1、小专题四 氧化还原反应规律及综合应用 考向 1 守恒规律氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。(3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如 Fe3Cu=Fe2Cu2(错误)，2Fe3Cu=2Fe2Cu2(正确)。典例 1Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx
2、与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为()。A.2 B.3 C.4 D.5解析：相关元素化合价变化情况：得关系式：162x xe162e，解得 x5。答案：D考向 2“价态归中，互不交叉”规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫元素之间可以发生氧化还原反应的是。注：中不会出现 H2S 转化为 SO2 而 H2SO4 转化为 S 的情况。典例 2已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQ NaCl；Q H2O 电解
3、X H2；Y NaOHGQH2O；ZNaOHQXH2O。这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是()。A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X解析：由得出 Q 价态高于 G，因为 G 价态必介于 Q 和1 价的 Cl 之间，1 价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y 价态介于 Q 与 G 之间，故有 Q 价态高于 Y，Y 价态高于 G；分析：H2O 中的 H 化合价降低，则 Q 中的氯元素转变为 X中的氯元素，化合价必升高，则得出 X 价态高于 Q；最后分析：Z 价态介于 Q、X 之间，则 X 价态高于 Z，Z 价态高于 Q。答案：A
4、考向 3 价态歧化规律同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态高价态低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。典例 3氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，KY 与 KZ 关系比为 13)，以上KX、KY、KZ 均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在 KX 中氯)。的化合价是(A.1C.5B.3D.7解析：反应：Cl2KOHKXKY 是 Cl2 的歧化反应，KX、KY 中的氯元素分别显正价和1 价；由于 KX 也发生歧
5、化反应：KXKYKZ，可断定 KY 为 KCl，化合价高低是Z 中 ClX 中 Cl(均为正价)。假设 KX 中 Cl 为a 价，KZ 中 Cl的化合价为b 价，依据化合价守恒原理及 KXKY3KZ，有 a13(ba)把 a1、a3、a5 代入上式讨论，可知 a5 时，b7 符合题意。则 KX 中 Cl 的化合价为5。答案：C考向 4“强易弱难，先强后弱”规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 时，因为还原性 Fe2Br，所以 Cl2 先与 Fe2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有 Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3Cu2H，所以铁粉先与 Fe3反应，然后依次为 Cu2、H。典例4向含 S2、Fe2、Br、I各 0.1 mol 的溶液中通入Cl2，通入 Cl2 的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()。ABCD解析：还原性：S2IFe2Br，所以发生反应的顺序：Cl2S2=S2Cl；Cl22I=I22Cl；Cl22Fe2=2Fe32Cl；Cl22Br=Br22Cl。答案：C