1、小专题一 阿伏加德罗常数应用的陷阱突破 考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再考虑条件是否为标准状况物质的聚集状态熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、H2O2、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O反应，电解AgNO3溶液，Fe、Cu与S反应，Cl2与H2O、NaOH反应，Fe与稀HNO3反应等分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3的数目（续表）考查方向注意问题隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底，
2、如 2NO2N2O4、Cl2H2OHClOHCl、合成氨反应、二氧化硫的催化氧化等物质的微观结构某些物质分子中的原子个数，如 Ne、O3、P4 等；特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、T2O、18O2、H37Cl 等；一些物质中的化学键数目，如 SiO2、晶体 Si、金刚石、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1 mol CH3COOH 或 1 mol FeCl3 溶于水时，溶液中CH3COO或 Fe3的物质的量均小于 1 mol误区防错(1)记住常见的隐含反应有可逆反应和特殊浓度的反应。如：MnO24HCl(浓)MnC
3、l2Cl22H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O上述反应中必须是浓 HCl、浓 H2SO4，否则不反应。Al、Fe 常温下遇浓 H2SO4、浓 HNO3 钝化。(2)注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成整数倍关系的物质：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3 与KHCO3；NaHCO3与 MgCO3；Cu2S 和 CuO；NO2 与 N2O4。(3)是否有离子水解；是否有弱电解质电离；是否指明了溶液的体积。(4)不要忽略溶剂水中 H、O 原子数目。(5)Fe(OH)3 胶体粒子数目小于 Fe(OH)3 粒子数目。考向1考查气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态典例
4、1(2016 年海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是()。A.可生成 H2 的质量为 0.02 gB.可生成氢的原子数为 2.4081023 个C.可生成 H2 的体积为 0.224 L(标准状况)D.生成 H2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2 的量解析：根据化学方程式 2H2O=2H2O2，光解 0.02mol 水，可产生 0.02 mol H2 和 0.01 mol O2。可得：A 项，可生成 H2 的质量为 0.04 g，错误；B 项，可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C项，可生成标准状况下H2 的体积为0.4
5、48L，错误；D 项，0.04 mol Na 与水反应产生 0.02 mol H2。答案：D考向2考查物质的量的计算在化学反应中的应用典例2(2016 年上海卷)称取(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成 NH31792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量之比为()。A.11C.1.871B.12D.3.651 解析：利用极值法分析，可知0.1 mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H反应的氢氧化钠为0.0
6、2 mol，则可知道NH4HSO4为0.02 mol，则(NH4)2SO4质量为7.24 g115 gmol10.02mol4.94 g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94 g132 gmol10.0374 mol。因 此(NH4)2SO4 与 NH4HSO4 物 质 的 量 之 比 为1.871。答案：C考向 3 考查物质的组成和结构)。典例3(2018 年新课标卷)下列叙述正确的是(A.24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D.1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同者
7、含有的氧原子分别为2mol 和 3解析：A 项，24 g 镁和 27 g 铝各自的物质的量都是 1 mol，所以 24 g 镁含有的质子数为 12 mol，27 g 铝含有的质子数为13mol，错误；B 项，设氧气和臭氧的质量都是 X g，则氧气(O2)的物质的量为 X32 mol，臭氧(O3)的物质的量为 X48 mol，所以两X32X16X48X16 mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有 8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，正确；C 项，重水为其中21H 含有 1 个中子，21H2168O，16 8O 含有 8 个中子，所以 1 个重
8、水分子含有 10 个中子，1 mol重水含有 10 mol 中子，水为11H162 8O，其中11H 没有中子，16 8O 含有 8 个中子，所以 1 个水分子含有 8 个中子，1 mol 水分子中含有 8 mol 中子，故两者的中子数之比为 10854，错误；D项，乙烷(C2H6)分子中有 6 个 CH 键和 1 个 CC 键，所以 1 mol 乙烷有 7 mol 共价键，乙烯(C2H4)分子中有 4 个 CH 键和1 个 C=C 键，所以 1 mol 乙烯有 6 mol 共价键，错误。答案：B考向 4 阿伏加德罗常数的综合考查典例 4(2016 年新课标卷)设 NA 为阿伏加德罗常数值。下
9、列有关叙述正确的是()。A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB.1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC.1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD.标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA 解析：A项，乙烯和丙烯的最简式都是CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)14 g14 gmol11 mol，所以其中含有的氢原子数为2NA，正确；B项，N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生
10、成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D项，在标准状况下，四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。答案：A典例 5(2017 年新课标卷)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.0.1 mol 的 B 中，含有 0.6NA 个中子B.pH1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 HC.2.24L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2分子D.密闭容器中 1 molPCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 PCl 键解析：A 项，B 的原子序数为 5，即质子数为 5，在质量数为 11 的 B 原子中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 含有 0.6NA 个中子，正确；B 项，溶液体积未定，不能计算氢离子个数，错误；C项，标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算苯的物质的量，错误；D 项，PCl3 与 Cl2 反应生成 PCl5 的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则 1 mol PCl3 与 1 molCl2 反应生成的 PCl5 小于 1 mol，增加的 PCl 键的数目小于2NA个，错误。答案：A