1、河北省保定市高阳中学2014届高三（上）第六次周练化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）下列各组混合物能用分液漏斗分离的是（）A硝基苯和苯B甲苯和水C溴苯和液溴D甘油和乙醇2（3分）下列实验操作正确的是（）A分液时，先将漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体也从下口放出B蒸馏时，温度计的水银球在液面以下C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶液体D称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘3（3分）下列说法正确的是（）A制取气体时，在装好药品之前需检查装置的气密性B使用分液漏斗时，只需检验活塞是否漏水C量筒的“0”在下方D
2、托盘天平的“0”在标尺的左方4（3分）下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A燃着的酒精灯打翻失火，应用黄沙扑灭B少量浓硫酸溅到手，马上用大量水冲洗，再涂上稀硼酸C金属钠着火，用CO2灭火D不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛5（3分）下列实验方案合理的是（）A用过滤的方法分离苯和苯酚B用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质C制备氢氧化铁胶体时，将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中D用湿润的红色石蕊试纸测量某溶液的酸碱性6（3分）将1mol/L H2SO4溶液50mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是（）A蓝色B黄色C
3、红色D橙色7（3分）下述实验不能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C冷却铜与浓硝酸反应生成的气体研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管中加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响AABBCCDD8（3分）下列除杂或者分离方法不正确的是（）A除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和苏打溶液，振荡、静置分层后分液B除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤C除去SO2中的少量CO2：通过澄清石灰水D提取溶解在水中的少量溴：加入苯，振荡、静置
4、分层后，分液后取有机层进行蒸馏9（3分）下列有关实验操作或药品保存正确的是（）AAgNO3保存在棕色试剂瓶里BLi保存在煤油里C用pH试纸测得某盐酸溶液的pH为2.3D液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中10（3分）化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（）A检验C2H5Br中含溴元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D鉴别溶液中是否含有SO42时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化11（3分）某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的
5、一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是（）A原气体中一定有NO和O2B原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC原气体中一定没有COD原气体中一定没有HCl、Br2、O212（3分）（2010中山模拟）下列有关实验的说法正确的是（）A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定
6、含有CO3213（3分）（2008潮州二模）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A干燥Cl2B吸收HClC石油的分馏D吸收NH314（3分）向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）AK+、Br、CO32BAl3+、H+、MnO4CNH4+、Fe3+、SO42DAg+、Cu2+、NO315（3分）将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有（）A所得溶液中c（Ag+）c（Cl）Ksp（AgCl）B所得溶液中形成了更难电离的物质C上述实验说明Cl与NH4+间有很强的结合力D上述
7、过程中NH3H2O的电离程度增大16（3分）有13.5g不纯的CuCl2粉末（内含一种杂质），当它与足量的AgNO3溶液反应时，产生了29gAgCl沉淀，则该粉末中的杂质可能是（）AFeCl3BCaCl2CZnCl2DBaCl22013-2014学年河北省保定市高阳中学高三（上）第六次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）下列各组混合物能用分液漏斗分离的是（）A硝基苯和苯B甲苯和水C溴苯和液溴D甘油和乙醇考点：分液和萃取菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可解答：解：A硝
8、基苯和苯都是有机物能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误； B甲苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故B正确；C溴苯和液溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D甘油和乙醇都是有机物能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误故选B点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等2（3分）下列实验操作正确的是（）A分液时，先将漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体也从下口放出B蒸馏时，温度计的水银球在液面以下C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶液体D称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天
