1、20192020学年第二学期期末调研测试高一化学试题说明：本试卷分为笫一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分： 100分， 答题时间：90 分 钟 。可能用到的相对原子质量 H-1C-12N-14O-16选择题(共40分)单项选择题：本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列涉及物质的制造或使用过程中，不涉及化学变化的是ABCD粮食酿醋烟花燃放陶瓷烧制司南（指南针）指向2.下列有关化学用语使用正确的是 A.Cl- 离子的结构示意图：B.N原子核外电子排布图：C.过氧化氢的电子式： D.乙烯的比例模型：3.十八大以来， 我国科学技术迅猛
2、发展。下列设备工作时， 将化学能转化为电能的是A.锂离子电池 B.风力发电机C.偏二甲肼燃烧 D.太阳能集热器4.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A.通过该催化反应， 实现了太阳能向化学能的转化B.反应 I 中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C.反应 II 为： 2 H2O22H2O+ O2D. H2O分子VSEPR 模型为四面体5.下列叙述正确的是熔点： AlNaK 沸点： NH3PH3 AsH3原子半径 ： C N 0 酸性： HNO3H3PO4 H2SO4 F- 与Na+具有相同的电子层结构 含有阳
3、离子的物质一定含阴离子 由于氢键的存在， 热稳定性.：HFH2OH2S A. B. C. D.6.下列说法正确的是 A.油脂是天然有机高分子化合物B.蛋白质在人体内水解最终生成氨基酸C.为了防止感染“新冠病毒”， 坚持每天使用无水酒精杀菌消毒D.纤维素在碱性条件下的水解，工业生产中常用此反应来制取肥皂7.下列图示变化为吸热反应的是（） 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.2.24L NH3中含N-H键数为0.3NAB.0.1 mol 苯分子中含有碳碳双键数为0.3 NA C.0.1 mol/L AlCl3 溶液中Cl- 的数目为0.3 NAD.8.4gFe与足量盐酸完全反
4、应，转移电子数为0.3 NA 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Al Al(OH)3 NaAlO2B.SiO2(s ) SiCl4(1) Si(s)C.NH3 NO HNO3 D.石油 CH2=CH2 CH2BrCH2Br10 .下列说法正确的是A. 单质分子中都存在化学键B.NaHSO4溶于水只需要克服离子键 C.干冰气化， 克服了共价键和分子间作用力D.晶体熔沸点由高到低的顺序为： 金刚石碳化硅氯化钠不定项选择题（本题包括 5 小题， 每小题 4 分，共2 0分。每小题只有 个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时， 该题为 0 分；若正确答案包括两
5、个选项，只选个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分。）11.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是 A. 证明Cl2氧化性强于Br2B.除去乙醇中的乙酸C.用海水制取蒸馏水D.配制100 mL 0.100 mol/L NaCl 溶液12.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD含杂物质乙烷（乙烯）乙烯（二氧化硫）酒精（水）苯（溴）除杂试剂H2/催化剂酸性 KMnO4溶液生石灰四氯化碳分离方法加热洗气蒸馏分液13.已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中的原子半径最小的元素，Y元素的最
6、高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的 2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的 3倍。下列说法不正确的是 A.原子半径： ZWRB.W、R 对应的简单氢化物的稳定性前者大于后者C.W 与 X、W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同D.电负性 R Y、X14.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是 A.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1 mol 该有机物最多能与 4 mol H2 发生加成反应C.该有机物中有 4 种官能团D.该有机物能发生酯化反应15.某可逆反应在某体积为 5L 的密闭容器中进行， 在从 03min 各物质的量的变化情
7、况如图所示 ( A、B、C 均为气体）。下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式为 2A+B 2CB.v(A)= v (C)说明该反应已达到平衡状态C.由右图求得A 的平衡时的转化率为 40%D.反应开始至 2min 时， A 的平均反应速率为 0. l mol/(Lmin)16.( 12 分）如表所示为元素周期表的一部分， 参照元素在表中的位置， 请回答下列问题： （1）写出、和三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式： 。(2) 原子的价电子排布式 。 （3）写出工业冶炼的单质的化学反应方程式 。（4）、 、 的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（5）与按原子数之比 1: 1
