1、第4节氨 硝酸 硫酸第1课时暑假作业1、下列过程中属于人工固氮的是（）A雷雨天气时产生少量NOB往农田中施放铵态氮肥C豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨DN2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨2、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）ACl2 BNH3CNO2 DC2H23、下列物质中可用来干燥NH3的是（） A浓H2SO4 B无水CaCl2 CP2O5 D 碱石灰4、下列物质属于纯净物的是（）A. 漂白粉 B. 浓硫酸 C. 液氯 D. 氨水5、用右图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是（ ）气体
2、abCA浓氨水生石灰碱石灰B稀硝酸铜片碱石灰C浓盐酸浓硫酸氯化钙DSO2浓硫酸铜片硅胶6、在实验室中可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余气体R可用水吸收，则R是（）A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH37、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）A. B. C. D. 8、已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ）A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化B. 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C. 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应D. 目前人工固氮的反应为N2+3H2 2NH39、下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反
3、应的是（ ）A. NaAlO2 B. AlCl3 C. (NH4)2CO3 D. CH3COONa10、一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是（）选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO211、表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）12、下列反应中说明NH3既有还原性,又有碱性的是()A.4NH3+5O24NO+6H2OB.NH3+HNO3NH4NO3C.8NH3+3Cl2N2+6NH4ClD.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O13、能用如
4、图装置进行喷泉实验的一组气体是()A.HCl和CO2 B.NH3和COC.O2和CO2 D.N2和NO14、SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（1）氨气的制备实验室制氨气的化学方程式为_ _。制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置_(填序号)，C 中试剂为_。 （2）氨气与二氧化氮的反应(已知: 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O。)在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z 中应盛装_。打开K1，将注射器X 中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_。将注射器活塞
5、退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y 中出现倒吸现象，原因是_。（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为_。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y 装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_。15、制取氨气并完成与氨气性相关的实验（图中夹持装置均已略去）。（一）（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_。（2）要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂（填序号）A无水 CaCl2 B浓硫酸 CP2O5 D碱石灰（3）已知氨气难溶于有机溶
6、剂 CCl4。下列装置中可以做 NH3的尾气吸收装置的有_（4）如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法_。（二）（1）写出氨气发生催化氧化反应的方程式_。（2）用一支试管收集干燥的 NO 气体 13mL，间歇而又缓慢地通入 8mL 的 O2，按图进行实验，下列是最终状态的描述：试管内气体呈棕色 试管内气体呈无色试管内液面上升 试管内液面不变 试管内气体是 NO 试管内气体是 O2，其中描述正确的是:_（3）如果将一支试管中充入 20mLNO2 和 O2 的混合气体，倒扣在水槽中，待反应停止后，试管内剩余 5mL 无色气体。若剩余气体为 NO，则原混合气体中：V（NO2）_mL；V（O2）_
7、mL。16、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。写出反应I的化学方程式_；写出反应II的化学方程式_。（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 D的结构式为_， 写出反应I的化学方程式_； 写出反应II的化学方程式_。参考答案1、【答案】D【解析】解：A雷雨天气时氮气与氧气反应产生少量NO，属于自然固氮，故A不选；B往农田中施放铵态氮肥，是不同化合态之间的氮的转化，不属于固氮，故B不选；C豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变
8、为氨，为自然固氮，故C不选；DN2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨，属于人工固氮，故D选；故选：D2、【答案】B【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体显碱性A、氯气属于酸性气体，和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，所以氯气能使湿润的红色石蕊试纸褪色，故A错误；B、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C、二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，不属于碱性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D、乙炔属于中性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误故选B3、【答案】D4、【答案】C【解析】解：本题考查物质的组
