1、高考资源网（） 您身边的高考专家3.2 溶液的酸碱性 每课一练（苏教版选修4）夯基达标1.在100 时，水的离子积为110-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为110-7 molL-1，则该溶液（ ）A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)解析：此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。KW=110-12 mol2L-2=c(H+)c(OH-)=110-7 molL-1c(OH-)则c(OH-)=10-5 molL-1因此c(OH-)c(H+)，溶液显碱性且10-5 molL-1=c(OH-)=100c(H+)=10010-7 molL-1。答案：AD2.下列溶液的p
2、H7的是（ ）A.人体内血液 B.橙汁 C.蔗糖水 D.胃液解析：生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的pH范围内，解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。pH7说明溶液呈酸性，而血液略偏碱性，蔗糖是非电解质，其溶液为中性。橙汁中含有许多有机酸，胃液中含有盐酸，因而B、D呈酸性，pH7。答案：BD3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为（ ）A.1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1C.1.010-2 molL-1 D.1.010-12 molL-1解析：pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2 molL-1，由KW=10-
3、14 mol2L-2=c(H+)c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12 molL-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 molL-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH-)c(H+)显碱性。答案：CD4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A.111 B.91 C.111 D.19解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余c(OH-)浓度列式求解。设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c2(O
4、H-)=0.1 molL-1，酸中c1(H+)=0.01 molL-1，则：c余(OH-)=10-3 molL-1=0.001;解得V2V1=19，故选项D正确。 此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(OH-)是强酸中c1(H+)的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2V1=110,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2V1应略大于110，从而得出结果。答案：D5.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ）A.m=n B.mn C.mn D.无法判断解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的n倍后，c(H+)也随之变为原来
5、的。醋酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的n倍时，pH小于盐酸溶液稀释后的pH。因为CH3COOHCH3COO-+H+又电离出H+，所以应继续加水稀释使pH增大，和盐酸的相等，即mn。答案：B6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙解析：此题考查酸碱中和滴定的注意事项。选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊，排除A。B项中滴定管中溶液为碱，选用乙滴定管，排除B。C选项滴定管中为酸选甲，符合题意。D项强碱滴定强酸两指示剂均可，滴定管内盛碱选乙符合
6、题意。答案：CD7.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（ ）A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.任选一种均可以解析：指示剂选择一定要颜色变化明显，排除B。达到滴定中点时颜色变化范围与滴定产物酸碱性一致，H2SO4与氨水反应的产物（NH4）2SO4为酸性，故选A。答案：A8.某温度下，重水D2O的离子积为1.610-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（ ）A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0D.在100 mL 0.25 mo
7、lL-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0解析：KW=1610-16,则c(D+)=410-8 molL-1A.pD=-lg410-8=8-2lg2=7.4,A错。B中c(OD-)=0.01 molL-1,pD=-lg1610-14=12.8,B错。C.c(D+)=0.01 molL-1pD=-lg0.01=2.0(符合题意）D.c(D+)=0.1 molL-1pD=-lg0.1=1.0答案：CD9.25 时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b。请填写下列空白
8、：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） _，其理由是_。（3）a的取值范围是多少？解析：此题给出条件a7,b7 10-aVa=10-14+bVbVaVb a=0.5b由以上4个条件知若a=3，则b=6，则pH=b的溶液为酸性溶液与题意不符，则a3。若a=5则b=10,则10-5Va=10-14+10Vb则=101即VaVb与VaVb矛盾。因为b7故a=0.5b3.5又=10-14+a+b1则a+b14则a故a答案：(1)否 若a=3则b=6，溶液显酸性，与题意不符故a3（2）否 若a=5,c(H+)=10-5 molL-1,则b=10
9、,c(OH-)=10-4 molL-1,= 101,即VaVb与VaVb矛盾，故a5(3)a10.（1）图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_mL。（2）图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_（填字母）。A.a mL B.(50-a) mL C.a mL D.大于（50-a) mL(3)若图表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为_mL。解析：图为量筒，量筒特征由下到上数值增大，若a为6则数值小于6，A与B，B与C刻度相差1 mL，则每一刻度线
10、为0.2 mL，故A的刻度为5.8 mL。图考查滴定管，滴定管上刻度由上到下越来越大，而且下部有一段无刻度，则当液面读数为a，内部液体体积V(50-a) mL。若为滴定管，由上到下刻度增大，故刻度大于6 mL，又因为AC之间刻度相差1 mL，每两个刻度之间为0.1 mL，故液面读数为6.08 mL。答案：（1）5.8 (2)D (3)6.0811.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试完成下列问题：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸
11、，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？_。（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？_。（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_（填“能”或“不能”）。（4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”） _，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_（填“偏高”“偏低”或“正确”）。解析：当盐酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时，盐酸首先与NaOH反应，只有NaOH完全反应完时，盐酸才与BaCO3反应，故BaCO3不溶解。原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。因为滴定管下部有一段无刻
12、度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准确判断滴定结果。若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，故不选。若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。答案：（1）因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应（2）浅红色变无色（3）不能（4）不能 偏高走近高考12.(2006全国高考理综，7)纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向
13、移动，c(H+)、c(OH-)增大，则水的离子积KW=c(H+)c(OH-)增大，pH=-lg c(H+)减小，而c(H+)=c(OH-)，呈中性。答案：D13.(2006上海高考，20)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钠溶液B.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水解析：本题主要考查有关溶液酸碱性的判断和简单计算，等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应，所得溶液pH=7，A不正确。等
14、物质的量的HCl与Ba(OH)2混合，碱过量，溶液pH7，B正确。由中和反应的实质可知，当pH酸+pH碱=14时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反应；由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以C选项中醋酸过量，D选项中氨水过量；故D选项中pH7。答案：BD14.(2004全国高考理综，11)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0解析：若1体积pH=2.5的盐酸与1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中H+浓度等于碱中OH-浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH=11.5。将该溶液稀释10倍
15、，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。答案：C15.(2006浙江杭州高考科目教学质量检测，24)100 mL 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液与50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液混合后，边滴边振荡，逐滴加入0.1 molL-1 HCl至pH等于7，则需要加入盐酸的体积为_mL；如果再加入0.1 molL-1酸化的AgNO3溶液至Cl-刚好完全沉淀，则需要加入AgNO3溶液的体积为_mL。解析：由题意Ba(OH)2+Na2(CO3)=BaCO3+2NaOH反应前后OH-的总的物质的量不变，因此求盐酸体积只需知道OH-的物质的量即可。H+ + OH-=H2O1 mol 1 mol0.1 molL-1V 0.1 molL-120.1 LV(HCl)=0.2 L所以需盐酸体积为200 mL恰好中和原反应后的溶液。Ag+ + Cl-=AgCl1 mol 1 mol0.1 molL-1V 0.2 L0.1 molL-1V=0.2 L答案：200 200高考资源网版权所有，侵权必究！
