1、第1课时溶液的酸碱性与pH课程目标1了解溶液pH的含义及其测定方法。2了解溶液的酸碱性与pH的关系。3能进行溶液的pH简单计算。图说考点基 础 知 识自学思记尝试新知预习一、溶液的酸碱性1溶液的酸碱性与溶液中c(H)、c(OH)的关系：c(H)与c(OH)的关系c(H)的范围(25 )酸性溶液c(H)c(OH)c(H)_中性溶液c(H)c(OH)c(H)_碱性溶液c(H)c(OH)c(H)_2.溶液酸碱性的表示方法：(1)当c(H)或c(OH)大于1 molL-1时，通常用_直接表示。(2)当c(H)或c(OH)小于或等于1 molL-1时，通常用_表示。二、溶液的pH1溶液的pH表达式：pH
2、_。如c(H)1.010-5 molL-1的酸性溶液，pH_。2水溶液的pH、c(H)及酸碱性的关系：三、溶液酸、碱性的测定方法1指示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为指示剂变色范围石蕊pH8_酚酞pH10_甲基橙pH4.4黄色2.pH试纸法把小片试纸放在_上，用_蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。3pH计测量法四、溶液pH的基本计算1定义式法pHlgc(H)如c(H)2103 mol/L的盐酸，其pH为：pH-lg(210-3)_2Kw换算法(常温下)Kwc(H)c(OH)则c(H)KwcOH-如c(OH)0.01 mol/L
3、的NaOH溶液，其pH为：c(H)110-140.0111012则pH-lg(110-12)123pHc(H)或c(OH)的求算法pHlg c(H)c(H)_mol/L，c(OH)_mol/L。如pH为5的硫酸溶液中c(H)_ mol/L105 mol/LpH为9的Ba(OH)2溶液中c(OH)_ mol/LKw10-9 mol/L4.溶液pH的计算原则酸性溶液：求c(H)求pH值；碱性溶液：求c(OH) Kw 求c(H)求pH值。即时性自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)用广泛pH试纸可测出室温下某氯水pH约为4。()(2)pH为6的溶液一定显酸性。()(3)室温下pH5的盐酸和
4、pH9的氢氧化钠溶液以体积比11混合，则混合液显中性。()(4)25 将pH4的HCl溶液加水稀释100 000倍后，溶液pH9。()(5)25 ，体积为V1的强酸与体积为V2的强碱混合后，溶液呈中性，则混合前pH酸、pH碱的关系为pH酸pH碱14lgV1V2。()(6)室温下，将pH10的NaOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，混合液中的c(H)12(10101012)molL1。()(7)要使醋酸的pH由4变到6，需加水释释100倍。()2下列关于pH测定的说法正确的是()ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B不存在pH15的碱溶液CpH计是精确测定溶液pH的仪器D利用pH试纸测得某
5、浓硫酸的pH约为13下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7的溶液呈中性Bc(H)Kw的溶液一定显碱性Cc(OH)c(H)的溶液呈中性D在100时，纯水的pHc(H)说明溶液一定呈碱性D0.1 molL1的盐酸与CH3COOH溶液pH相同状元随笔广泛pH试纸测得的值只能为整数！提升1用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D在试管内放入少量溶液，煮沸，
6、把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较状元随笔pH试纸使用时不能润湿否则会将溶液稀释，使酸性溶液pH变大，碱性溶液pH变小，但中性溶液无影响。关键能力1溶液酸碱性的判断(1)在25的溶液中：pH7，溶液呈碱性，pH越大，c(OH)越大，溶液的碱性越强。(2)在任意温度下的溶液中：c(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7状元随笔强酸强碱混合计算规律：(1)若等体积混合pH1pH214，则溶液显中性pH7pH1pH215，溶液显碱性pHpH20.3pH1p
7、H213，则溶液显酸性pHpH10.3(2)若混合后呈中性pH1pH214，V酸V碱11，pH1pH214V酸V碱11014-pH1+pH2关键能力酸碱混合后溶液pH的计算方法1强酸与强酸混合c(H)混c1H+V1+c2H+V2V1+V2，然后再求pH。2强碱与强碱混合先计算：c(OH)混c1OH-V1+c2OH-V2V1+V2，再求c(H)混KwcOH-混，最后求pH。3强酸与强碱混合(1)恰好完全反应，溶液呈中性，pH7。(2)酸过量：先求c(H)余cH+V酸-cOH-V碱V酸+V碱，再求pH。(3)碱过量：先求c(OH)余cOH-V碱-cH+V酸V酸+V碱，再求c(H)KwcOH-余，然
