1、20202021学年第一学期高二年级化学学科 第三次统练时间：60分钟；满分100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题 共50分)1. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)
2、H=890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)H= 890 kJmol-1【答案】C【解析】【详解】甲烷燃烧是放热反应，H小于0，故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ4890 kJ。答案选C。2. 题文已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A. 升高温度和减小压强B. 降低温度和减小压强C. 降低温度和增大压强D. 升高温度和增大压强【答案】A【解析】【详解】反应是吸热反应，升高温度有利于反应
3、向正方向进行；该反应正反应同样是个体积增大的反应，减小压强，同样能使反应向正方向移动。答案选A。3. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，能实现该反应的原电池是()A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液【答案】A【解析】【详解】根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A铁作负极，
4、铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，选项A符合题意；B铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的硝酸亚铁，选项B不符合题意；C铁作正极，锌作负极，电解质为可溶性的硫酸铁，电池总反应为：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+，选项C不符合题意；D铁作负极，银作正极，电解质应为可溶性的铁盐而不是铜盐，电池总反应为：Cu2+FeCu+Fe2+，选项D不符合条件；答案选A。由原电池总反应式可知，Fe为负极，电解质溶液应是三价铁盐。C项中Fe为正极，故C错；D项中，电解质溶液为CuSO4溶液，故D错。4. 若溶液中由水电离产生的c(OH-)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al
5、3+ Na+ Cl-B. K+ Na+ Cl- C. K+ Na+ Cl- D. K+ 【答案】B【解析】【分析】25时，某溶液中由水电离产生的c(OH-)11014 molL1，此溶质对水的电离产生抑制，此溶液可能显酸性也可能显碱性，最常见的则是酸溶液或碱溶液，据此分析回答；【详解】A. Al3与OH发生反应，不能大量存在于碱溶液中，A错误；B. 四种离子彼此不反应，既能存在于酸性也能存在于碱性，能大量共存，B正确；C. 与H反应，不能大量存在于酸溶液中，C错误；D. NH4与OH反应，不能大量存在于碱溶液中，D错误；答案选B。5. 下列离子，在水溶液中不发生水解的是 ( )A. AgB.
6、I-C. F-D. Cu2【答案】B【解析】【详解】AAg为弱碱阳离子，在水溶液中水解生成弱电解质AgOH，故A不符合题意；B为强酸的酸根阴离子，在水溶液中不会水解，故B符合题意；C为弱酸的酸根阴离子，在水溶液中水解生成弱电解质HF，故C不符合题意；DCu2为弱碱阳离子，在水溶液中水解生成弱电解质，故D不符合题意；综上所述答案选B。6. 把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是( )A. NaHCO3B. FeCl3C. KClD. AlCl3【答案】C【解析】【详解】ANaHCO3不稳定受热易分解生成二氧化碳，水和碳酸钠，故A不符合题意；BFeCl3为强酸弱碱盐，氯化铁会水解生成和HC
7、l；而HCl易挥发，不稳定受热易分解生成氧化铁和水，所以FeCl3溶液在加热蒸干后得到的是氧化铁固体，故B不符合题意；CKCl为强酸强碱，溶液中没有离子会水解，所以将KCl溶液加热蒸干后得到KCl固体，故C符合题意；DAlCl3为强酸弱碱盐，Al3+会水解使溶液呈酸性，水解生成的HCl为易挥发性的物质和受热易分生成和水，所蒸干AlCl3溶液最终得到的是固体，故D不符合题意。答案选C。7. 在0.1mol/L K2CO3溶液中，要使CO的浓度达到0.1mol/L，应向溶液中加入一定量的( )A. H2OB. CO2气体C. HCl气体D. KOH固体【答案】D【解析】【详解】AK2CO3为强碱弱
8、酸盐，碳酸根离子会水解，由盐类的水解规律（越稀越水解）可知，向K2CO3溶也中加水会促进碳酸根离子的水解，CO的浓度会随着水的加入浓度越来越小，故A不选；BCO水解使溶液呈碱性，CO2气体能与CO水解生成的反应，从而促进CO离子的水解，所以溶液中的CO离子浓度会小于0.1mol/L，故B不选；CK2CO3溶液能与HCl反应，所以向0.1mol/L K2CO3溶液中通入HCl气体会使碳酸根离子浓度小于0.1mol/L，故C不选；D加入KOH固体会抑制离子的水解，使得碳酸根离子浓度更接近0.1mol/L，故选D。答案选D8. 250和1.01105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O
9、2(g)；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓增大的效应【答案】D【解析】【详解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H=56.76kJ/mol，该反应为吸热反应H0，反应能够自发进行，说明 ，所以 ，是熵增大效应大于焓增大的效应，故选：D。9. 25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是A. 110-7molLB. 110-12molLC. 110-2molLD. 110-14molL【答案】B【解析】【详解】25，pH=2的HCl溶液中，H+ =0.01mol/L， 由于KwHO
10、H= 11014 mol2L2 ，则OH = ，HCl溶液中OH全部来自水的电离，即水电离出的H+=OH =。故选B。【点睛】任何水溶液（酸性、碱性或中性）中， 水电离出的 H与水电离的OH都相同。10. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：( )A. 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C. Zn是负极，Ag2O是正极D Zn电极发生还原反应，
11、Ag2O电极发生氧化反应【答案】C【解析】【分析】原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，所以Zn为负极，Ag2O为负极。【详解】A负极发生反应Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，消耗氢氧根，电极附近pH减小，故A错误；B原电池中电子由负极经外电路流向正极，即从Zn极到Ag2O，故B错误；C原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，所以Zn为负极，Ag2O为负极，故C正确；DZn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，故D错误；故答案为C。11. 一定条件下，体积为10L密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60