9、平右盘考点：物质的分离、提纯和除杂；计量仪器及使用方法；中和滴定菁优网版权所有专题：实验评价题分析：A分液时应防止液体二次污染；B温度计应在蒸馏烧瓶的支管口附近；C眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；D氢氧化钠有腐蚀性解答：解：A分液时，为防止液体二次污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A错误； B温度计应的目的是测量馏分的蒸汽温度，在蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故C正确；D氢氧化钠有腐蚀性，应放到玻璃器皿中称量，故D错误故选C点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，侧重于物质的分离方法
10、、原理、仪器等知识的考查，学习中注意牢固把握相关基础知识3（3分）下列说法正确的是（）A制取气体时，在装好药品之前需检查装置的气密性B使用分液漏斗时，只需检验活塞是否漏水C量筒的“0”在下方D托盘天平的“0”在标尺的左方考点：气体发生装置的气密性检查；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂菁优网版权所有专题：实验评价题分析：A、制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；B、玻璃塞也可能漏水；C、量筒没有“0”刻度；D、从托盘天平的结构分析解答：解：A、制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故A正确；B、活塞和玻璃塞都可能漏水，都要检查，故B错误；C、
11、量筒没有“0”刻度，故C错误；D、托盘天平左盘放药品，右盘放砝码，标尺的“0”在标尺的左侧，故D正确；故选AD点评：本题考查实验基本操作，本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4（3分）下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A燃着的酒精灯打翻失火，应用黄沙扑灭B少量浓硫酸溅到手，马上用大量水冲洗，再涂上稀硼酸C金属钠着火，用CO2灭火D不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛考点：化学实验安全及事故处理菁优网版权所有专题：实验评价题分析：A沙子不燃烧；B浓硫酸沾在皮肤上时，先擦拭再用水冲洗；C钠着火生成过氧化钠，
12、可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气；D应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛解答：解：A沙子不燃烧，能隔绝空气，可用来灭火，故A正确； B浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布擦去，再用水冲，最后涂上碳酸氢钠溶液，故B错误；C钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，故C错误；D不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故D正确故选AD点评：本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键5（3分）下列实验方案合理的是（）A用过滤的方法分离苯和苯酚B用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质C制备氢氧化铁
13、胶体时，将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中D用湿润的红色石蕊试纸测量某溶液的酸碱性考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；胶体的重要性质；化学试剂的分类菁优网版权所有专题：实验评价题分析：A苯酚易溶于苯；B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解；CFeCl3在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；D红色石蕊试纸遇碱变蓝色，不能检验酸性溶液解答：解：A过滤是分离固液混合物的操作方法，苯酚易溶于苯，所以不能用过滤法分离，故A错误；B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解，可以用饱和的碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质，故B错误；CFeCl3在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，则FeCl3在沸水中水解生成氢氧化
14、铁胶体，故C正确；D红色石蕊试纸遇碱变蓝色，不能检验酸性溶液，测量某溶液的酸碱性应该用pH试纸，故D错误故选C点评：本题考查了物质的分离、除杂质、物质的制备等，侧重于基本实验操作的考查，题目难度不大6（3分）将1mol/L H2SO4溶液50mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是（）A蓝色B黄色C红色D橙色考点：pH的简单计算菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：先根据关系式：H2SO42NaOH判断反应后溶液的酸碱性，然后判断出溶液的pH范围以及根据指示剂的变色范围来分析溶液的颜色解答：解：硫酸的物质的量=0.05L1mol/L=
15、0.05mol，NaOH的物质的量=0.125mol， H2SO4 2NaOH 0.05mol 0.125mol氢氧化钠过量0.025mol，溶液的pH大于7，甲基橙指示剂：pH3.1，溶液为红色，3.1pH4.4，溶液为橙色，pH4.4，溶液为黄色，所以此时溶液的颜色是黄色，故选B点评：本题主要考查了酸碱反应后溶液pH的计算以及指示剂的变色范围，难度不大，本题只判断出PH范围即可，不必计算出具体PH7（3分）下述实验不能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C冷却铜与浓硝酸反应生成的气体研
16、究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管中加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响AABBCCDD考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；探究影响化学反应速率的因素菁优网版权所有专题：实验评价题分析：A二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；B可根据置换反应比较氧化性强弱；C根据平衡2NO2N2O4判断；D应在同一浓度下进行比较实验解答：解：A二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；B氯气的氧化性比溴强，可与NaBr溶液生成溴，溶液变成橙红色，故B正确；C存在平衡2NO2N2O4，正反应放热，温度