8、后求pH。状元随笔凡是单一酸溶液、酸酸混合液，酸碱混合酸过量时，均直接求c(H)，再求pH。单一碱溶液，碱碱混合溶液，酸碱混合碱过量时必须先求c(OH)再求c(H)后求pH。提升点三酸碱溶液稀释后pH计算例3室温下，下列溶液与1.0105 molL1的NaOH溶液的pH相同的是()A把pH6的盐酸稀释1 000倍B把pH10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C把pH8的NaOH溶液稀释10倍D把pH12的氨水稀释100倍状元随笔弱碱、弱酸稀释过程中，电离程度变大，H或OH数目增多，浓度改变相对较小提升3常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2S
9、O4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1C.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6状元随笔弱酸、弱碱溶液加水稀释时，平衡发生移动，不能得到具体数值，只能确定其pH范围。关键能力酸或碱稀释后溶液pH的计算类型稀释10n倍无限稀释强酸c(H)减小为原来的110n，pH增大n个单位，pHpH原n7此时要考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7)弱酸c(H)减小的程度比强酸的小，pH增大不到n个单位，pHpH原n7此时要考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7)弱碱c(OH)减小的程度比强碱的小，
10、pH减小不到n个单位，pHpH原n7状元随笔强酸、强碱稀释时，当它们的浓度小于105 mol/L时应当考虑水的电离，所以无限稀释时，pH接近于7。形成性自评140 时水的离子积Kw2.871014，则在40 时，c(H)1107 molL1的溶液()A呈酸性 B呈碱性C呈中性 D无法判断2下列说法一定正确的是()ApH7，溶液呈碱性BpH”“”或“”“”或“”)。7某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问
11、题：(1)HA为_酸，HB为_酸(填“强”或“弱”)。(2)若c9，则将pH2的HB与pH12的MOH等体积混合后，溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)若c9，稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)。(4)常温下，取pH2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1_m2(选填“”)。(5)若bc14，则MOH为_碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7(选填“大于”“小于”或“等于”)。8在水
12、的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向水溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？_(填“能”或“否”)，请说明原因：_。(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)是_。(4)100 时，将0.1 molL1的盐酸和0.06 molL1的BaOH2溶液等体积混合后，所得溶液的pH为：_。练后感悟1溶液pH计算中“酸按酸、碱按碱、酸碱混合看过量，无限稀释7为限”。2强酸弱碱稀释时，存在电离平衡移动，pH变化较小，得到一个pH范围。第1课时溶液的
13、酸碱性与pH基础知识新知预习一、11107 molL11107 molL11107 molL12(1)c(H)或c(OH)(2)pH二、1lgc(H)5三、1红色蓝色红色橙色2表面皿或玻璃片干燥洁净的玻璃棒四、13lg2310pHKw10pH10pHKw10pH即时性自测1答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2答案：C3解析：A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；c(H)Kw，则c(OH) Kw，溶液显酸性，所以B项错，C项正确；100的纯水中，虽然pH7，但c(H)c(OH)，还是中性，所以D错误。答案：C4答案：C5答
14、案：(1)0.010.005(2)104(3)1.7(4)12.36答案：(1)3(2)4(3)2pH3(4)10(5)11(6)10pH11技能素养例1解析：没有指明温度，不能确定pH6时溶液是否呈酸性，A错；广泛pH试纸测得的pH应为整数，B错；0.1 molL1的盐酸pH1，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，其pH应大于1，D错。答案为C。答案：C提升1答案：A例2解析：pHa的NaOH溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10a14 mol/L；pHb的NaOH溶液中，c(H)10b mol/L，c(OH)10b14 mol/L。两种溶液等体积(设为1 L)混合后，c(OH