8、 构成平面正六边形结构的某化合物甲，其不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。的单质易溶于化合物甲，其原因是 。写出化合物甲与的单质反应的方程式 。17. （12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从从海藻中提取碘的流程如下： (1 )指出从海藻中提取 I2的实验操作的名称： ；( 2 )写出氧化的离子方程式： 。( 3 )提取碘的过程中 ，可供选择的有机溶剂是 。（填序号）A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.甘油( 4 )为使海藻中 I- 转化为碘的有机溶液， 实验室里有烧杯、漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、泥三角、三脚架以及必要的夹持仪器， 还缺少的仪
9、器是 、 、 。18.( 1 2分 ） A、B、 C、D 在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）。其中， A 是一种植物生长调节剂， 其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志； C 是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分； B 和 C 在浓硫酸和加热的条件下发生反应， 生成的有机物 D有特殊的香味。 试回答下列问题：（1）在有机合物A、B、C、D 中，属于烃类的是 (填结构简式）。( 2 )聚丙烯酸的结构简式为 。(3)B 和C 反应生成D 的反应方程式 ；反应类型 。（4）实验室制备D中常混有B、C，提纯时常加 溶液的充分振荡，静置后 （填操作名称）。19.( 12 分 ）（1
10、)180C 时将 0.5 mol H2 和 1 mol CO2 通入 l L 的恒容密闭容器中， 反应生成甲醇 ( CH3OH)蒸汽和某无机副产物， 测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。 该反应的化学方程式： 。下列措施能够使该反应速率加快的是 。a.使用催化剂b.降低温度c.增大压强反应达到平衡状态的时间段 。 a.0 3min b.310min c. 1012min( 2 )如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。 （图中负载表示用电器） 左边的电极为电
11、池的 极 。 b 处通入的是 (填“空气” 或“甲醇”) 该电池正极的反应式为 。20.（12分）锌是人体必需的微量元素，Zn(NH3)4CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。 (1)Zn2+基态核外电子排布式为 。( 2) Zn(NH3)4CO3中 C、H、O、N 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ； CO32-的空间构型为 （用文字描述）；1mol Zn(NH3)4CO3中内界所含有的键数目为 。(3) 某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性， 该配合物中含有 DMF 分子。DMF 分子的结构如图 l所示。DMF 分子中碳原子轨道的杂化类型是 。 （4）闪锌矿可看作由Zn2+和S2-
12、各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图 2 所示，则其中S2-的配位数是 个。 20192020学年第二学期期末调研测试高一化学试题参考答案1.D 2.C 3.A 4.B 5.A 6.B 7.A 8.D 9.C 10.D11.B 12.C 13.BC 14.BD 15.AC16（每空2分，共12分）（1） （2）4s24p3 （3）2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2 (4)Na Al C (5)Br2分子和苯分子均为非极性分子，极性相似相溶。Br + Br2 + HBr17. （每空2分，共12分）(1) 萃取分液 (2) 2IH2O2+ 2H+ =I22H2O (3
13、) B (4)坩埚 、玻璃棒、分液漏斗、 18（每空2分，共12分） （1）CH2=CH2 （2） （3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 酯化（取代）反应 （4）饱和碳酸钠溶液 分液19.（每空2分，共12分）（1）CO2+3H2CH3OH+H2O ac bc（2）负 空气 3O212H12e6H2O (O24H4e2H2O)20. （每空2分，共12分）(1) Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)N O H C 平面正三角形 (缺少“平面”不扣分，缺“正”不得分) 16mol或166.021023(答“19NA”不给分)(3) sp2、sp3(写对一个得1分)(4) 4
