1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应1电解质概念及判断方法：概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 判断方法：必须是：化合物电解质包括的物质：酸、碱、盐，金属氧化物、水2非电解质概念及判断方法： 概念：在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物。 判断方法：必须是：化合物非电解质包括：部分非金属氧化物（如：CO2、SO2、SO3），部分有机物（如：酒精、蔗糖、 葡萄糖），NH33. 常见部分酸碱盐电离方程式 2-(1)H2SO4=2HSO42+ (2) Ca(OH)2=Ca2OH(3) NaCl=NaCl熔融22-(4) )BaSO4= BaSO4 2-(5) NaHSO4=Na HSO4
2、-(6) NaHCO3=Na熔融HCO3 -(7) NaHSO4= NaHSO4熔融3 2(8) Al2O3=2Al3O4从电离角度认识、判断酸碱盐。酸：电离出的阳离子全部是 H的化合物为酸。 碱：电离出的阴离子全部是 OH的化合物为碱。 盐：电离出的金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的的化合物为盐。5.电解质导电性的判断方法(1).导电必须有前提条件：a.溶于水，形成水溶液。b.熔融（融化）状态。 (2).导电原因：产生了自由移动的阴阳离子。6.常见导电性物质汇总 (1).所有金属及石墨。(如：汞、铜、铝) (2).易溶性电解质溶于水，形成的水溶液均导电。(如：盐酸、食盐水、稀硫酸、Na2
3、CO3 溶液) (3).熔融状态下的离子化合物（大部分盐、碱、金属氧化物）均导电。(如：熔融的 CaCO3、熔融的 BaSO4、熔融 CaO)(4).部分非电解质(CO2、SO2、SO3、NH3)溶于水生成的新物质溶液均导电。(如：H2CO3 溶液、氨水)7.巩固练习：电解质、非电解质的识别及导电性的判断。 将下列物质按照要求分类1.HClO2.NaOH 固体3.熔融 CaO 4.浓氨水5.Cu 单质6 . H2SO4 7.熟石灰8.KNO39.干冰10.稀硫酸11.汞12.盐酸13.Ba(OH)214.NH4Cl15.液态 SO2 16.食盐水 17.H218. 气态 HBr19.KOH20
4、.液态 KCl21. 稀 CH3COOH22.H2O23.HI24.NH3H2O25.NaHSO426.Al(OH)327. HNO328.CuSO4 .5H2O29. CaCO330.Al2O331.SO332.乙醇33.NH334. NaHCO3 溶液35.葡萄糖36.BaSO4 固体37.H2CO3 38.KOH39.H2S40.FeCl3 溶液41.碱石灰42.石墨43.碳酸氢钠固体44.氢氧化钡溶液45.融熔 CaCl246高锰酸钾47.硝酸银48. KI49.稀硝酸50.Al2(SO4)3 固体 以上物质中属于电解质的有：属于非电解质的有：能导电的有： 答案：属于电解质的有：1.
5、2. 3. 6. 7. 8. 13. 14. 18. 19. 20. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 36.37. 38. 39. 43. 45. 46. 47. 48. 50.属于非电解质的有:9. 15. 31. 32. 33. 35.能导电的有：3. 4. 5. 10. 11. 12. 16. 20. 21. 34. 40. 42. 44. 45. 49.8.盐类溶解性记忆规律钾、钠、铵盐、硝酸盐、皆可溶；(如：K2SO4、Na2CO3、NH4Cl 、KNO3 均溶于水)硫酸盐除了BaSO4、CaSO4、Ag2SO4、PbSO4；盐酸盐不溶 AgC
6、l；碳酸盐仅溶钾、钠、铵；9.离子方程式书写步骤方法一写原方程；二拆强可溶(即：强酸、强碱、可溶性盐才能拆分)；三删两相同；四查两守恒10.熟记需要拆分的物质种类及实例(1).强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI(2).强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(3).可溶性盐（除常见难溶性盐如：CaCO3、BaCO3、BaSO4、CaSO4、Ag2SO4、PbSO4、AgCl、MgCO3 不拆）之外 的大多数盐。注：当描述为浓硫酸、石灰乳 Ca(OH)2 不必拆分；澄清石灰水时拆分。11.能发生离子反应必备条件只要反应后能生成难溶物(即沉淀)；生成挥发性
7、物质(即气体)；生成难电离物质(即弱酸、弱碱、水)；则 该离子反应可以发生。12.离子方程式选择题型正误判断解题技巧。（抓常见错因）24(1).违背反应客观事实（一般为 Fe 的价态）。如:Fe 与 HCl 稀 H SO ：2Fe6H+2 Fe3+3H (应该生成 Fe2+) 2(2).化学式拆分错误。如：Ca(HCO3)22H=Ca2H202CO2 (,Ca(HCO3)2 应该拆分)(3).原子数、电荷数不守恒。如：Al3H=Al3H(,左右 H 原子不守恒)2+ -(4).注意少量、过量时产物不同。 如：澄清石灰水通入足量 CO2。Ca+2OH CO2 足量=CaCO3H2O(，CO2 足
8、量时应该生成 Ca(HCO3)2)13.离子同存问题 (1).因发生复分解反应的离子组不能共存。 即：生成难溶物沉淀；(如：Ag与 Cl；Ba2与 SO 2)生成挥发性物质气体；(如：H与 CO32-；H与 HCO3-) 生成难电离物质弱酸、弱碱、水；(如：HCO3 与 OH；OH与 NH +)4(2).隐含条件下的离子组不能共存。a.无色溶液：排除有色离子 Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO (紫色)b.使酚酞显红色，即碱性，隐含存在大量 OH。 c.使石蕊显红色，即酸性，隐含存在大量 H。 d.使石蕊显蓝色，即碱性，隐含存在大量 OH。14.常见不能共存离子总结：(1
9、)OH不能和：H、NH +（生成气体）；Fe2、Fe3、Cu2、Mg2、Al3、Zn2、（生成沉淀）；HCO -、HS、HSO -、433（生成水难电离物质）大量共存(2)H不能和：OH、CO 2-(HCO -)、S2(HS)、SO 2-(HSO -)、ClO、F、CH COO、（弱酸酸根，生成难电离物33333质）大量共存。2- 2 2 2(3)CO3不能和：H、（生成气体）Mg、Ba、Ca、（生成沉淀）大量共存。(4)I不能和：Fe3、NO -(H)、MnO -、ClO、Cr O 2-（强氧化性）大量共存。342 7- 2 2 2- -(5) NO3 (H)不能和：I、Fe 、S(HS)、SO3(HSO3 )（强还原性）大量共存15.离子共存解题思维模型(1).离子彼此制约-不能共存的离子排除。 (2).溶液呈电中性原则-仅存的一种阴离子或阳离子必有。(3).数据的使用-需要计算（电中性原则，即：阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数）。