15、)10a14 mol/L1 L10b14 mol2 L，由于ba2，所以c(OH)510b15 mol/L，则c(H)210b mol/L，所以pHblg 2，故选B。答案：B提升2解析：y mL pHb的盐酸中，n(H)y10b103 mol；x mL pHa的NaOH溶液中，n(OH)x10(14a)103 mol。紧扣n(H)/n(OH)来列式分析：1014(ab)。若xy，且ab14，则n(H)/n(OH)1，pH7，A项错；若10xy，且ab13，则n(H)/n(OH)100，pH10(因为a7，b7)，pH7，C项错；若x10y，且ab14，则n(H)/n(OH)7，D项正确。答案
16、：D例3解析：1.0105 molL1的NaOH溶液的pH9。把pH6的盐酸稀释1 000倍，pH无限接近于7；把pH10的Ba(OH)2溶液稀释10倍后，pH9；把pH8的NaOH溶液稀释10倍，pH无限接近于7，但比7大。pH12的氨水稀释100倍后，因为氨水为弱碱，稀释时能不断电离出新的OH，故稀释后pH大于9，D错误。答案：B提升3解析：A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pHc(H)，故溶液呈碱性，B项正确。答案：B2解析：未指明溶液的温度，pH与7的相对大小关系不能用于判断溶液的酸碱性，A、B项错误；同理，未指明溶液的温度，Kw未知，无法根据c(H
17、)求得c(OH)，C项错误；pH6，则c(H)1106 molL1，D项正确。答案：D3解析：一定浓度的NaOH溶液稀释时，c(OH)降低，c(H)升高，pH降低，无限稀释时，NaOH溶液的pH只接近7，不能低于7，因此B正确。答案：B4解析：滴入石蕊试液，出现红色，说明溶液仍呈酸性。A项加入pH12的Ba(OH)2溶液，两者恰好反应，溶液呈中性；B项加入pH12的氨水，因为氨水中NH3H2O部分电离，所以氨水过量，溶液呈碱性；C项加入0.05 molL1 NaOH溶液，NaOH过量，溶液呈碱性；D项加入0.05 molL1 BaCl2溶液，发生反应SOBa2=BaSO4，溶液仍呈酸性，符合题
18、意。答案：D5解析：NaOH溶液中c(OH)1102 molL1，盐酸中c(H)1101 molL1，设NaOH溶液与盐酸的体积分别为x和y，根据混合溶液pH2，即溶液中c(H)1102molL1，得 molL11102 molL1，解得xy92，C项正确。答案：C6解析：(1)0.01 molL1的甲胺溶液的稀释10倍，浓度变为0.001 mol/L，且不能完全电离，溶液的pH11；氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则和两溶液中由水电离出的c(H)：；(2)等体积混合后，甲胺过量，则溶液显碱性，则pH7；(3)与混合时恰好生成CH3NH3Br，HBr为强酸，则离子方程式为C
19、H3NH2H=CH3NH；(4)与等体积混合显碱性，若所得溶液呈酸性，应使酸过量，则溶液体积：。答案：(1)(2)(3)CH3NH2H=CH3NH(4)7解析：(1)将pH2的酸溶液稀释1 000倍，强酸溶液稀释后溶液pH为5，弱酸溶液稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液pH小于5，由图可知，HA是强酸、HB是弱酸；(2)将pH12的碱溶液稀释1 000倍，强碱溶液稀释后溶液pH为9，若c9，由图可知MOH是强碱，将pH2的弱酸HB与pH12的强碱MOH等体积混合时，弱酸HB溶液过量，溶液呈酸性；(3)酸和碱在溶液中电离出的氢离子和氢氧根离子都抑制水的电离，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度越大，
20、抑制程度越大，水电离出氢离子浓度和氢氧根离子浓度越小，由图可知，稀释后的溶液中，HB溶液中氢离子浓度大于HA溶液，HA溶液中氢离子浓度等于MOH溶液中氢氧根离子浓度，则抑制程度为MOHHAHB；(4)向pH2的强酸HA溶液和弱酸HB溶液中分别加入适量的锌粒，反应过程中HB溶液中的电离平衡被破坏，能继续电离出氢离子，若反应后溶液pH都为4，HA溶液中参加反应的氢离子物质的量小于HB溶液，则与HA溶液反应的锌质量小于HB溶液；(5)由图可知，b9，MOH为弱碱，将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，酸和碱恰好完全反应生成弱酸弱碱盐MB，M离子和B离子在溶液中的水解程度相同，溶液呈中性，溶液p
21、H等于7。答案：(1)强弱(2)酸(3)MOHHAHB(4)(5)弱等于8解析：(1)B点对应的c(H)106 molL1，c(OH)106 molL1，故Kw1061061012 。(3)由水电离产生的H浓度等于溶液中OH的浓度，即c(H)水c(OH)2109 molL1。(4)设盐酸和Ba(OH)2溶液的体积均为V L，盐酸中H的物质的量为0.1V mol，Ba(OH)2溶液中OH的物质的量为0.12V mol，OH过量，所以混合后的溶液显碱性，c(OH)0.01 molL1，100 时，Kw1012，c(H) molL11010 molL1，所以混合溶液的pH10答案：(1)11012水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否在盐酸中c(H)c(OH)，所以不可能处于B点(3)2109 molL1(4)10