1、考试时间：90分钟 试题分数 100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65卷（选择题，共60分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）1实验报告中，以下数据合理的是（ ） A用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸 C用托盘天平称取11.7gNaCl D用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7【答案】C【解析】试题分析：A、H2SO4溶液不能用碱式滴定管量取，A错误；B、量筒的精确度是0.1mL，B错误；C、托盘天平的精确度是0.1g
2、，C正确；D、PH试纸测定溶液的PH值只能为整数，D错误。答案选C。考点：化学实验的基本操作2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH（固体） B.KNO3 C.HClD.CH3COONa（固体）【答案】D【解析】试题分析：A、加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，生成氢气的总量减少，A错误；B、加入KNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，反应速率不变，B错误；C、加入HCl，氢离子的物质的量及浓度均增大，反应速率加快，生成氢气的总量增加，C错误；D、加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸
3、，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量，D正确。答案选D。考点：影响化学反应速率的因素 3在水中加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是()A加入NaOH B加入CH3COONa C加入NaCl D升温【答案】C【解析】试题分析：A、加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，A错误；B、加入CH3COONa，CH3COO-发生水解，促进了水的电离，B错误；C、加入NaCl，电离出的钠离子和氯离子不影响水的电离，C正确；D、水的电离是吸热过程，升高温度会促进水的电离，D错误。答案选C。考点：水的电离平衡4、为了除去MgC
4、l2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是( ) A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3【答案】D【解析】试题分析：A、加入NH3H2O，可生成氢氧化镁沉淀，同时引入了铵根离子，A错误；B、加入NaOH，可生成氢氧化镁沉淀，同时引入了钠离子，B错误；C、加入Na2CO3，会引入钠离子，C错误；D、加入MgCO3，与氢离子反应，起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D正确。答案选D。考点：物质的分离、提纯5下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） AHCOOH+H2OHCO
5、O+H3O+ BCO2+H2O HCO3+H+ CCO32-+ H2O HCO3+OH DHSS2+H+【答案】C【解析】试题分析：A、HCOOH+H2OHCOO+H3O+是甲酸的电离方程式，A错误；B、CO2+H2O HCO3+H+是碳酸的一级电离方程式，B错误；C、CO32-+ H2O HCO3+OH是CO32-的水解方程式，C正确；D、HSS2+H+是HS的电离方程式，D错误。答案选C。考点：电离、水解方程式6下列叙述正确的是( ) A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
6、D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【答案】C【解析】试题分析：A、当盐酸和氨水恰好反应生成NH4Cl时，溶液呈酸性，若溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，所以溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2O，A错误；B、向稀醋酸中加水稀释，醋酸的电离平衡会正向移动，电离程度增大，但c（H+）减小， pH增大，B错误；C、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液，所以离子浓度不变，pH值不变，C正确；D、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，D错误。答案选C。考点：溶液酸碱性判断，弱电解质的电离，离子浓度分析，胶体的性质7下
7、列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)= c(HCO3) D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)【答案】D【解析】试题分析：A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH不一定等于7，如同浓度、同体积的氢氧化钠和硫酸混合后，PH c(HCO3)，C错误；D、CH3COONa溶液呈碱性，加入适量CH3COOH，使溶液呈中性时，根据电荷守恒可使c(N
8、a)= c(CH3COO)，D正确。答案选D。考点：电解质溶液 8、在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）Av(A2)0.8 molL1s1 Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1Dv(B2)1.2 molL1s1【答案】A【解析】试题分析：A、v(A2)0.8 molL1s1 ；B、v(A2)30 molL1min1=0.5 molL1s1；C、v(AB3)1.0 molL1s1，则v(A2)0.5molL1s1；D、v(B2)1.2 molL1s1，则v(A2)0.4 molL1
9、s1。答案选A。考点：化学反应速率9. 在常温常压下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（ ）A吸热反应 B放热反应 C熵减反应 D熵增效应大于能量效应【答案】D【解析】试题分析：反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol，H0，依据反应自发进行的判断依据G=H-TS，要使G0，必须满足S0。答案选D。考点：反应进行的方向10在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO42)(Ksp)1/2 Bc(Ba
10、2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42)Cc(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42) Dc(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42)【答案】C【解析】试题分析：加入BaCl2溶液会生成BaSO4沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶度积常数只与温度有关，不变。答案选C。考点：沉淀溶解平衡11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH B
