1、专题限时集训(八)B专题八水溶液中的离子平衡(时间：40分钟)1某温度下有体积相等的三种溶液(pH3.5的醋酸；pH3.5的NH4Cl溶液，pH4.5的硫酸)，下列有关比较中正确的是()A溶液的酸性：B酸根离子浓度：C与NaOH溶液恰好反应时消耗碱的量：D三种溶液中水的电离程度：2下列溶液中，粒子浓度关系正确的是()A0.1 mol/L Na2S溶液中：2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)B醋酸钠溶液与盐酸混合后的中性溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DpH4的NaHSO3溶液中：c(HSO)
2、c(SO)c(H2SO3)3已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()A298 K时，CaSO4的溶解度约为7.00102mol/LB反应CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)的平衡常数K1.75104CCaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质D升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变425 时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1 molL1。图Z85为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，
3、溶液pH随加入H或OH的物质的量而变化的曲线。下列说法中，正确的是()A加NaOH，HA电离平衡常数增大B通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小C溶液中水的电离程度：abcDb点溶液中，c(HA)”、“”“”“c(H2SO3)。而HSO的电离是微弱的，所以c(HSO)c(SO)。D项正确。3C解析 由Ksp表达式可求出c(Ca2)7103mol/L，A项错误；B项中K1.75104，B项正确；CaCO3、CaSO4是盐，属于强电解质，C项错误；升高温度后溶度积增大，D项错误。4D解析 溶质的电离平衡常数仅随温度的变化而变化，A项错误；通入HCl后，由电荷守恒原理得：c(H)c(Na)c(OH)c
4、(A)c(Cl)，因溶液中c(H)增大，故溶液中阴离子的浓度之和增大，B项错误；a、b、c三点所对应的pH依次增大，即氢离子浓度依次减小，因而对水电离的抑制程度依次减小，故溶液中水的电离程度abc，C项错误；b点既没有向溶液中加入H又没有向溶液中加入OH，结合混合溶液显酸性知，HA的电离能力大于A的水解能力，故c(HA)p1，又压强为p2时B%的百分含量低些，说明压强大时平衡向右移动，故D物质不是气体，B错误；pH相同的HCl、CH3COOH两种溶液，后者的浓度远大于前者，故当体积相同的两种溶液与足量的锌反应时，CH3COOH溶液放出的H2多，C错误；Na2CO3与HCl(aq)反应时先生成N
5、aHCO3，再生成CO2，NaHCO3与HCl(aq)反应直接生成CO2，D正确。7(1)HOBOHOH(2)B(OH)3H2OB(OH)4H一0.5B(OH)3NaOH=NaB(OH)4(3)c(Na)c(B(OH)4)c(OH)c(H)解析 (1)因氧原子要形成2个化学键，硼原子有三个价电子，故氧原子均要与硼原子形成化学键。(2)硼酸溶于水后能形成B(OH)4，说明它消耗的是水电离出的OH，因1个硼酸分子消耗1个OH，故硼酸是一元酸，由此可求出c(NaOH)0.5 molL1。(3)硼酸是弱酸，硼酸钠溶液呈碱性。811012促进解析 100 时，KW1012，1 molL1的NaOH溶液中
6、，c(H)11012mol/L。25时，KW1014，KW(25)KW(100)。NH4Cl溶液中，NH水解可促进水的电离。9(1)100 mL容量瓶、胶头滴管稀H2SO4偏小(2)5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O(3)溶液由无色变为浅紫红色且半分钟内不褪色(4)1.2(5)小解析 (1)硝酸本身具有强氧化性，若用硝酸酸化高锰酸钾溶液，硝酸参加氧化还原反应，滴定时会使高锰酸钾溶液的消耗量减少，从而使所测结果偏小。(4)三组数据中，第二组数据为离群数据，舍去，另两组数据取平均值，由关系式：Ca2KMnO4，可得血液样品中Ca2离子的浓度为：1.2 mg/mL。10(1)强(
7、2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.005解析 (1)由题目信息可知0.01 mol/L HA溶液的pH2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol/L MOH溶液，pH7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中的H全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH)110amolL1。(3)K点是由100 mL 0.01 mol/L HA溶液与100 mL 0.02 mol/L MOH溶液混合而成，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M)c(A)c(OH)c(H)
8、。(4)由物料守恒可得c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。11(1)CD(2)0.25 mol/L6(3)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O(4)5解析 (1)平衡时浓度不再发生变化但不一定相等，A错误；pH不变说明c(H)保持不变，颜色深浅与浓度有关，C、D正确。(2)1 L溶液中铬元素共为28.6 g52 gmol10.55 mol，则生成Cr2O的物质的量是0.55 mol0.25 mol，c(Cr2O)0.25 mol/L，c(CrO)0.55 mol0.05 mol/L，由转化平衡式可得0.052c2(H)0.251014，c(H)1106mol/L，pH6。(3)根据反应物和生成物可知，方程式为Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O。(4)根据溶度积常数可知，此时c(OH)109mol/L，所以氢离子浓度为105mol/L，其pH是5。