1、【要点解读】1、配平原则2、一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法【重难点指数】【重难点考向一】氧化还原反应方程式的配平【典型例题1】【2013年高考上海卷第16题】已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 4【答案】B【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。【名师点睛】配平的基本技能（1
2、）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。（2）自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。（3）缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。（4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【重难点考向二】信息型氧化还原方程式的书写【典型例题2】（1）【2014高考全国卷，27节选】H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2P
3、O2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。（2）【2014高考全国卷，27节选】PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。【答案】（1）2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3（2）PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2OPbOClO=PbO2Cl【名师点睛】（1）氧化还原方程式的配平首先要正确标出变价元素的化合价。（2）离子型氧化还原方程式的配平要遵循原子守恒、电荷守恒及电子守恒。【趁热打铁】1某反应体系中的物质有：NaOH、Au
4、2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol【答案】C H元素守恒可知H2O系数为2，反应方程式为：Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，故C正确、AB错误；当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4mol，故D错误；故选C。2在xR+yH+O2=mR2+nH2
5、O离子反应方程式中，m值是()A2x B4 C3 D2 【答案】B【解析】解法一：反应xR2+yH+O2=mR3+nH2O中，R的化合价有+2价升高为+3价，被氧化，O的化合价由0价降低降低到-2价，被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可配平反应的方程式为4R2+4H+O2=4R3+2H2O，则m=4；解法二：由质量守恒可得x=m，由氧化还原反应得失电子守恒可得2(2-0)=m(3-2)，m=4，故选B。3KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+H2O+Cl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为()A8 B12 C16 D20 .【答案】C【解析】反应中高锰酸钾中的
6、锰元素化合价从+7价降为氯化锰中+2价，氯化氢中-1价的氯，部分升高到氯气中0价，1mol高锰酸钾参加反应得到5mol电子，生成1mol氯气，有2mol氯离子失去2mol电子，要使氧化还原中得失电子守恒，则最小公倍数为10，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据锰、钾原子个数守恒，氯化钾系数为2，氯化锰系数为2，依据氯原子个数守恒，氯化氢系数为16，依据氢原子个数守恒，水分子系数为8，配平的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故选C。4某反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCldFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d
7、=3，则X的化学式为()AN2 BNO CNO2 DNH4Cl【答案】B【解析】根据原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，所以最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故选B。5已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸（1）写出并配平上述反应的化学方程式：_；（2）反应的还原剂是_；它的氧化产物是_；（3）此反应的离子反应方程式可表示为：_；（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。【答案】（1）2MnSO4+5K2S2O8+8 H2O=2KMnO4+4 K2SO4+8 H2SO4 （2）MnSO4 KMnO4 （3） 2Mn2+5S2O82-+8 H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+ （4）Cl2 2Mn2+5S2O82-+8H2O2MnO4-+4SO42-+16H+；（4）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，S元素的化合价还是由+7降低为+6价，由氧化还原反应中电子守恒可知，则Cl元素的化合价升高，即为-1价升高到0，因单质中元素的化合价为0，即生成物还有Cl2。