1、天津市静海区第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题考生注意：本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。相对原子质量：H： 1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Mn：55 Ni：59 Cl：35.5 Fe：56第卷基础题（共80分）一、选择题: 每小题2分，共30分. 1.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是A.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B.含重金属离子的电镀废液不能随意排放C.进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐D.明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同2.为了除去氯化镁酸性溶液中的F
2、e3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是A氢氧化镁 B氢氧化钠 C碳酸钠 D氨水3.下列叙述正确的是A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解平衡常数)越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C.铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀D.H0，S0的反应在任何温度下均能正向自发进行4.恒温恒容下的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是C生成的速率与C分解的速率相等单位时间内生成amolA，同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的质量分数不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化混合气体的平均相对分
3、子质量不再变化A、B、C的分子数之比为1：3：2A. B. C. D. 5. 可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是A.达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动B.达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变C.化学方程式中一定有mpq D.平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动5.下列有关化学平衡的描述，不正确的是A.向反应体系Cl2(g)H2O(l)HCl(aq)HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅B.恒容条件下，升高反应体系2NO2(g)N2O4(g)
4、 H B.电负性：C.第一电离能: D.最高正化合价:8.下列表述中，说法正确的个数是pH=6的溶液一定是酸性溶液用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸25时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3A. 1 B. 2 C. 3 D. 49.下列关系的表述中，正确的是A. 等体积、等物
5、质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数B. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1C. 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：D. 0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na、Mg2、Cl、NO3；B.由水电离出的c(OH)1.01012 mol
6、L1的溶液：Fe2、NH4、ClO、SO42C.1.01012的溶液：K、SO32、S2、ClD.c(NH4)c(Cl)的NH4ClNH3H2O混合液：Al3、Fe3、SO42、HCO311. 草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25时，其解离常数Kal=5.910-2；Ka2= 6.410-5。下列与草酸有关的说法错误的是A. H2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) H0；升温有利于提高草酸的电离程度B. 草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.25时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D. 同浓度的KHC2
7、O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)12.关于下列装置说法正确的是A.装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向FeB.装置中，Zn为负极，发生还原反应C.装置中的Fe发生析氢腐浊D.装置中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液13.执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为：CH3CH2OHO2CH3COOHH2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是A.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大
8、B.b为正极，电极反应式为O22H2O4e4OHC.电解质溶液中的H移向b电极D.a极上的电极反应式为CH3CH2OHH2O4eCH3COOH4H14.下列实验装置符合实验目的的是目的粗铜的精炼验证含酚酞的饱和氯化钠溶液电解产物铁制品上镀铜将铁和氯化铁溶液反应设计成原电池装置选项ABCD15.如图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图,下列说法正确的是A.甲池是化学能转化为电能的装置,总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2OB.乙池中的Ag不断溶解C.反应一段时间后要使乙池恢复原状,可加入一定量Cu(OH)2固体D.当甲池中280 mL (标准状况下)O2参加反应时,乙池中理论上可析出
9、1.6 g固体二、填空题：共50分16（19分）(易混易错题组）根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：（1）基态S原子电子占据最高能层的符号是_，最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）。（3）Fe3+基态核外电子排布式为_，基态磷原子的核外价电子排布图为。（4）根据元素周期律，原子半径As _Se，电负性As_ Se （填“大于”或“小于”）。（5）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_ ，C、 N、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为。（6）只需用一种试剂_（试剂的名称）即可检验下图中铁是否发生了腐蚀，写出该检验对