17、改变，平衡发生移动，颜色发生变化，故C正确；D应在同一浓度下进行比较实验，否则没有可比性，故D错误故选D点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离、检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的合理性的评价，难度不大8（3分）下列除杂或者分离方法不正确的是（）A除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和苏打溶液，振荡、静置分层后分液B除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤C除去SO2中的少量CO2：通过澄清石灰水D提取溶解在水中的少量溴：加入苯，振荡、静置分层后，分液后取有机层进行蒸馏考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：
18、A乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层；B苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯；C二者均与石灰水反应；D溴易溶于苯，不易溶于水解答：解：A乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，则加入饱和苏打溶液，振荡、静置分层后分液可除杂，故A正确；B苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，引入新杂质，应加NaOH、分液来除杂，故B错误；C二者均与石灰水反应，不能除杂，应利用饱和碳酸氢钠、洗气来除杂，故C错误；D溴易溶于苯，不易溶于水，则加入苯，振荡、静置分层后，分液后取有机层进行蒸馏可提取溴，故D正确；故选BC点评：本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意混合物分离方
19、法及原理、除杂的原则，题目难度不大9（3分）下列有关实验操作或药品保存正确的是（）AAgNO3保存在棕色试剂瓶里BLi保存在煤油里C用pH试纸测得某盐酸溶液的pH为2.3D液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中考点：化学试剂的存放；试纸的使用菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：A见光易分解的物质用棕色瓶保存；B密度小于煤油的金属不能保存在煤油中；C广泛pH试纸测得溶液pH为整数；D液溴会腐蚀橡胶解答：解：AAgNO3是实验室一种常用试剂，见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存，故A正确； BLi密度小于煤油密度，所以不能保存在煤油中，而Li保存在固体石蜡中，故B错误；C广泛pH试纸是粗略测定溶液PH
20、的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故C错误；D不能用橡胶塞，液溴会腐蚀橡胶，故D错误故选A点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法10（3分）化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（）A检验C2H5Br中含溴元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D鉴别溶液中是否含有SO42时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计菁优网版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A检验Br元素时，
21、在碱性条件下水解生成Br，常用AgNO3溶液检验，但不能用硫酸酸化，否则生成硫酸银沉淀，干扰试验现象；B盐酸与KMnO4发生氧化还原反应；C硝酸与Fe2+发生氧化还原反应；D硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀解答：解：A检验Br元素时，在碱性条件下水解生成Br，常用AgNO3溶液检验，但不能用硫酸酸化，否则生成硫酸银沉淀，干扰试验现象，应加入硝酸酸化，故A错误；B盐酸与KMnO4发生氧化还原反应，导致KMn04变质，酸化时，应用硫酸，故B错误；C硝酸与Fe2+发生氧化还原反应，不能用硝酸酸化，应用非氧化性酸酸化，故C错误；D硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检
22、验溶液中是否含有SO42时，先用盐酸酸化，可排除亚硫酸根离子的干扰，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故D正确故选D点评：本题考查实验中的酸化，明确离子的性质及离子的检验是解答本题的关键，B选项为学生解答中的易错点，题目难度不大11（3分）某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是（）A原气体中一定有NO和O2B原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC原气体中一定没有COD原气体中一
23、定没有HCl、Br2、O2考点：实验装置综合；常见气体的检验菁优网版权所有专题：物质检验鉴别题分析：无色干燥的混合气体中一定不存在有色的气体Br2，把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小，说明一定含有NH3，与氨气反应的气体不能存在，则一定不存在氯化氢气体；通过盛有过氧化钠的干燥管时，气体变成红棕色，该红棕色气体为二氧化氮，则原气体中一定含有NO，则一定不会存在氧气；还应该含有与过氧化钠反应生成氧气的CO2，根据以上分析进行判断解答：解：混合气体为无色，则一定不存在有色的气体Br2；混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小，则一定含有与浓硫酸反应的气体NH3，HCl能够与氨气反应，二者不能共存
24、，所以一定不存在HCl；通过盛有过氧化钠的干燥管时，气体变成红棕色，该红棕色气体为NO2，则原气体中一定含有NO，一氧化氮能够与氧气反应，二者不能共存，所以一定不会存在氧气；混合气体中还应该含有与过氧化钠反应生成氧气的气体CO2，A、根据以上分析可知，原混合气体中一定含有的气体为：NH3、NO、CO2，一定不含Br2、HCl、O2，故A错误；B、原混合气体中一定含有的气体为：NH3、NO、CO2，CO不能确定，故B错误；C、根据B分析可知，原混合气体中不一定含有CO，故C错误；D、原混合气体中一定不含有HCl、Br2和O2，故D正确，故选D点评：本题考查了常见气体的检验方法判断，题目难度不大，
