1、【例1】下列叙述中，正确的是 B电解池是将化学能转变为电能的装置 原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D （4）电解过程中的放电顺序电解过程中，不管离子是否参与电极反应，通电时阴离子均向阳极区移动，阳离子均向阴极区移动。阳极：若为活泼金属电极，_失去电子;若为惰性电极，溶液中_失去电子；阴离子失电子能力顺序为_。阴极：溶液中_得电子，得电子能力顺序为_。【例2】图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有
2、无色无臭气体放出，符合这一情况的是( AB )a极板b极板来源:学科网ZXXKX电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl23、用惰性电极电解电解质溶液的规律电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4）等的电解。电极反应式：阳极_，阴极_，总反应_。分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（如HCl、CuCl2）等溶液的电解。以电解氯化铜为例：阳极_，阴极_，总反应_。 放氢生成碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的电解。以电解氯化钠溶液为例:阳极
3、_，阴极_，总反应_。放氧生成酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3等）溶液的电解。以电解AgNO3溶液为例：阳极_，阴极_，总反应_。【例3】实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e，正极PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( C )A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制取氯气和烧碱（氯碱工业）反应原理阳极_，阴极_，总反应_。来
4、源:学科网食盐水的精制电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此精制。据杂质离子的性质，可用_除Ca2+，_除Mg2+和Fe3+，_除SO42-。具体操作时可先加足量的_，再加足量_和_，然后_，最后通过用_调节PH除去过量的_。这样处理后的盐水中仍含有少量的Ca2+、Mg2+，还需通过阳离子交换树脂进一步除去。2、电解法冶炼活泼金属钠、镁、铝等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得。如电解氧化铝制取铝：阳极_，阴极_，总反应_。来源:学科网ZXXK3、电镀电镀是一种特殊的电解，要求_作阴极，_作阳极，含_离子的溶液作电解质溶
5、液。电镀时，电解质溶液的浓度_。如在一小刀上镀锌：电镀液为_，锌作_极，电极反应为_，小刀作_极，电极反应为_。4、电解精炼如电解精炼铜时，_极材料是粗铜（含、等杂质），电极反应为_ a A X Y + _，（活泼性较差的、则形成阳极泥沉于阳极下方；_极材料是纯铜，电极反应为_，电解质溶液是_溶液。【例4】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。Y电极上
6、的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式为 。Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）5、电极产物的计算通常是求电解后某产物的质量、物质的量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。思路通常是准确写出电极反应式，运用电子守恒原理解答较好。练习题：1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ BC ）A 原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B 原电池正极和电解池阴极所发生的反应 C原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D 原电
7、池负极和电解池阴极所发生的反应3、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ B ）A、和附近 B、和附近C、和附近 D、和附近4、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后 DA 溶液的PH将增大 B 钠离子数和碳酸根离子数的比变小C 溶液浓度增大并有晶体析出 D 溶液浓度不变，有晶体析出5、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 AA 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 D 锌作阴极，镀
8、件作阳极，溶液中含有锌离子来源:学科网6、PHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 AA NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO47、用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg8、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 DA 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C
9、 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:19、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 CA a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变 10、能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2发生的是CA铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液11、用Pt电极电解含有各0.1mol
10、Cu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ D ）A、Cu2+X3+H+ B、H+X3+Cu2+C、X3+H+Cu2+ D、Cu2+H+X3+12、用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解后能使电解质溶液恢复为原浓度的是 BDA Cu B CuO C Cu(OH)2 D CuCO313、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=21，则下列表述正确的是（ D ）A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之
11、比n（Ag）n（Hg）=21B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)214、甲、乙两个电解池均以Pt作电极，且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出金属0.64g，则乙池中的溶质可能是 AA CuSO4 B MgSO4 C Al(NO3)2 D Na2SO415、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（1） 放
12、电时：正极的电极反应式是_;电解液中H2SO4的浓度将变_;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性将_。（1）PbO2 + 2e + 4H+ +2SO42 = PbSO4 + 2H2O ；小；48（2）Pb； PbO2 ；对换。16、如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。 当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，
13、则图装置中的X端应与直流电的 极相连，它是电解池的 极。 电解后铜片B的质量 （答“增加”、“减少”或“不变”）。 列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e=1.601019C）因为铜片A的质量增加，A为电解池的阴极，电极反应式为：Cu2+2e=Cu，X端应与直流电的负极相连接。铜片B则为电解池的阳极，电极反应式为：Cu2e=Cu2+，其质量减少。NA=64gmol10.21Cs160min60smin1/（0.25g21.601019C）=6.01023mol1。答案1）2H+2e-=H2 放出气体，溶液变红 2Cl2e-=Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）纯铜 Cu2+2e-=Cu 粗铜 Cu2e-=Cu2+