12、s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( )A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(LS)B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C. 若增大压强，则物质Y的转化率增大D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0【答案】C【解析】【详解】A在化学反应中物质的变化量之比等于化学计量数之比，反应过程中生成0.3molZ，所以消耗X的物质的量为0.6mol，则X的反应速率为：，故A错误；B由反应：2X(g)Y(g) Z(g)可知，该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大体积平衡逆向移动，所以Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；C由反应2X(g)Y(g) Z(g)可
13、知，该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，所以增大压强Y的转换率增大，故C正确；D升高温度，X的体积分数增大，反应逆向移动，则该反应的正向为放热反应，所以H0，故D错误；答案选C。12. 一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（）A. 容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B. 容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C. 容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D. 容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1【答案】B【解析】【详解】达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变， A
14、、容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3，二者均表示的是正反应速率，反应向右进行，该反应没有达到平衡状态，故A错误； B、容器内每减少1mol A2等效于消耗3mol B2，同时生成3mol B2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；C、容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2，物质的量之比无法判断各组分的物质的量是否不变，无法证明正逆反应速率相等，故C错误； D、容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：1，各组分的浓度之比无法判断浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡
15、状态时，正逆反应速率相等，但不为0，各组分浓度不变，不一定是相等。13. 有下列盐：FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性；CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显碱性；NaCl不水解，溶液显中性；因此pH大小顺序是，故选项B正确。14. 在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为( )A. 大于20mLB. 小
16、于20mLC. 等于20mLD. 等于5mL【答案】A【解析】【详解】25mL的滴定管尖嘴部分没有刻度，液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，放出的液体大于20mL，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为大于20mL，故选A。15. 对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是A. 加入反应物B. 升高温度C. 对平衡体系加压D. 使用催化剂【答案】B【解析】【详解】A. 若加入反应物为非气体时，平衡不移动，与题意不符，A错误；B. 升高温度，反应速率一定增大，平衡必然移动，符合题意，B正确；C. 若体系中可逆号两边气体计量数和相等
17、时，对平衡体系加压，平衡不移动，与题意不符，C错误；D. 使用催化剂，正逆反应速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移动，与题意不符，D错误；答案为B。【点睛】催化剂能改变反应速率，对平衡及转化率无影响。16. 足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的( )A. MgOB. NaOHC. K2CO3D. CH3COONa【答案】D【解析】【分析】足量镁粉与一定量的盐酸的反应为Mg+2H+Mg2+H2，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，据此分析判断。【详解】A氧化镁和盐酸反应
18、生成氯化镁和水，与镁反应的氢离子减少，减少了氢气的总量，故A不选；B加入NaOH，发生酸碱中和反应，与镁反应的氢离子减少，减少了氢气的总量，故B不选；C加入K2CO3固体，与盐酸反应生成二氧化碳，与镁反应的氢离子减少，减少了氢气的总量，故C不选；D加入CH3COONa，与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，不改变氢离子的总物质的量，满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，故D选；故选D。17. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈B. 将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C. 不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨
19、D. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出【答案】A【解析】【详解】A钢铁在超时的空气中发生吸氧腐蚀，不属于可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故选A；B氯化铝属于强酸弱碱盐，铝离子会水解，受热时铝离子水解程度会增大，同时水解生成的氯化氢为易挥发性物质，所以加热时氯化铝水解生成的氯化氢的浓度减少，平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C合成氨为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，所以不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D汽水为碳酸饮料，所以有：为气体体积增大的反应，打开汽水瓶时，外界的压强小于瓶内的压强，平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，故D不选。答案选