11、 C D【答案】B【解析】试题分析：AgCl存在沉淀溶解平衡AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)，所以溶液中存在的Ag+、Cl-会对AgCl的溶解度造成影响，Ag+或Cl-浓度越大，AgCl溶解度就越小， c(Cl-) = 0.01 mol/L，c(Cl-) = 0.02 2 = 0.04 mol/L，c(Cl-) = 0.03 mol/L，c(Cl-)，所以AgCl的溶解度。答案选B。考点：沉淀溶解平衡17对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ）【答案】D 【解析】试题分析：A、增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A
12、错误；B、升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，B错误；C、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间短，C错误；D、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间短，平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，D正确。答案选D 。考点：平衡移动的影响因素18相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是()A B C D【答案】A【解析】试题分析：CH3COONa水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，Na2SO4显中性，NaHSO4电离出氢离子显酸性，是碱，pH由大到小顺序。答案选A。考点：溶
13、液的酸碱性19. 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH+4)c(OH-)=c(H+)D.0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c (CH3COOH)【答案】D【解析】试题分析：A、新制氯水中加入NaOH反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，存在电荷守
14、恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH），A错误；B、碳酸氢钠溶液pH=8.3，说明CO32水解大于电离，则 c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32），B错误；C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3H2O，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），C错误；D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，浓度均为0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（
15、CH3COO）；物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）；两式联立得到：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH），D正确。答案选A。考点：离子浓度大小比较20浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是() Ac(NH+4)： B水电离出的c(H+)： C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O) D和等体积混合后的溶液：c(NH+4)c(Cl)c(OH)c(H+)【答案】B【解析】试题分析：A、NH3H2ONH4+ OH，NH3H2O是弱电解质，部分电离；NH4Cl= NH4+Cl-，氯
16、化铵是强电解质，完全电离；所以二者浓度相等时c(NH4+)：，A正确；B、HCl和 NH3H2O都会抑制水的电离，使水的电离程度减小，但NH3H2O是弱电解质，电离产生的离子浓度小于HCl电离产生的离子的浓度，因此对水的抑制程度HCl的更强，故水电离出的c(H)：，B错误；C、和等体积混合恰好反应生成NH4Cl，是强酸弱碱盐，溶液显酸性，根据质子守恒：c(H)c(OH)c(NH3H2O)，C正确；D、和等体积混合得到NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，NH3H2O的电离大于NH4+的水解，溶液显碱性， c(OH)c(H)；NH4+来自两种电解质，而Cl-只是一种电解质电离产生的，所以c(NH4
17、+)c(Cl)，所以溶液中离子的浓度关系为：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)，D正确。答案选B。考点：离子浓度大小比较 21已知：25 时，Ksp5.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是（ ） A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B25 时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大 C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH
18、)2不可能转化成为MgF2【答案】B【解析】试题分析：A、Ksp小，由Ksp计算饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)小，A错误；B、加入少量的NH4Cl固体，NH4+会和OH-反应使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(Mg2)增大，B正确；C、Ksp只与温度有关，C错误；D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成MgF2，D错误。答案选A。考点：沉淀溶解平衡22 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若pH7，则一定是c1V1c2V2 B当pH7时，若V1V2，则一定
19、是c2c1C在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)【答案】A【解析】试题分析：A、CH3COOH是弱酸，NaOH是强碱，当二者等浓度等体积混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性，所以若PH7时，则一定是c1v1c2v2，A错误；B、醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要使溶液pH7，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2c1，B正确；C、根据电荷守恒，在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），C正确；D、若V1V2，c1c2，则醋酸和
20、氢氧化钠的物质的量相等，恰好生成醋酸钠，根据物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），D正确。答案选A。考点：离子浓度大小比较 23将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量()A等于0.3 mol B等于0.15 mol C小于0.15 mol D大于0.15 mol，小于0.3 mol【答案】C【解析】试题分析：移走0.5 mol O2和0.
