1、江苏省吴江汾湖高级中学2020-2021学年高一化学下学期假期自主学习竞赛试题相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一选择题（每题3分，共39分）1. 下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是()A. Na2CO3、KOH、CaO B. CO、NaOH、KClC. H2O、H2SO4、NaCl D. CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO32. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC. 常温常压下，9
2、2 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA3.下列化学用语正确的是()A. 乙烯的结构式：CH2CH2B. CO2的球棍模型：C. 氯化镁的电子式：D. K的结构示意图：4. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是()A. 图甲：石油分馏 B. 图乙：配制150 mL 0.1 molL1盐酸C. 图丙：烧瓶内溶液变蓝色 D. 图丁：探究NaHCO3的热稳定性5. 下列说法正确的是()A. 某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NHB. 向某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉
3、淀，说明原溶液中含有ClC. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上方灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有NaClD. 向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，说明原溶液中有SO6. 13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，库尔特维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下列叙述正确的是()A. 13C与15N具有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同7.对于反应3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，下列叙述正确的是()A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原
4、剂B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51C.每生成1molNaClO3转移5mol电子D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为518. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OHH=H2OB. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC. CH3COOH溶液与NH3H2O溶液反应：HOH=H2OD. 金属钠与水反应：NaH2O=NaOHH29. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A. K、H、SO、OH B. Na、H、CO、ClC. Na、Ca2、NO、CO D. Na、Cu2、Cl、SO10. 下表中，
5、对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，溶液变成红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有11. 下列对浓硫酸的叙述正确的是()A. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B. 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、H2和COC. 浓硫酸和铜片加热反应既表现出酸性，又表现出氧化性D. 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时
6、，浓硫酸表现出强氧化性12. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是()A. 水晶和干冰的熔化 B. 食盐和冰醋酸熔化C. 氯化铵和水的分解 D. 纯碱和烧碱的熔化13. A、B、C都属于主族元素，位置如右图所示。下列叙述不正确的是()A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： ACBCC. 三种元素非金属性最强的为BD. 金属性： BCA二、 非选择题。海洋是一座蕴藏着巨大资源的宝库。请围绕科学利用海水资源，参照下面的流程图，完成以下1718小题。14.（29分）用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质。(1) 在操作中，“依次加入三种除杂试剂”分别
7、为过量的：A. NaOH溶液、B. Na2CO3溶液、C. BaCl2溶液，则合理的加入次序为_(填字母)。(2) 操作名称为_，所得沉淀有氢氧化镁、碳酸钙、_和_(填化学式)。(3) 利用提纯后所得的精盐水，工业上可用来制备Cl2。X实验室模拟工业采用的电解法制备Cl2(即操作)，装置如右图所示。请回答：写出该电解反应的化学方程式： 。饱和食盐水通电后，检验b侧产生的气体常用 试纸。工业上常将制得的氯气通入石灰乳来制备漂白粉，写出该反应的化学方程式： 。(4) 实验室用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气： 。若在标准状况下收集到11.2 L的氯气，则参加反应的HCl的物质的量为_mo
8、l，转移电子数_NA。此法制得的氯气中含杂质，依次通过 和_除去。15. （13分）实验室利用操作制得的NaCl晶体来配制980 mL 1 molL1的NaCl溶液，请回答：(1) 下列仪器中需要用到的是_(填字母)。A. 500 mL容量瓶B. 1 000 mL容量瓶C. 1 000 mL量筒D. 药匙E. 托盘天平F. 玻璃棒G. 烧杯(2) 在配制时，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是_。(3) 通过计算，确定应该称取_g精盐固体。(4) 在配制过程中，下列情况对所配溶液的浓度有何影响？容量瓶用蒸馏水洗净后，没有干燥即进行配制溶液：_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。定容时若俯视刻度
9、线：_。(5) 一定温度下测得29.25%的NaCl溶液密度为1.12 gcm3，则该溶液的物质的量浓度为_molL1。16. （19分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期AAAAAAA0二三四(1) 和的元素符号是_和_。(2) 表中金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式： 、_ 。(4) 请设计一个实验方案，比较单质氧化性的强弱： 。化学答案一选择题每题3分共39分1-5 BDCAA 6-10 CCADD 11-13CDB二非选择题14.（29分） (1) AC
10、B或CAB或CBA 2分(2) 过滤BaSO4BaCO3 各2分(3) 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 3分湿润的淀粉KI 2分 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 3分(4) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 3分21 各3分 饱和食盐水浓硫酸 各2分15.（14分） (1) BDEFG 2分(2) 胶头滴管 2分(3) 58.5 3分(4) 无影响偏大 各2分(5) 5.6 3分16.（18分） (1) SiAr(2) KF 各2分(3) 铝(或Al) 2分2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAlO22H2O 各3分(4) 将的单质(Cl2)通入盛有的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4，观察四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2的氧化性大于Br2 2分