1、吉林省辽源第五中学校2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试卷 可能会用到的原子量 HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBr112141623242728313235.5394055566410880一单项选择（此题共26小题，每题2分，共52分）1下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（ ）AFeCl2BNO2CCuSDSO22. 下列化学用语的书写，正确的是（ ）A氮气的电子式：B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式：D水分子的结构式： H-O-H3下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）SO2Na2SO3Na2SO4FeFe2O3Fe2(SO4)3AlAl2O
2、3NaAlO2N2NONO2HNO3ABCD全部4在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）A向Na2CO3固体中滴加少量SO2水溶液，没有气泡产生，说明SO2水溶液的酸性比碳酸弱B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有氧化性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性5下列有关化学反应的叙述中正确的是（ ）A过二硫酸钠Na2SO8具有较强氧化性，原因是硫元素具有高价态+7价B光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C氢硫酸（H2
3、S的水溶液）只具有还原性DSO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO36N、O、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）AN、O、S、的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D由于NH3分子间存在氢键，所以其稳定性强于H2S7下列的说法正确的是（ ）A0.1 mol Fe在0.l mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NAB12 mol/L的浓硫酸 50 mL与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3NAC3 mol NO2与足量的水反应转移的电子数为NAD1 mol
4、/L Na2SO4溶液中，阴、阳离子总数为3NA8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98.3%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NH4+C室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将浓盐酸加入到浓硫酸中，用来实验室快速制HCl气体该实验体现了高沸点酸制取低沸点酸的原理AABBCCDD9. 有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO
5、2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（ ）原气体中肯定有SO2， 原气体中可能有SO2， 原气体中肯定没有H2S、HBr，不能肯定原气体中是否含有HCl，原气体中肯定无CO2，原气体中肯定有HCl。ABCD10工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgS+O2Hg+SO2，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（ ）A含汞烟气可以采用活性炭吸附法处理达标后再排放B HgS+O2Hg+SO2该反应中HgS不只
6、做还原剂C洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸D流程中加入氧化钙产生的炉渣主要成分是CaSO311.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是（ ）A已知SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生B已知BaSO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaSO3也能溶于硝酸，溶液变澄清C向次氯酸钠溶液中通人大量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-，向次氯酸钠溶液中通人大量二氧化硫也：ClO-+SO2+H2O=HClO+ HSO3-D已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH和O2，H2O也能与B
7、aO2反应生成Ba(OH)2和O212. 下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ）A向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl- B向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：NH+H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+H2O+NH3H2OC将铜粉加入足量浓HSO4中产生气体：Cu+4H+SO42- Cu2+SO2+2H2OD用热的浓KOH 溶液洗涤硫黄：2S+4OH- SO32-+S2-+2H2O13. 如图所示实验装置，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是（ ）选项XYZZ实验现象或结论装置A稀硫酸亚硫
8、酸钠品红溶液SO2能氧化品红B双氧水MnO2氢硫酸溶液产生浑浊C浓盐酸石灰石硅酸钠溶液非金属性：CSiD稀硫酸硫化亚铁硫酸铜溶液无明显现象，弱酸不能制强酸AABBCCDD14. 已知Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法不正确的是（ ）ANa2S2O4具有还原性，可用做抗氧化剂 BNa2S2O4应干燥密封保存在低温处C能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O = NaHSO3+NaHSO4，生成1mol NaHSO4转移电子2molD锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬
9、浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原15. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，X与W同主族。下列叙述不正确的是（ ）A简单离子半径：WXYZ BX、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:1CY、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应DX与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红16. 氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，现处理某氮肥厂产生的氨氮废水(其中氮元素多以NH和NH3H2O)的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是（ ）A过程、发生的化学反应都属于氧化还原反应B过程中调pH至9的目的是将
10、NH转化为NH3H2OC过程中NHNO，每转化1molNH转移8NA个电子（设阿伏伽德罗常数值为NA）D过程中甲醇（分子式为CH3OH）作还原剂，将硝酸还原为N217. 溶液X中可能存在Na+、Fe2+、NH4+、I-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种。为探究该溶液组成进行如下实验：下列关于溶液X的说法正确的是（ ）A可能存在Fe2+B一定存在NH4+、I-、CO32-CCO32-和SO32-至少有一种D一定不存在Na+、SO42-18. 某小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)，下列说法不正确的是（ ）A反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再