21、5 mol SO2相当于开始时只有0.5 mol O2和0.5 mol SO2，若将此时的体积缩小为原容器容积的一半，则为等效平衡，SO3的物质的量为0.15mol；再将容器扩大到原容积，平衡逆向移动，则SO3的物质的量小于0.15mol。答案选C。考点：平衡移动原理24、 0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为() A. 2 B. 3 C. 12 D. 9【答案】C【解析】试题分析：氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L0.14L=0.014mol，硫酸的物质的量为0.1mol/L0.06
22、L=0.006mol，根据氢氧化钠与硫酸反应的关系可知氢氧化钠过量，过量的c（OH-）=（0.014mol0.006mol2）/（0.14L+0.06L）=0.02mol/L，则溶液中c（H+）=10-14/0.02mol/L=10-12mol/L， pH为12。答案选C。考点：pH的计算25、已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11根据上述电离常数分析，下列错误的是()A.25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）pH（H2CO3）pH（CH3COOH）
23、B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3C.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于bD.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2【答案】B【解析】试题分析：A、根据电离平衡常数可知酸的强弱顺序是CH3COOHH2CO3HCN，酸性越弱，溶液的pH越大，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）pH（H2CO3）pH（CH3COOH），A正确；B、HCN的酸性大于HCO3-的酸性,所以反应应为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，B错误；C、amol/L HCN溶
24、液与bmol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na+）=c（CN-），根据电荷守恒c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，溶液中的溶质是氰化钠和HCN的混合物，所以a一定大于b，C正确；D、CH3COOH的酸性强于H2CO3，所以可以发生2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，D正确。答案选B。考点：弱酸的电离26下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0.l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)
25、 C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H) =c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH) D等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 【答案】D【解析】试题分析：A、根据电荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+），A正确；B、CuSO4（NH4）2SO46H2O是强酸弱碱盐， NH4+和Cu2+水解使溶液显酸性，则c（H+）c（OH-），c（SO42-）c（NH4+）c（Cu2+），则c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)，B正确；C、根据电荷守恒c(Na)+c(H) =c(HCO3)
26、+2c(CO32)+c(OH)，C正确；D、等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合， c（X-）c（Na+），D错误。答案选D。考点：离子浓度大小比较 27. 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是()A. c(HCN) c(CN) B. c(Na+)c(CN) C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1mol/L【答案】C【解析】试题分析：A、0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量的HCN和NaCN，溶液呈碱性，说明CN-的水解程
27、度大于HCN的电离程度，则c(HCN) c(CN)，A正确；B、溶液呈碱性， c（OH-）c（H+），根据电荷守恒c（CN-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），则c（Na+）c（CN-），B正确；C、电荷守恒c（CN-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），物料守恒c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），两式联立得c（HCN）-c（CN-）=2c（OH-）-2c（H+），C错误；D、根据物料守恒c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），混合前c（Na+）=0.1mol/L，等体积混合后c（Na+）=0.05mol/L，则c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L，D正确。答
28、案选C。考点：离子浓度大小比较28. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2【答案】C【解析】试题分析：A、由图可知，随着温度的升高，平衡时c（CO）增大，说明升高温度平衡向正反应移动，所以正反应是吸热反应，即H0，A正确；B、在T2时，若反应处于状
29、态D，c（CO）高于平衡浓度，所以反应在向逆向进行，则（正）（逆），B正确；C、C点温度高，升高温度，平衡正向移动，c(CO)减小，所以A点c(CO)大，C错误；D、升高温度，平衡正向移动，所以升温平衡常数增大，则K1K2，D正确。答案选C。考点：平衡移动的影响因素29在不同温度下，水达到电离平衡时c(H)与c(OH)的关系如图所示，下列说法中正确的是()A100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7B25 时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C25 时，0.2 mol
30、/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7【答案】D【解析】试题分析：A、100时水的离子积为10-12，中性溶液的pH=6，A错误；B、25时，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，溶液呈碱性，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH=13，B错误；C、25 时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，溶液的pH7，C错误；D、25 时，pH
31、相等的氨水和H2SO4溶液，氨水的浓度远大于硫酸的浓度，等体积混合，所得溶液呈碱性，pH大于7，D正确。答案选D。考点：溶液的酸碱性30. 已知PbI2的Ksp7.010-9，将7.510-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )A8.410-4 mol/L B5.610-4 mol/L C4.210-4 mol/LD2.810-4 mol/L【答案】A【解析】试题分析：KI与Pb（NO3）2溶液按体积比为2：1混合，混合后c（Pb2+）变为原来的1/3，c（I-）变为原来的2/3，c（I-）=7.510-
