1、专题知识回顾 章末专题放送小专题，大收获专题 元素推断题的解题方法一、规律和内容在最近几年的高考题中，元素推断题逐渐成为常考的题型，而元素推断题不仅涉及元素周期表中“位、构、性”的关系，还涉及重要的元素及其化合物的性质等方面的知识，故试题综合性强，难度较大。解决此类问题的主要方法是找准“突破口”，主要的突破口有性质突破口、结构突破口、位置突破口等。1以物质的性质特征为突破口元素及其化合物性质方面的特殊性：(1)常温下呈液态的单质是 Br2 和 Hg。(2)气态氢化物与最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素是 N。(3)气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是 S、N。(4)能与
2、强碱溶液反应放出 H2 的单质是 Al、Si。(5)常见短周期元素和氧元素能形成 X2Y 或 X2Y2 型化合物的是 Na、H。(6)常温下能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体单质是 Cl2、O3。(7)气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是 N。(8)单质、氧化物及氧化物的水化物均能与酸、碱发生反应的元素是 Al。2以微粒的结构特征为突破口元素原子结构方面的特殊性(短周期元素)：1原子核中没有中子的原子H2原子的最外层电子数与核外电子层数相同H、Be、Al3各电子层上的电子数均满足 2n2He、Ne4电子总数是最外层电子数的 2 倍Be5最外层电子数与最内层电子数相等Be、Mg6最外层
3、电子数与次外层电子数相等Be、Ar7最外层电子数是次外层电子数的 2 倍C8最外层电子数是次外层电子数的一半Li、Si3.以元素的位置特征为突破口短周期元素位置方面的特殊性：1主族序数等于周期数H、Be、Al2主族序数等于周期数 2 倍C、S3主族序数等于周期数 3 倍O4周期数等于主族序数 2 倍Li5周期数等于主族序数 3 倍Na6最高正化合价与最低负化合价之和为 0C、Si7原子半径最大的短周期元素Na8原子半径最小的元素H二、专项专题训练1短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电
4、子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物。请回答：(1)X 元素的名称是_，Y 元素的名称是_，Z元素的名称是_。(2)XZ3 化合物的分子式是_。(3)分 别 写 出X、Y最 高 价 含 氧 酸 的 分 子 式：_。解析：由 Y 入手进行推断，Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，可推断 Y 为 C，不可能是 S(S为 3 个电子层，若为 S，另外两种元素只可能为 H，与题意不符)。从“X 元素原子最外层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外层上的电子数的总和”以及“X 和 Z 可以形成 XZ3 型
5、化合物”，可以确定 X 是氮元素，Z 是氢元素。答案：(1)氮 碳 氢(2)NH3(3)HNO3、H2CO32A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A、B、E 三原子最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3，回答下列问题。(1)写出下列元素符号：A_、C_、D_。(2)写出 A、B 两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_。A、E 两元素最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 相 互 反 应 的 化 学 方 程 式：_。(3)比
6、较 C、D 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性：_。解析：A、B、E 三种元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质 Al(OH)3，另两种为强酸、强碱，碱是 NaOH；又因 A、B、E 三原子最外层电子数之和为 11，且原子序数依次增大，可推断 E 原子最外层有 7 个电子，短周期元素中只有 Cl 符合要求，两两反应的三种物质分别是 NaOH、Al(OH)3、HClO4；C、D 两元素原子序数小于 17，大于 13，推为 Si 和 P，非金属性 SiP，因此酸性 H2SiO3H2SiO33A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次
7、增大。其中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的单质可形成分子 X，X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离子与 X 具有相同电子数，且 D 是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F 两种元素的原子最外层共有 13 个电子。则：(1)这六种元素分别为 A_、B_、C_、D_、E_、F_(填元素名称)。(2)E 的离子结构示意图_；X 的电子式_。(3)B、C、E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(4)DF3 所含化学键类型_、DF3 与过量的强碱反应的离子反应方程式_。(5)F 的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与 E的低价氧化物
8、反应的离子方程式为_。解析：A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的单质可形成分子 X，X 的水溶液呈碱性，A 的原子序数比 B 小，则 B 为 N 元素，A 为 H 元素，X 为 NH3；D 的简单阳离子与 X具有相同电子数，D 的简单阳离子为 10e结构，且 D 是同周期中简单离子半径最小的元素，则 D 为 Al 元素；E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，E 的原子序数大于 Al，则 E 有 3 个电子层，最外层电子数为 6，则 E 为 S 元素；F 的原子序数比 E大且为短周期主族元素，则 F 是 Cl 元素；C
9、、F 两种元素的原子最外层共有 13 个电子，C 最外层有 6 个电子，原子序数比Al 小，则 C 为 O 元素。据此作答。(1)这六种元素分别为 A：氢、B：氮、C：氧、D：铝、E：硫、F：氯。(2)硫元素为 16号元素，硫离子的结构示意图为；NH3 的电子式为(3)B、C、E 分别与 A 形成的化合物分别是 NH3、H2O、H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性 ONS，所以氢化物稳定性 H2ONH3H2S，即 H2O 最稳定。(4)AlCl3中所含化学键类型为共价键；AlCl3 与过量的强碱反应生成AlO2，离子反应方程式为 Al34OH=AlO2 2H2O。(5)氯气在反应中常作
10、氧化剂，氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为 SO2Cl22H2O=4HSO24 2Cl。答案：(1)氢 氮 氧 铝 硫 氯(2)(3)H2O(4)共价键 Al3 4OH=AlO2 2H2O(5)氧化 SO2Cl22H2O=4HSO24 2Cl4A、B、C、D、E 五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于 18，A 原子的最外层电子比 B 原子的最外层电子少 2个，B 原子的质子数是其电子层数的 4 倍，A、B、C 三种元素能结合成化合物 C2AB3，在 1 mol C2AB3 中共有 52 mol 电子。D 元素的单质 0.5 mol 与酸全部反应时，有 9.031023 个电子转
11、移。E 元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：(1)写出元素 A 和 E 的名称：A_，E_。(2)元素 B 在周期表中的位置为第二周期_族。(3)由元素 B、C 形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有_(填“极性”或“非极性”)键的_(填“离子”或“共价”)化合物，写出该化合物的电子式_。(4)写出 C、D 两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_。解析：A、B、C、D、E 五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于 18，B 原子的质子数是其电子层数的 4 倍，B 为 O 或Mg，而 A 原子的最外层电子比 B 原子的最外层电子少 2
12、 个，故 B 只能为 O，则 A 为碳；A、B、C 三种元素能结合成化合物C2AB3，在 1 mol C2AB3 中共有 52 mol 电子，则 C 元素原子电子数(52624)211，则 C 为 Na；D 元素的单质 0.5 mol与酸全部反应时，有 9.031023 个即 1.5 mol 电子转移，所以 D元素的化合价为3 价，即 D 为 Al；E 元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则 E 为 Cl。(1)由上述分析可知，A 为碳，E 为氯。(2)B 为氧元素，在周期表中的位置为第二周期A 族。(3)由元素 O、Na 形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为 Na2O2，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，属于离子化合物，其电子式为 NaOO2Na。(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为 Al(OH)3OH=AlO2 2H2O。答案：(1)碳 氯(2)A(3)非极性 离子 NaOO2 Na(4)Al(OH)3OH=AlO2 2H2O