20、A18. 碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3+2OH-(aq)C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【答案】C【解析】【分析】由电池总反应分析可知，电池放电时，Zn化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做原电池负极，电极反应式为：Zn-2e-+
21、2OH-=Zn(OH)2，MnO2化合价降低，得到电子，发生还原反应，作原电池正极，电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3+2OH-(aq)，据此分析解答。【详解】A原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，A选项正确；B根据总的方程式可知，二氧化锰得到电子，二氧化锰是正极，则电池正极电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3+2OH-(aq)，B选项正确；C电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C选项错误；D由负极反应式Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2可知，外电路中每通过0.2mol电子，消耗0.1mol锌，锌的质量理论上
22、减小6.5g，D选项正确；答案选C。19. 如图是表示：2XY ZR H0 的气体反应速率()与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 ( )A. 减少Z物质B. 加大压强C. 升高温度D. 使用催化剂【答案】D【解析】【分析】该反应是反应前后气体体积减小的反应，由图可知t1时刻，正、逆反应速率均增大，且正反应速率等于逆反应速率，根据影响反应速率的因素分析判断。【详解】根据2X+YZ+RH0的气体反应速率()与时间(t)的关系图可知，物质都是气体，反应后气体体积减小，t1时刻，正、逆反应速率均增大，且正反应速率仍然等于逆反应速率，说明正、逆反应速率同等程度的加快，改变
23、的条件只能是使用了催化剂，故选D。20. 氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：负极反应为O2+2H2O+4e- =4OH- 负极反应为2H2+4OH- - 4e- = 4H2O电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降；电池工作时溶液中的阴离子移向正极。正确的组合是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】氢氧电池中，碱性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e- =4OH-，故错误；氢氧电池中，碱性条件下，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为：2H2+4
24、OH- - 4e- = 4H2O，故正确；电池工作时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，放电有氢氧根离子生成，则正极区pH升高，负极的电极反应式为2H2+4OH- - 4e- = 4H2O，放电有氢氧根离子消耗，则负极区pH下降，故正确；电池工作时溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，故错误；正确，故选B。21. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是( )盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH) = c(Cl-) c (NH) c(Cl-)A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】一水合氨为弱碱，盐酸为强酸，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4
25、Cl为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，故正确；反应后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒存在c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH)=c(Cl-)，故正确；故选D。22. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是c(H+)的物质的量浓度 c(OH-)的物质的量浓度 c (CH3COO-)/c(CH3COOH) 水的浓度c(H+)c(OH-)A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释：CH3COONa溶液显碱
26、性，加水稀释，碱性减弱，则c(H+)的物质的量浓度增大，选；CH3COONa溶液显碱性，加水稀释，碱性减弱，则c(OH-)的物质的量浓度减小，不选；醋酸的电离平衡常数不变，氢离子浓度增大，则c (CH3COO-)/c(CH3COOH) 减小，不选；水的浓度恒定，一直不变，不选；温度一定，水的离子积常数恒定，则c(H+)c(OH-)不变，不选；综上所诉，符合题意，答案为B。23. 下列表述中，合理的是( )A. 将水加热，促进水电离，但Kw不变B. 把FeCl2的水溶液加热蒸干井灼烧后可得到Fe2O3晶体C. 用25mL碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D. 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测
27、溶液滴到pH试纸中央,半分钟后对照比色卡读出pH值【答案】B【解析】【分析】【详解】A水的电离过程是吸热反应，温度升高促进了水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，水的离子积增大，故A错误；B亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁，而氯化氢具有挥发性，所以FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体，故B正确；C高锰酸钾溶液具有氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故C错误；D玻璃棒洗净后必须干燥，才能蘸取待测溶液滴到pH试纸中央测定溶液的pH，显色时间不能太长，以半分钟内的变化为准，所以半分钟后对照比色卡读出pH值，故D
28、错误；故选B。24. NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 ( )A. c(NH)c(Cl-) c(OH- ) c( H+ )B. c(Cl-)c(NH)c( H+ )c(OH- )C. c(NH) + c( H+ ) = c(Cl-) + c(OH-)D. c(NH) + c( NH3H2O ) = c(Cl-)【答案】A【解析】【详解】ANH4Cl为强酸弱碱盐，离子水解使溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)c(NH)c( H+ )c(OH- )，故选A；B由A分析可知溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)c(NH)c( H+ )c(OH- )，故B不选；C由电荷守恒可知，在