25、注意掌握常见气体的化学性质及正确的检验方法，明确常见的有色气体名称，如氯气、溴、二氧化氮，常常为解题的突破口；进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证12（3分）（2010中山模拟）下列有关实验的说法正确的是（）A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
26、，则该溶液中不一定含有CO32考点：化学实验方案的评价菁优网版权所有专题：实验评价题分析：A根据金属Al既能与酸反应又能与碱反应来分析；B瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应；C制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液；D能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液不一定是碳酸盐解答：解：A金属Al既能与酸反应又能与碱反应，而铁不溶于碱，故可用来分离该两种金属，故A正确；B瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应而导致坩埚炸裂，故B错误；C制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，至溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；D能与盐
27、酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液不一定是碳酸盐，也可能为碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故D正确故选AD点评：本题考查元素化合物知识，难度不大，涉及物质的分离、检验和制备等，本题中要注意D项，注意其它物质的干扰13（3分）（2008潮州二模）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A干燥Cl2B吸收HClC石油的分馏D吸收NH3考点：气体的净化和干燥；尾气处理装置；石油的分馏菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、根据气体干燥装置的特点分析；B、根据HCl的溶解性来分析；C、根据石油分馏时温度计的位置判断；D、根据氨气的性质分析解答：解：A、气体干燥装置的
28、特点是长导管进气短导管出气，故A错误；B、氯化氢极易溶于水，如果把导管直接插入水中容易产生倒吸现象，故B错误；C、石油的分馏是根据馏分的沸点不同分离的，所以温度计测得温度应是气体的温度，故C错误；D、氨气能和酸反应生成盐，四氯化碳和氨气不反应，且稀硫酸和四氯化碳不互溶，虽然氨气在稀硫酸中的溶解度较多，但因为在四氯化碳中不溶解，所以不含产生倒吸现象，所以能用该装置吸氨气，故D正确；故选D点评：本题考查了气体的净化和干燥、尾气的处理等知识点，解答本题时需注意以下两点：1、明确气体的性质特点，2、明确各种装置中导管的特点14（3分）向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量
29、存在的离子组是（）AK+、Br、CO32BAl3+、H+、MnO4CNH4+、Fe3+、SO42DAg+、Cu2+、NO3考点：离子共存问题菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，溶液呈碱性，该溶液中还可能大量存在的离子与Cl、OH不反应解答：解：A在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；BAl3+、H+与OH不能大量共存，故B错误；CFe3+与OH不能大量共存，故C错误；DAg+、Cu2+与OH不能大量共存，故D错误故选A点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意加入氨水后溶液呈碱性，与OH反应的离子不能大量共存15（3分
30、）将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有（）A所得溶液中c（Ag+）c（Cl）Ksp（AgCl）B所得溶液中形成了更难电离的物质C上述实验说明Cl与NH4+间有很强的结合力D上述过程中NH3H2O的电离程度增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：氯化银能和氨水反应生成银氨溶液，银铵溶液比氯化银更难电离，据此分析即可解答：解：氯化银能和氨水反应生成无色银氨溶液溶液实质为：AgCl+2NH3=Ag（NH3）2+Cl，即生成的物质比氯化银更难电离，故选B点评：本题主要考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀
31、的转化，抓住沉淀转化的本质是解题的关键，难度中等16（3分）有13.5g不纯的CuCl2粉末（内含一种杂质），当它与足量的AgNO3溶液反应时，产生了29gAgCl沉淀，则该粉末中的杂质可能是（）AFeCl3BCaCl2CZnCl2DBaCl2考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算菁优网版权所有专题：计算题分析：（1）用假设法求解，13.5gCuCl2 与足量盐酸反应生成28.7gAgCl因为28.7g29g，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数；（2）分别计算出C
32、uCl2、BaCl2、CaCl2、AlCl3、ZnCl2中氯元素的质量分数，然后比较得出答案解答：解：假设13.5g为纯的CuCl2，则生成AgCl的质量为：CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl135 2143.513.5g x =，解得：x=28.7g29g，现为29g，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl2中氯元素的质量分数，CuCl2、FeCl3、CaCl2、AlCl3、ZnCl2中氯元素的质量分数分别为：CuCl2 100%52.6%；FeCl3 100%65.5%；CaCl2 100%64.0%；ZnCl2100%52.2%；BaCl2 100%34.1%；FeCl3、CaCl2中氯元素的质量分数大于CuCl2中氯元素的质量分数故选：AB点评：本题考查混合物的计算，本题可用平均值法和变形法相结合来速解，在解此类题时，可以应用假设法假设所给质量是纯净物的质量，计算出生成沉淀的质量，再找出物质之间的质量关系，用平均值法进行分析解答，要细心分析，题目难度中等