32、32/3=510-3mol/L； PbI2沉淀溶解平衡为：PbI2（s）Pb2+2I-； c（Pb2+）c2（I-）=Ksp，所以c（Pb2+）=7.010-9/(510-3)2=2.810-4mol/L，则混合前Pb（NO3）2溶液中c（Pb2+）=2.810-4mol/L3=8.410-4mol/L。答案选A。考点：沉淀溶解平衡II卷（非选择题 共40分）31. (每空2分，共10分）（1） 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （2）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH
33、=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含CH3COOH）由大到小的顺序为 ，溶液中c（CH3COO）-c（Na+）= （写出精确计算结果）已知25时Ksp1.01011，Ksp2.21020。（3）在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。（4）室温时，Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全（离子浓度小于10-5mol/L）时，溶液的pH=_。【答案】（1）c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+） （2）c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）
34、c（OH-） 9.910-7 （3）Cu(OH)2（4）11【解析】试题分析：（1）n（CO2）=0.1mol，n（NaOH）=0.15mol，二者反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3，生成等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3溶液和Na2CO3水解都呈碱性，且CO32-水解程度大于HCO3-，则c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+）；（2）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸钠和醋酸，混合后溶液的pH=6，说明电离大于水解，c（H+）c（OH-），根据
35、电荷守恒，c（CH3COO）+ c（OH-）=c（H+）+ c（Na+），c（CH3COO）c（Na+），则粒子浓度大小为c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-）；根据电荷守恒c（CH3COO）+ c（OH-）=c（H+）+ c（Na+），则c（CH3COO）-c（Na+）= c（H+）-c（OH-）=10-6-10-8=9.910-7mol/L；（3）25时，Ksp= 1.01011，KsP=2.210-20Cu(OH)2的溶度积常数小于Mg（OH）2的溶度积常数，所以向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(O
36、H)2沉淀；（4）Mg2+沉淀较为完全是的浓度小于10-5mol/L，已知Ksp=c（Mg2+）c2（OH-），则c2（OH-）=Ksp/ c（Mg2+）=1.01011/10-5=10-6 mol/L，c（OH-）=10-3 mol/L，则c（H+）=10-11mol/L，所以pH=11。考点：离子浓度大小比较，溶液的酸碱性，pH的计算 32（每空2分，共12分）（）某温度下，NaCl溶液中的c(H+)2.010-7 mol/L，则此时在溶液中：（1）由水电离产生的c(OH-) ；（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)5.010-6 mol/L，则c(OH-) 。（）（3）某温度下水的离子
37、积为KW =110-13，则该温度（填“大于”、“等于”或“小于”） 25。若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（4）若所得混合液为中性，则ab ；（5）若所得混合液的pH2，则ab ；（6）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是 。A配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【答案
38、】（1）2.010-7 mol/L （2）8.010-9 mol/L （3）大于；（4）101 （5）92 （6） ABCD考点：水的离子积，pH的计算，酸碱中和滴定 33. （每空2分，共10分）在一定体积的密闭容器中进行某化学反应，其平衡常数表达式为K=。化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变C正(H2)逆(H2O) Dc(CO2
39、)c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于_mol。【答案】（1）CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) （2）吸热 （3）BC （4）830 （5）5/6 mol考点：平衡移动的影响因素，平衡常数34(每空2分，共8分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3C
40、OO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。（1）A是_。（2）25 时，0.1 molL1 B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的关系式表示)。（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。（4）在一定体积的0.005 molL1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25 molL1的盐酸时，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶
41、液与盐酸的体积比是_。 【答案】（1）CH3COONa （2）110a14 molL1 （3）c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H) （4）14【解析】试题分析：A、C溶液的pH均大于7，则一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，A、B的溶液中水的电离程度相同，说明B是可水解的盐，C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，则白色沉淀是硫酸钡，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，是氨气，则C是氢氧化钡，B是氯化铵，D是硫酸钠，A醋酸钠；（1）A是CH3COONa；（2）根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），根据物料守恒得 c（NH3H2O）+c（NH4+）=c
42、（Cl-），两式结合c（H+）-c（NH3H2O）=c（OH-）=10a-14 molL1；（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，即氯化铵和氢氧化钡等物质的量混合，溶液中的溶质是NH3H2O、Ba（OH）2和BaCl2，Ba（OH）2和BaCl2的浓度相等，NH3H2O的浓度是Ba（OH）2和BaCl2浓度的2倍，c（OH-）最大，c（Ba2+）和c（Cl-）相等，NH3H2O发生电离，则c（Cl-）大于c（NH4+），c（H+）最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)；（4）混合溶液的pH=11，则溶液中c（OH-）=10-3mol/L，设氢氧化钡的体积为a，盐酸的体积为b，c(OH)=（0.0052a-0.00125b）/（ a+b）=10-3mol/L，则a：b=1：4。考点：无机推断，离子浓度大小比较，溶液pH的计算