1、高二化学 注意事项：1、 本试卷答题总分 100分 时间 90分钟。2、 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。 第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。第卷(选择题共 50分)一、 选择题：本大题共20题，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发
2、出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应2.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（） A. B. C. D. 3.某元素简化电子排布式为Xe4f86s2，其应在( ) A. s区 B. p区 C.d区 D.f区 4.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A B C1s2 D 5.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是() AHNO2 BHClO4 CHClO3 DH2SO3 6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ) A. K+1s22s22p63s23p6B. F 1s22s22p5C. S2-1s22s22p63s23p4 D.
3、 Ar 1s22s22p63s23p67.下列表示式错误的是（）A.Na的价电子排布式：3s1 B.Na的电子排布式：1s22s22p63s1 C.Na+的结构示意图： D.Na+的轨道表示式： 8.关于氢键，下列说法不正确的是（）A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水中都存在氢键C水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关D水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键9. 下列能级中轨道数为5的是( )A.s B.p C.d D.f10.下列叙述正确的是（）A.离子化合物中不可能存在非极性键B.非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键D.不同非金属元
4、素原子间形成的化学键都是极性键11.下列物质中含有手性碳原子的是（）ACCl2F2 B C DCH3CH2OH12.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）ANO2、NO2+、NO2- BCO2、N2O、N3-CCO32-、NO3-、SO3 DN2、CO、CN-13.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断一定正确的是()R的最高正价为3价 R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A. B C D14.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ASO3与SO2 BBF3与
5、NH3 CBeCl2与SCl2 DH2O与SO215.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（）APCl3 BH3O+ CHCHO DPH316.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价： 17.科学家发现铂的两种化合物a和b如下，实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是（）A.a和b属于同一种物质B.a和b互为同分异构体C.a和b的性质完全相同D.a和b的空间构型都是四面体18. 下列物质不能溶于浓氨水的是（ ）A.AgCl B.Cu(OH)2 C.AgOH D.Fe（OH）3 19. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HClPH3C.沸点：C2H5SHC2H5OHD.碱性：LiOHClF三A(3)a(4)不一定容易除F2外，键长增大，键能减小(合理即给分) 26(1)0.931.572.533.44(2)原子半径越大，X值越小 周期性(3)氮（原子）(4)共价键(5)第六周期第A族