11、关闭活塞KB将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐CU形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D打开活塞K通入N2，试管a内有气泡产生，说明装置气密性良好19.H2S是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0.1%的H2S就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量H2S会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H2S的性质和用途说法不正确的是（ ）A硫化氢能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质B将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色C将H2S气
12、体通入CuSO4溶液中得到CuS沉淀，通入FeSO4溶液会产生FeS沉淀DH2S通入到FeCl3 溶液中，溶液酸性增强20. 下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是（ ）A氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C氨水的密度比较小，且浓度越大，密度越大D氨水的溶质为NH3H2O，是氨水中含量最多的微粒21.用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：下列说法不正确的是（ ）A吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增
13、大C采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收D若尾气中n(NO2)n(NO)11，吸收后排放的气体中NO含量升高22. 研究小组为证明NO2和O2均具有助燃性，用不同可燃物分别在NO2、O2中进行实验，获得如下实验现象。可燃物NO2O2带火星的木条5s左右木条熄灭，瓶内石灰水依然澄清5s后木条继续燃烧且有火焰，瓶内石灰水变浑浊带火焰的木条木条持续燃烧，火焰变亮，气体红棕色变浅，瓶内石灰水变浑浊木条持续燃烧且更剧烈，火焰变大变亮，瓶内石灰水变浑浊H2点燃后发出苍白色火焰，瓶口有白雾，迅速将湿润的蓝色石蕊试纸伸向白雾，试纸先变红，一段时间后内壁有液珠点燃后发出淡蓝色火焰，一段时间后内壁有
14、液珠下列说法不正确的是（ ）ANO2与C之间、NO2与H2之间均能发生氧化还原反应BNO2与C反应比O2与C反应需要更高的温度CNO2与H2反应时，蓝色石蕊试纸颜色变化证明二者反应生成了HNO3D气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应23工业上常用CuCl作O2和CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量(已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气)。下列说法错误的是（ ）A装置中用盐酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亚铜被氧化B整套实验装置的连接顺序应为C装置的作用是吸收二氧化碳D装置在读数时需先冷却至室温，然后再调节液面至左右液面相平24
15、. 下列叙述不正确的是（ ）ANH3 易液化，液氨常用作制冷剂B浓硫酸和活泼金属反应时主要得到氢气C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验25.在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：NO2+O2；NO2+NO；HCl+N2；SO2+O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是（ ）AV1BV2CV3DV426. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：过滤；加入适量的盐酸；加入过量的氯
16、化钡溶液；加入过量的氢氧化钠溶液；加入过量的碳酸钠溶液。最佳的操作顺序是（ ）A B C D二、推断题27.I（8分）下列物质转化关系如图所示，已知A为中学化学常见的非金属单质固体，D为二元强酸，而E为常见的金属单质，反应过程中部分产物略去。 (1)沉淀G的化学式_；(2)棕黄色溶液中的金属阳离子若浓度很小最好用_溶液检验； (3)写出B转化为C的化学方程式：_； (4)写出H与B反应的离子方程式：_。II（10分）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：(1)Y的化学式为_。(2)
17、Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为_。(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中白色沉淀是_(5)标准状况下，将下列气体NO2充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为_molL1。（分数或小数表示均可）三、实验题：28.（18分）实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。I.磺酰
18、氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2，SO2(g)Cl2(g) = SO2Cl2(l)，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是_。A18.4 molL-1的硫酸和Cu B10 molL-1的硝酸和Na2SO3固体 C70%的硫酸和Na2SO3固体(2)导管a的作用是 。仪器b盛放的试剂为_，其作用是 ，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 。(3
19、)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是 ，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是 。(4)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为_(保留三位有效数字)。（产率：实际产量/理论产量100）II.(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3HClO，其连接顺序为A_。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_。四、流程题29I.（8分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：已知电解总反应为：，回答下列问题：(1) 从物质分类角度来看，NaHSO4是_(填字母
20、代号)。a酸 b酸式盐 c电解质 d非电解质 e离子化合物 f共价化合物(2) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为_。II.（4分）已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：称取样品 ；将样品溶液于蒸馏水中；给溶液加稍过量的经盐酸酸化的溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为，试回答：(1)怎样检查是否完全除去？_ 。(2)判断沉淀是否洗净的方法：
21、_ 。化学试题答案一 选择题（每题2分，共26题，52分）题号12345678910111213答案DDACDCACBDDBB题号14151617181920212223242526答案CBABDCB BCBBBA 27. I（8分， 每空2分） (1) (2) KSCN (3) 不写可逆 条件不对0分，系数不对扣一分 (4) II（10分，每空2分） (1)NH3 (2) 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O (3)4NH3+6NO5N2+6H2O (4) BaSO4 (5) 28. （18分，每空2分）(1) C (2)平衡压强，使浓盐酸顺利流下 碱石灰(1分) 除去多余尾避免污染空气
22、；避免空气中的水蒸气进入装置丙，影响产物纯度。（两条各1分）浓硫酸（1分）(3)通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度 平衡压强，防止发生爆炸（答出此点即可满分）；储存少量Cl2 C (4) 61.1% (5)CBEDF 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 29. （12分，每空2分）I (1) b、c、e (2) 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 (3) NaOH溶液（1分）Na2CO3溶液 （1分） (4) 21 II (1)静置，沿烧杯壁向上层清液中（取上层清液少许于试管中）继续滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明硫酸根离子未完全除去，若没有沉淀出现，说明硫酸根离子完全除尽 (2)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化d 硝酸银溶液，若无沉淀出现，已经洗净，反之，没洗净；