1、课时作业A篇知识对点训练知识点1电解质1下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A铝 B氯化钠 C硫酸 D酒精答案A解析NaCl和H2SO4为电解质，酒精不导电，只有铝完全符合题意。2下列物质中属于电解质的是()氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫A B C D答案B解析NaOH(碱)、BaSO4(盐)属于电解质，正确；铜(单质)不是电解质，也不是非电解质；蔗糖、SO2属于非电解质。3一化学兴趣小组进行化学实验时，按照图1连接线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNa
2、Cl溶液中水电离出大量的离子答案C解析固体NaCl不导电，但它的水溶液能够导电，所以NaCl是电解质，其导电原因是NaCl在水中电离出了Na和Cl。4下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()答案B解析A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。5现有下列十种物质：蔗糖熔融NaCl盐酸铜丝NaOH固体氧气CuSO4固体乙醇KNO3溶液液态H2SO4(1)上述物质中可导电的是_(填序号，下同)。(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是_。(3)上述物质中属于非电解质的是_。答案(1)(2)(3)解析电解质和非电解质均为化
3、合物，电解质在水溶液中或熔融状态下可以导电，常见酸、碱、盐均是电解质。知识点2电解质的电离6下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是()ANa、OH、SO BH、Cl、SOCNa、K、OH DNa、K、NO答案B解析依据酸的概念电离产生的阳离子全部是H的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。7下列电离方程式正确的是()ANaOH=BNaOH=NaHO2CH2SO4HSODNaOH=NaOH答案D解析电解质发生电离后应写成离子形式，A错误；OH不能拆开，B错误；电离是电解质溶于水时就发生了，不需要外加电流，两个H的表示方法也不对，C错误。8在下列各物质的水溶液中不能电
4、离出氯离子的化合物是()AMgCl2 BKClO3 CBaCl2 DHCl答案B解析KClO3电离出K和ClO。9要使溶液中存在大量的K、Na、H、NO和SO五种离子，则在蒸馏水中至少要溶解几种物质。()A2种 B3种 C4种 D5种答案A解析由于NaHSO4(或KHSO4)能电离出三种离子，剩下的两种离子可由KNO3(或NaNO3)提供。10(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_HNO3：_Na2CO3：_(2)对(1)中物质按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。(填序号)答案(1)Ba(OH)2=Ba22OHHNO3=HNONa2CO3=2N
5、aCO(2)解析(2)根据酸、碱、盐的定义结合(1)问题中的电离方程式中的离子种类，即能解答。B篇综合提升训练11下列物质中属于电解质的是()ANH3 B(NH4)2SO4CCl2 DNaCl溶液答案B解析电解质是在熔融状态或水溶液中因自身电离出离子而能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等化合物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。12下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液答案C解析A项中BaSO4为电解质，B项中铜既不是电解质也不是非电解质，D项中硫酸溶液属于混合物，既
6、不是电解质也不是非电解质。13对电解质概念的理解正确的是()A水溶液里或熔融状态下能导电的物质B在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物CCaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca(OH)2电离产生的，所以CaO是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物答案D解析在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而能导电的化合物叫做电解质，D项的理解是正确的；A项，Cl2和NH3的水溶液都能导电，但它们都不是电解质；B项，酸在熔融状态下不导电，但它们是电解质；C项，CaO在熔融状态下因电离出Ca2和O2能导电，属于电解质。14下列说法正确的是()A石墨有较好的
7、导电性，所以石墨属于电解质B实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质答案D解析石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A不正确；NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3H2O，NH3H2O电离产生离子而导电，B不正确；虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故二者均属于电解质，C不正确。15(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：液态HCl：_，_。熔融状态下的NaCl：_，_。高温熔化后的单质铁：_，_。
8、固体KOH：_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4_；Ca(OH)2_；K2SO4_；NH4NO3_。答案(1)不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na和Cl不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离(2)H2SO4=2HSOCa(OH)2=Ca22OHK2SO4=2KSONH4NO3=NHNO解析(1)电离的条件是溶于水或熔融状态下，酸只能在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。(2)电离方程式书写时，要遵循原子守恒、电荷守恒。16某课外活动小组根据熔融状态下的N
9、aCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是_。(2)AlCl3水溶液导电的原因是_。(3)电解质溶液导电与金属导电的原理_(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是_。答案(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子(3)不相同电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动解析从电解质导电的实质上分析，只有在一定条件下产生自由移动的离子才能导电。