29、NH4Cl溶液中有，故C不选；D由物料守恒可知，在NH4Cl溶液中有，故D不选；答案选A25. 针对0.1molL-1的醋酸溶液中，下列分析判断正确的是 ( )A. 升高温度，溶液的pH会增大B. 加入少量0.2molL-1的硫酸，水电离产生的c(H)减小C. 加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-) c(Na)c(H)D. 与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO-) =c(Na)【答案】B【解析】【详解】A醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；B向醋酸溶液中加入少量硫酸溶液，导致溶
30、液中氢离子浓度增大，抑制水电离，所以水电离产生的c（H+）减小，故B正确；C向醋酸中加入氢氧化钠固体，促进醋酸电离，因为溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相同，即c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故C错误；D等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠，其物质的量相等，两者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（OH-）c（H+），所以c（CH3COO-）c（Na+），故D错误；故选：B。第卷(非选择题 共50分)26. 写出下列反应的热化学方程式：(1)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；_(2)2molCu(s)与
31、适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；_【答案】 (1). N2(g)+2O2(g)=2NO(g)H=+68kJmol-1 (2). 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H=-314kJmol-1【解析】【分析】吸热反应的焓变值为正值，放热反应的焓变值为负值，结合热化学方程式的书写方法书写。【详解】(1)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g)，吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO(g)H=+68kJmol-1，故答案为：N2(g)+2O2(g)=2NO(g)H=+68kJmol-1；(2)放
32、热时焓变值为负值，2molCu(s)与适量O2(g)起反应，生成CuO(s)，放出314kJ热量的热化学方程式为2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H=-314kJmol-1，故答案为：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H=-314kJmol-1。27. (1)常温下，0.10 molL-1 NH4Cl溶液pH_7(填“”、“”或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序_。(2)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的原因_(写出相关的离子方程式)，加热溶液颜色_(3)25时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=_；0.05mol/LBa(OH)2溶液c(H+)=_【答案】
33、(1). (2). c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) (3). COH2OHCOOH (4). 加深 (5). 1 (6). 10-13molL1【解析】【详解】(1)NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解后溶液呈酸性，常温下，0.10 molL-1 NH4Cl溶液pH7(填“”、“”或“=”)，Cl不水解，浓度最大，NH部分水解，溶液呈酸性c(H)c(OH)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。故答案为：；c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；(2)Na2CO3强碱弱酸盐，溶液中存在：COH2OHCOOH使溶液显碱性，所以在Na2CO3溶液中滴入酚酞，
34、溶液变红；水解是吸热反应，加热促进盐的水解，碱性增强，溶液颜色加深，故答案为：COH2OHCOOH；加深；(3)25时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=-lg(0.052)=1；0.05mol/LBa(OH)2溶液c(H+)=molL1=10-13molL1 故答案为：1；10-13molL1。28. 密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率_平衡向_移动，达到平衡后，混合物中C的浓度_。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_，(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是
35、_热反应。【答案】 (1). 增大 (2). 正向 (3). 增大 (4). m+np (5). 吸热【解析】【详解】(1)由图示可知增大压强A的转化率增大，由反应mA(g)+nB(g) pC(g)可知A为反应物，所以增大压强平衡正向移动，在新的平衡下C的浓比旧平衡时C的浓度大，故答案为：增大；正向；增大；(2)因增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，又由(1)分析可得，增大压强平衡正向移动，所以m+np，故答案为：m+np；(3)降低温度平衡向放热反应方向移动，当温度降低时，C的浓度减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，故答案为：吸热。29. A、B、C三个烧杯中分别
36、盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn极为_极，电极反应式为_；Sn极附近溶液的酸性_(填“增大”、“减小”或“不变”)。B中Fe极为_极，电极反应式为_。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应式为_；比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。【答案】 (1). (2). 正 (3). (4). 减小 (5). 负 (6). (7). Zn (8). (9). BAC【解析】【详解】(1)由图示可知Fe与反应生成和，则A中反应的离子方程式为：，故答案为：；(2)Fe比Sn活泼，所以在装置B中Fe为负极发生氧化反应，Sn为正极发生还原反应，所以Sn为正极；其电极反应式为：，则Sn 极附近的酸性减小； Fe为负极，其电极反应式为：，故答案为：正；负；(3)由金属活动性顺序可知Zn较Fe活泼，所以在硫酸溶液中Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则锌与硫酸反应的总反应为：；由图示可知A为Fe的化学腐蚀，B为Fe的电化学腐蚀，C虽然为电化学腐蚀，但Fe为正极被腐蚀的速率最慢，故答案为：Zn；BAC。