9、成、物质的分类等知识。A、漂白粉成分是Ca(ClO)2、CaCl2，属于混合物，故错误；B、浓硫酸是硫酸和水组成混合物，故错误；C、液氯是氯气液化得到的，属于纯净物，故正确；D、氨水是氨气溶于水，属于混合物，故错误。5、【答案】C【解析】A项，氨气应用向下排空气法收集。B项，NO不能用排空气法收集。D项中铜与浓硫酸反应要加热。C正确。6、【答案】D【解析】干燥剂是固态的，同时尾气吸收使用倒置的漏斗，说明该气体极易溶于水；再由图中集气瓶进、出气导管的长短分析，该气体密度应小于空气。一些学生看到倒置的漏斗，误认为是HCl，事实上HCl的密度大于空气，不能用这种排气法收集7、【答案】D【解析】解：氯
10、化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞试管发生危险，所以方案错误。浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案正确。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案错误。浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案正确。综上所述，不能制取氨气的是，应当选D。8、【答案】C【解析】解：A氮循环中铵盐和蛋白质可
11、相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，A正确；B碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，B正确；C硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，铵盐中氮元素是3价，铵盐转化为硝酸盐，发生了氧化反应，C错误；D工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，D正确；答案选C。9、【答案】C【解析】解：NaAlO2能与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，但是不与氢氧化钠反应，选项A错误。AlCl3能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，但是不与盐酸反应，选项B
12、错误。(NH4)2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钠反应生成氨气，选项C正确。CH3COONa能与盐酸反应生成醋酸，但是不与氢氧化钠反应，选项D错误。10、【答案】B【解析】解：A.考查铝及其化合物之间的相互转化，Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，A错误；B. 考查铁及其化合物之间的相互转化，B正确；C. 考查硫及其化合物之间的相互转化，S不能直接转化为SO3，C错误；D. 考查氮及其化合物之间的相互转化，N2不能直接转化为NO2，D 错误。答案选B。11、【答案】B【解析】解：A因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；BNa2SO3与浓硫酸
13、反应生成SO2，SO2中所含的H2O杂质用98%浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；CNO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；DNO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。12、【答案】C【解析】A项,NH3只表现还原性;B项,NH3只表现碱性;D项,NH3只表现还原性。13、【答案】A【解析】要利用该装置进行喷泉实验,所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH溶液反应,B项中的CO,C项中的O2,D项中的N2和NO都不溶于NaOH溶液,也不与NaOH溶液反应。14、【答案】(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+
14、2NH3 ACDF或ACDCF ； 碱石灰 (2) NaOH溶液 6NO2+8NH37N2+12H2O 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 (3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2 ； 取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成【解析】解：（1）实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3。制备氨气需要加热，选用装置A。干燥氨气需要碱石灰，需要装置C。氨气密度小于空气，极易溶于水，所以收集氨气需要装置D，尾气吸收需要防倒吸，选择装置F。（2）NO2气体是大气污染物，需要尾气处理，则Z中应盛装NaOH
15、溶液。氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O。由于反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，因此Y中出现倒吸现象；（3）实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2。检验SO42-一般用盐酸酸化的氯化钡溶液，其实验方案是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。15、【答案】I（1） Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3 + 2H2O（2） D （3）A、B、D（4）打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶 II（1） 4NH3 + 5
16、O2 4NO + 6H2O （2） （3） 12、8 【解析】16、【答案】(1) 4NH3+5O24NO+6H2O ； 2NO+2CON2+2CO2 (2) O=C=O ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【解析】解：本题考查无机推断。（1）A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，推出A为NH3，C和D均为空气的主要成分，即D为O2、C为N2，E是一种有毒气体，NO转化成N2，被还原，E为还原剂，化合价升高，E可能是CO或NH3，但A为NH3，因此E为CO，I反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；II反应的方程式为2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黄色化合物，即A为Na2O2，D为无色气体，根据Na2O2的化学性质，则D为CO2，发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，C是由阴阳离子构成，即C为离子化合物，阴阳离子又是10电子微粒，根据转化关系，推出B为Na2CO3，E为Ca(OH)2，CO2的结构式为O=C=O；反应I的化学反应方程式为发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；II的反应方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。