1、高二寒假作业电化学综合训练1用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为112按装置图进行实验，若图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的是（）AAg+物质的量浓度 BNO3-物质的量浓度 C溶液的pHD银棒的质量3金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2） ( )A 阳极发生还原反
2、应，其电极反应式：Ni22eNiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=21，则下列表述正确的是（ ）A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=21B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)25.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中
3、的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：（ ）2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr下列关于此电池说法正确的是A放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜 B电池放电时，负极反应为：3NaBr2eNaBr32NaC充电过程中钠离子在右边电极区域放电D充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子6.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是（ ） A放
4、电时负极反应为：Zn2OH-Zn(OH)2 2e- B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)35OH- 4H2O3e-C放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强7.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是（ ）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：2O2- O2 + 4e- D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 2
5、6e- + 13O2 4CO2 + 5H2O8.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子数为（ ）A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol10.为了探究金属腐蚀
6、的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 （ ）A实验结束时，装置左侧的液面一定会下降B实验结束时，装置一定比装置左侧液面低C实验结束时，装置中的铁钉腐蚀最严重D实验结束时，装置中的铁钉几乎没被腐蚀11.有关右图装置的叙述不正确的是（ ）A这是一个原电池装置B该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 2H2O 4e 4OHC该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe2OH Fe(OH)22e-D溶液中会出现红褐色的沉淀。12. 2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世
7、界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 （LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2下列说法正确的是（ ）A放电时储氢合金作正极 B充电时储氢合金作阳极 C充电时阳极周围c（OH-）增大D放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH- - 6e- LaNi5 + 6H2O13.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）Aa电极是负极 Bb电极的电极反应为：4OH 2H2OO24 eC氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃
8、料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置14.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2
9、O(l)2e- Mn2O3(s)2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g16.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ）17串联电路中的四个电解池分别装有0.1molL-1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（ ）ACuCl2 BNaCl CAgNO3 DKNO318.将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为（ ）A. 4l0-3
10、mol / L B. 2l0-3 mol / LC. 1l0-3 mol / L D. 1l0-7 mol / L19.一个课外兴趣小组对某只含Cu、Fe的合金成分含量进行分析（装置见右图）。方法：按图示取a g的Cu、Fe合金和纯铜做为电极，电解液里是含足量的Cu2+离子。接通电源进行实验，一直通电到Cu、Fe合金刚好全部溶解时为止。实验结果是：发现在通电实验过程中两电极均无气体产生，纯铜电极上质量增加19.2g，电解液的质量减少0.8g。请填空：（1）写出电极反应：阳极 。 阴极 。（2）该合金中Cu和Fe的物质的量之比是_。（3）若另取该合金n g把该Cu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，
11、在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是_g。20某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点如下：用直流电电解氯化铜溶液所用仪器如图：在电流强度为IA，通过时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。试回答：(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中的英文字母表示，下同)E接_，C接_，_接F。实验线路中的电流方向为_C_。(2)写出B电极上发生反应的离子方程式_ ，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为_ ，相应的离子方程式是_ 。(3)为精确测定电极上铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是_。(选填下列操作步骤的编号)称量电解前电极质量；刮下电解后
12、电极上的铜并清洗；用蒸馏水清洗电解后的电极低温烘干电极后称量；低温烘干刮下的铜后称量；再次低温烘干后称量至恒重(4)已知电子的电量为1.61019C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA_ _。21.取6根铁钉，6支干净的试管及其它材料，准备如下图试管（1）放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触。试管（2）的试管底放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触。试管（3）先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶液在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触。试管（4）中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触。试管（
13、5）放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片。试管（6）放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。其中_试管内的铁钉未被腐蚀。从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是_。高二寒假作业电化学综合训练 参考答案：123456789101112131415161718DDDDDCBCCBCDBBCDCA19（1）在阳极上电极反应：Fe-2e- Fe2+、Cu-2e-Cu2+；在阴极上电极反应：Cu2+2e-Cu；（2）21；（3）1.65ng。20（1）D、A、B； F、B、A、D、E。（2）2Cl-2e-Cl2；变蓝色；Cl2+2I- =2Cl-+I2；（3）；（4） 21（2）（3）（5）；水、空气、电解质溶液，不活泼金属杂质的存在。