1、20192020学年度第一学期四校联考第一次诊断性检测 高二年级 化学 试卷 本卷分第卷和第卷，总分100分考试时间60分钟。 答案请填涂在答题卡中。第卷（50分） 一、 选择题(本题包括20小题，前10道每小题2分，后10道每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)相对原子质量： S:32 H：1 一选择题（共20小题）1化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”下列观点正确的是（）A大力提倡开发化石燃料作为能源B研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D人类应尽可能开发新能源，取代化石能源2NO和CO都是汽车尾气中的有害
2、物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（）A使用催化剂不改变反应速率B降低压强，反应速率增大C升高温度能加快反应速率D增加N2的浓度，反应速率减慢3下列热化学方程式中H的含义表示正确的是（）AH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H(中和热)BNaOH(aq)H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)H2O(l) H(中和热)CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H(燃烧热)D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H(燃烧热)4下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A灼热的炭
3、与水蒸气反应BZn和稀H2SO4反应制氢气CBa(OH)28H2O和NH4Cl反应DHCl溶液和NaOH溶液反应5压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）AC（s）+CO2（g）2CO（g）B3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）DH2（g）+I2（g）2HI（g）6金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是 （）A此变化过程属于物理变化 B石墨比金刚石稳定C金刚石转化为石墨吸收热量 D1mol金刚石比1mol
4、石墨的总能量低7氢气是人类最理想的能源。已知在25、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2H2(g)O2(g)=2H2O (l) H 571.6 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 142.9 kJ/molC2H2O2=2H2O H 142.9 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ/mol8下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
5、D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的H不同9反应CH3COOH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g），经过一段时间后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03mol/（Ls），则这段时间为（）A1sB3sC10sD30s10一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD11可逆反应 A（g）+3B（g）2C
6、（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（）Av（A）0.15molL1s1Bv（B）0.6molL1s1Cv（C）0.5molL1s1Dv（D）0.4molL1s112下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=19.3kJ/molC已知2C（s）+2O2（g）
7、2CO2（g）H12C（s）+O2（g）2CO（g）H2则H1H2D已知Ni（CO）4（s）Ni（s）+4CO（g）HQ kJmol1，则Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（s）HQ kJmol113反应A+BC H 0，分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD14已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1，（2）2Ag(s)+O2（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（）A-379.3 kJ
8、mol-1B-317.3 kJmol-1C-332.8 kJmol-1D317.3 kJmol-115298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（）A形成6 mol NH键，吸收600 kJ能量Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的H92 kJmol-1D加入催化剂，能提高N2的转化率16一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反
9、应的化学方程式为：X（g）+Y（g） Z（g）17. CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温、加压、增加Cl2的浓度加催化剂恒压通入惰性气体恒容通入惰性气体能提高CO转化率的是（）ABCD18对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 （）A缩小体积使压强增大B体积不变充入N2使压强增大C体积不变充入 O2使压强增大D体积不变充入氦气使压强增大19. 白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPa kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=
10、O d kJmol1。根据下面图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A(6a5d4c12b) kJmol1 B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1 D(4a5d4c12b) kJmol120实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285 kJmol1和2220 kJmol1，将H2和C3H8的混合气体1 mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为（）A2 ：1B1：1C1：2D1：4第II卷（共3小题,共50分）21利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐
11、酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。 A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。 （2）倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。 A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（3）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、浓氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀
12、盐酸恰好完全反应，其热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的大小关系为_。22. 已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。 （1） 对于同一反应，图中虚线()与实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是 。（2）在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)。若容积体积为2L，反应10s H2质量增加0.4g，则该时间内CO的反应速率为_。若增加炭的量，则正反应速率_（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若
13、增大压强，化学平衡向_移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是_反应（选填“吸热”或“放热”）23请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的H（化学计量数相同）分别为H1、H2，H1 _ _H2（填“”、“”或“=”，下同）。（2）相同条件下，1 mol氮气和氢气反应断键吸收能量_ _形成2 mol氨气成键所放出的能量。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_ _H2。P4（白磷，s）+5O2（g）= 2P2O5（s）H1 4P（红磷，s）+5O2（g）= 2P2O
14、5（s）H2（4）25 1.01105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，该反应的热化学方程式是_ _（5）已知：0.5 mol CH4（g）与0.5 mol水蒸气在t、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是_ _。(6)已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H437.3kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H285.8kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H283.0kJmol1煤的气化主要反应的热方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H kJmol1二卷答题卡21.（8分）（1） （2） （3
15、） （4） 22.（24分）（1） （2） （3） 23.（18分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 20192020学年度第一学期四校联考第一次诊断性检测 高二年级 化学 试卷 答 案第卷1-10 DCCAD BACCC (每题2分)11-20 CDDBC CADAB (每题3分)第卷21.（8分，每空2分）（1）D （2）C（3）确保盐酸被完全中和，氢氧化钠易吸收空气中CO2（4）Q2Q1Q3 22.（24分，每空3分）（1）减小；增大；增大；加入了正催化剂 （2）0.01 mol/(Ls)；不变；逆向 （3）吸热23.（18分，每空3分）（1） （2） （3） （4） S(s)+O2(g)=SO2(g) H-299.52 kJmol1（5） CH4(g)+H2O=CO(g)+3H2(g) H+2a kJmol1（6） +131.5