1、天津市第三中学2021届高三化学上学期12月月考试题 试卷分第卷（选择题）和 第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间60分钟。 第I卷 选择题一、单选题（共12题，每题3分，共36分）1.中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是()A.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素 2.室温下，下列各组离子能大量共存的是()A.稀硫酸中：K、Mg2、AlO
2、、S2OB.1013 molL1的溶液中：Fe3、NH、Mg2、SOC.使甲基橙变红的溶液中：Fe2、MnO、Na、SOD.通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）选项实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg（OH）22NH=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe（OH）33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O4.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.在溶液中加KSCN
3、，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25.用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（ ） A实验室制取氨气B分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C制备无水氯化镁D证明醋酸为弱酸 6.下列实验中，正确的是（）7.在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速率是A的分解速率的2倍B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的
4、分子数之比为1328.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）4CO（g） Ni（CO）4（g）。230时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是（）A.增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C.第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成Ni（CO）44v生成（CO）9.下列叙述正确的是()A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液
5、均显中性，两溶液中水的电离程度相同B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D.反应4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应10.下列叙述正确的是（）A.一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）Cl2（g）的H 0、S 0B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（H）D.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加11.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是（）A.铜电极上发生氧
6、化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO）减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡12.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:b0 K(1 000 )K(810 )上述中正确的有() A.4个 B.3个 C.2个 D.1个第II卷 非选择题二、非选择题（共4题，共64分）13.中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1) 红褐色胶体中F粒子直径大小
7、的范围：_。(2) A、B、H的化学式：A_、B_、H_。(3) H2O2分子的电子式：_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。(4) 写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： 。(5) 在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。14.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 。（4）步骤用SO2水
8、溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件 。C中液体产物颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。15工业废水中常含有一定量的Cr2O72
9、和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度
10、积Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为 。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。 溶液中同时生成的沉淀还有 。16.全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。（1）我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平化学方程式：CK2Cr2O7=CO2K2SO4Cr2（SO4）3H2O。（2） 甲醇燃料电池即将从实验室走向工业
11、化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H1116 kJmol1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是（填序号）。A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度C.增大体系压强 D.使用高效催化剂已知：CO（g）O2（g）=CO2（g）H2283 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（g）H3242 kJmol1则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_。在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成
12、比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是；）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO（g）2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数KZ（计算出数值）。此时KZ（填“”“”或“”）KY。（3） 天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe（mgL1）表示的最佳范围约为mgL1。天津市第三中学20202021学年度第一学期高三年级阶段性测试试卷(2020.12)化学答题纸 试卷分第卷（选择题）和 第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间60分钟。第I卷 选
13、择题一、 单选题（共12题，每题3分，共36分）1 23456789101112第II卷 非选择题二、非选择题（共4题，共 64分）13.(1) _。(2) A_、B_、H_。(3) _。 。(4) 。(5) 。14.（1） 、 。（2） 、 。（3） 。（4） ， 。（5） 。 。 。 。 。15（1） 。（2） 。（3）_。（4） 。（5） 。（6） 。 。16.（1）CK2Cr2O7=CO2K2SO4Cr2（SO4）3H2O。（2）_。） ；） 。 。（ （3）mgL1。天津市第三中学20202021学年度第一学期高三年级阶段性测试试卷(2020.12) 化 学选择题：123456789
14、101112ABABACCBCACA非选择题：13. （1）1nm100nm（2分）（2）Fe （2分） FeS（2分） H2SO4（稀）（2分）（3）HH （2分） 2Fe2H2O22H2Fe32H2O（2分）（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（3分）（5）4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3（胶体）O28Na（2分）14.（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（每空1分）（2）Cl2；NaOH；NaClO（每空1分）（3）富集溴元素；（1分）（4）Br2SO22H2O=4H+SO42-Br-；（2分）强酸对设备的严重腐蚀；（1分）（5）冷凝管；（1分） 溴腐蚀橡胶；（1分） 控制温度计b的温度，并收集59的馏分；（2分） 深红棕色；（1分）分液（1分）15.橙（2分）c（2分） 6（2分） 5（2分）阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+（3分）2H+2e-=H2；（2分）Fe(OH)3（2分）16.（1）328H2SO43228（2分）（2）CD （2分）CH3OH（g）O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H651 kJmol1（3分）270（2分）4（3分） （2分） (3)18-20（2分）