1、 白城一中2017-2018学年度下学期期末考试高一化学试题（本试卷满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Zn:65 Cl:35.5 Mn:55第卷（ 选择题部分 共50分 ）一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1. 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是:ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHH2O2. 下列溶液一定呈中性的是:
2、A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3.向平底烧瓶中放入氢氧化钡固体和氯化铵固体,塞紧瓶塞,在瓶底和木板间滴少量水,一会儿,就会发现瓶内固态物质减小,有液体生成,瓶壁变冷,小木板上因少量水结冰冻结,而将烧瓶黏住,这时打开瓶塞,散发出来的气体有氨味,这是自发地发生了反应: 下列结论正确的是( )A.该反应是一个熵减小的反应B. 吸热反应在常温下一定不能进行C.该反应,D.能自发进行的反应一定能迅速发生反应4.下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH，向右移动且溶液呈酸性的是:A. 向水中加入N
3、aHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3固体C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100，使pH65.在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（）A依据图a可判断正反应为吸热反应B在图b中，虚线可表示压强增大C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H06.取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） 醋酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢
4、气一样多 盐酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大 醋酸与锌反应速率大 盐酸与锌反应速率大ABCD 7.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）H1=443.64kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1下列说法或热化学方程式正确的是（）ACO的燃烧热为566.0 kJmol1B2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD2CH3OH（l）+3O2（g）
5、=2CO2（g）+4H2O（g）H=1453.28 kJmol18. 已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表：酸电离平衡常数醋酸Ki=1.7510-5次氯酸Ki=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7Ki2=5.6110-11亚硫酸Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7下列叙述正确的是:A将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO)始终减小B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为： CO2+H2O+2ClO=CO32+2HClOC少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2H
6、ClOD25，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO9. 25时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是:A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl D. HPO42 、 Na+ 、 HSO3、K+10. 下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是()A用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视B盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定C往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，滴
7、定后平视D振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来11.用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH （g）H0按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是（）A温度：T1T2T3B正反应速率：v（a）v（c） v（b）v（d）C平衡常数：K（a）K（b） K（b）=K（d）D平均摩尔质量：M（a）M（c） M（b）M（d）12. 25时,浓度均为0.2的与溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B. 前者大于后者C.存在的粒子种类相同D.分别加入固体,恢复到原温度, 均增大13下列结论正确的是()粒子半径：K+Al3+S2-C
8、l- 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HCl0离子的还原性：S2- I- Cl-Br- 氧化性：Cl2SSeTe金属性：BeMgCaNPSi氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4A BC D14. 有一反应: ,其中、均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线, 轴表示温度, 轴表示的转化率,图中有、三点,如图所示,则下列描述正确的是( )A.该反应是放热反应B. 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C. 时若由点达到平衡,可以采取增大压强的方法D. 点 (正)abB.b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C.加入过程中, 增大D.25时, 的电离平衡常数18. 下列
9、溶液中微粒浓度关系表示正确的是()ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)BpH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H)c(OH)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO19下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是:A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示） ：c(Na+) c(HRO3)2c(RO32) B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混
10、合后溶液呈中性，则混合后溶液中c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C. 常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前 rX rY rw BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种C四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D四种元素均可与氢元素形成18电子分子22. 25 时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(
11、 )A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)1105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时c(H)c(Z)c(OH)第卷（ 非选择题部分 共50分）三、填空题(共50分)23.（10分） 氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。 （2）用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应
12、为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2mol NH3和1molCO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K=_。该温度下平衡常数K的计算结果为_。 为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是_A提高NH3的浓度 B增大压强C及时转移生成的尿素 D使用更高效的催化剂24. （10分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，且B 的最低负价绝对值与最外层电子数相等。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E
13、两单质可以生成两种不同的离子化合物。 （1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式_。 （2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：_。 （3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为8903KJmo1，写出其燃烧的热化学方程式_ _。 （4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图： （I）X的化学式是_ （II）图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是_ （III）反应进行到t2时刻，改变的条件可能是_25.（10分）常温下，向100 mL
14、0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(填“”“”“”,“=”,“ = )。(4)如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是（MX、MY、Mz、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）。MXMYMzMWA和 B和 C和 D(5)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为L。 白城一中2017-2018学年度下学期期末考试高一化学试题参考答案第卷（ 选择题部分 共5
15、0分 ）一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1.C2B3.C4.B5.C6.B 7D8. A9. D10. D11.C12. B13C14. B15.A16C二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）17B18. D 19C 20.B 21. D 22. B第卷（ 非选择题部分 共50分）三、填空题(共50分)23.（10分） 【答案】（1）放热 （2分） CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) H=+161.1kJ？mol1 （2分） （2）K=c(H2O)/c(CO2) ？ c2(NH3) （2分）
16、 100 L2mol2（2分） AB（2分）24. 【答案】1）2Na2H2O=2Na+OH-H2 （2分） （2）酸（1分）；NH4H2ONH3H2OH （2分） （3） （2分） （4）（I）NO2（1分） （II）b（1分） （III）增大NO2的浓度（合理均可）（1分）25.（10分）(1)强（1分） (2)c(A)c(OH)c(H) （2分）(4)（1分）0.005（2分）26. （10分）（1）A+H2OHA+OH（2分）（2）104：1（或104）（2分）（3）105109；（2分） 109。（2分）（4）（2分）27.（10分）27.（10分每空2分）( l ) 75 %( 2 )( 3 )( 4 ) B ( 5 ) 0 . 2a