10、应的离子方程式_。（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJmol-1、INi=1753kJmol-1，ICuINi的原因是_。（学法题）通过本题总结在解决核外电子排布题型时你觉得应该特别注意哪些方面。（至少写出两方面）17 （15分）（规律提炼）关于平衡的计算.已知：NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g) H1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2则2NO2(g)2NO(g)O2(g)的反应热H=_(用含H1，H2的代数式表示)。.某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g) H，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在
11、850，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（molL-1）随时间（min）的变化如图所示。请回答下列问题：（1）实验隐含的反应条件是_。（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为_。（3）800时，该反应的平衡常数K=_。该反应是_（填“吸”或“放”）热反应。（4）若实验中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），此时正反应方向速率_逆反应方向速率（填“大于”或“等于”或“小于”）。（5）若实验中达到平衡后，再向密闭容器中再通入一定量NO2（保持温度不变），一段时间后达到新平衡，则新平衡与原平衡
12、相比混合气体中NO2的体积分数_（填“增大”或“不变”或“减小”）。（6）工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的CO2。已知：NH3H2O的Kb=1.7105，H2CO3的Ka1=4.3107、Ka2=5.61011。吸收后所得溶液的pH_7（填“”、“=”或“”）。（学法题）归纳化学平常数计算的注意事项（至少写出两方面）18 (16分)（规律提炼）关于电离平衡常数K的应用已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：(1)同物质的量浓度的下列四种溶液：结合H+能力由大到小排列的顺序是(用编号填写)。a.CH3CO
13、ONa b.NaHCO3c.NaClO d.Na2CO3(2)常温下，0.2 molL1 CH3COOH溶液加等体积的0.1molL1NaOH溶液充分反应后，c(CH3COOH)_c(CH3COO)(填、或)作出上述判断的依据是_(用文字解释)。(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：(4)25时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为(5)标准状况下，将2.24L CO2通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH)2c(H2CO3)(6)若用标准NaO
14、H溶液滴定某醋酸溶液，应选用作指示剂。（学法题）结合上述列举电离平衡常数K的应用（至少写出两方面）。第卷提高题（共20分）三、实验题：(本大题共1小题，共10分)19. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：(1)酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是_ (填选项字母)A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(2)氧化还原滴定取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.10
15、00molL1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.001.0022.50第四次25.004.0024.10滴定时发生的离子反应方程式_，KMnO4溶液应装在_ (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。 该草酸溶液的物质的量浓度为_。(3)沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是_(填选项字母)。当Cl-恰好沉淀完全时，此时指示剂也恰
16、好开始显色，请问此时指示剂的物质的量浓度为。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.010105.3510131.2110161.1210121.01012ANaSCN BNaBr CNaCNDNa2CrO4四、新情境题：(本大题共1小题，共10分)20.(1)以K2CrO4为原料,通过电解法可制备K2Cr2O7,电解装置原理图如图1所示:图1 图2该电解装置采用不锈钢电极和惰性电极,电极甲为电极。结合化学用语说明该装置电解时生成K2Cr2O7的原理。(2)过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。可通过“电解转化提纯”方法制得,电解装置示意
17、图如图2所示。电解时,铁电极连接电源的极。常温下,电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如图3所示。在阳极放电的离子主要是HSO4-,阳极区电解质溶液的pH范围为,阳极的电极反应式为。(3)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O设计为电池可消除NO2,其简易装置如图4所示。a极的电极反应式为。常温下,若用该电池电解0.6 L饱和食盐水,一段时间后,测得饱和食盐水pH变为13,则理论上b极消耗B气体的体积为mL (气体处于标准状况,假设电解过程中溶液体积不变)。图4静海一中2020-2021第一学期高二化学（期末）学生学业能力调研试卷第卷基础题（共80分）一、选择题：涂卡（不用做）二、
18、填空题：共50分.16（1）_，_。（2）_、_。（3）_、_。（4） _，_ （5）_， _。（6），_。（7）_。（学法题）。17._。.（1）_。（2）_。（3）_。_。（4）_。（5）_。（6）_。（学法题）_。19 （1）。(2)，_(3)_。(4)_。(5)_。(6)。（学法题）。三、实验题：(本大题共1小题，共10分)19.(1)_ 。(2)_，_ ，。_。(3)_。四、新情境题：(本大题共1小题，共10分)（1）_。_。（2）_。_,_。（3）。高二化学期末考试答案【答案】16(20分). (1) M (1分)哑铃（纺锤）(1分)(2) D 、C(每空1分)(3)Ar3d5或1
19、s22s22p63s23p63d5(2分)磷排布图略(2分)(4)大于(1分)，小于(1分)(5)第四周期第族(2分)， NOCFe ,(2分)（6）铁氰化钾(1分)，3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(2分)（7）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(2分)学法题(1分)17.(15分)2H1H2(2分)(1) 使用了催化剂(1分)(2) 0.0125molL-1min-1(2分)(3)0.25molL-1(2分)吸(1分)（4）等于(2分)(5)增大(2分)(6) (2分)学法题(1分)18.（15 分）（1） dcba (2分)（2）(2分),CH3C
20、OOH电离常数大于CH3COO水解常数(2分)(3)(2分)（4）(2分)（5）(2分)（6）酚酞(2分)学法题(1分)19. (10分)(1) C,D(2分)(2) 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O(2分)酸(1分)当加入最后一滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色(1分)0.2000 molL-1(1分)(3) D(1分) 1.12102molL1(2分)20.(10分)(1)不锈钢(1分)阳极反应为2H2O-4e-4H+O2,使2Cr+2H+Cr2+H2O平衡右移(2分) （2）负(1分) 02(1分) 2HS-2e-S2+2H+(2分) (3) 2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O(1分) 336(2分)- 13 -