二填空题21.（1）ABCD （2）80% （3）2.25 （4）66.7%22.（1）5.0 （2）玻
20、璃搅拌器 减少实验过程中的热量损失（3）60.2KJ/mol 偏大 ACD23.（1） CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) H=H2+H3-H4 （2） D 4 324.（1）压强过大对设备要求过高，会增加生产成本。 （2） a 正反应为气体系数减小的反应，随着压强增大，平衡正向移动，x（CH3OH）增大 （3）11.3% 28025.（1）Kp1/ Kp2 （2） 5 （3）0.004 （4）5 7高二化学双向细目表知识点难度等级题号单选题易中难1化学反应的条件调控及优化易2有效碰撞理论易3化学反应速率影响因素易4平衡状态标志判定易5反应热计算（键能）易6反应热计算（焓变比较）易7化学反应速率与计量数之间的关系易8化学反应历程（能垒图像）易9化学反应进行方向（吉布斯自由能计算）易10勒夏特列原理应用易11化学反应历程（过程图像）中12化学反应平衡常数应用易13化学平衡有关计算易14化学平衡图像（物质百分含量与化学平衡影响因素）中15速率常数易16化学平衡实际应用中17化学平衡图像（物质转化率与化学平衡影响因素）中18化学反应速率与化学平衡综合考察中19等效平衡应用图像分析难20等效平衡应用难填空题21化学平衡常数与转化率的计算易实验题22中和反应反应热的测定易填空题23反应热、平衡移动、反应历程综合易24化学平衡在工业生产中的应用中25平衡常数有关计算难
