1、题目来源：2010-2011淮安市期中考试卷） （启东市 东南中学 郁东飞）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。（1） 某温度下，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；H=akJ/mol。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，已知该温度下平衡常数K=100/9 ,则a=_。若反应温度保持不变选择合适的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是” 或“否”）；（2）一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO
2、2(g)和1molO2(g)，发生下列反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下列条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是_（填字母）。A.保持温度和容器体积不变，充入2molSO3 B.保持温度和容器体积不变，充入2molN2C.保持温度和容器压强不变，充入0.5molSO2和0.25molO2D.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3 E保持温度和容器压强不变，充入2molN2 F.升高温度 （3）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7，O2 11，N2 82)：压强/MPa温度/0.10.511040099.2
3、%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%从上表可以推测SO2的催化氧化是 反应，理由是 已知400、0.1 MPa条件下达到平衡时平衡常数为K1，400、10 MPa条件下达到平衡时平衡常数为K2，500、1 MPa条件下达到平衡时平衡常数为K3，600、0.5 MPa条件下达到平衡时平衡常数为K4，则K1 、K2 、K3 、K4的大小顺序为 。由上表数据可知，硫酸工业上SO2的催化氧化的合适的温度和压强条件是 H2OH2SO450%H2SO4H2OO2 SO2 质子膜（只允许H+通过）（4）某人设想以右图所示
4、装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：_参考答案：（1）-98 否 否 （3分） （2）A F （2分） （3）放热 压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应； K1 =K2 K3 K4 常压 400-500（5分）（4）SO2+2H2O-2e-=SO 42-+4H+ （2分） 题目来源：2011届泰州市一模（ 东南中学 陈晓雷）(12分)在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，达到平衡后生成1.2 mol C，此时，平衡
5、混合气中C的体积分数为1；若将温度升高到70后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol。 请回答下列问题， (1)该反应在30时平衡常数K= ，该反应的焓变H 0(填“”、“”、“（2）7/12 1:1 增大（3）1.5 1.6题目来源 2011江苏高考化学猜题 东南中学 朱春健10分）汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线。结合曲线，试回答下列问题。（1）一定温度下，
6、向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO22NOO2，此反应达到平衡状态的标志是 。A混合气体的密度不再变化B混合气体的颜色变浅C混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为221D单位时间内生成2nmol NO同时生成2nmol NO2（2）0100min内，平均反应速率最大的是： （选填：C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN）（3）已知：向一个体积可变的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)B(s)3C(s)4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3molL1。在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，温
7、度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6molL1，则容器的体积是_L。（4）消除汽车尾气污染，喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法。在950时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为： 。（5）2000K时,可以发生如下反应：N2+O2NO， K1 N2+O2NO2， K24NO2NO2+N2，该反应的平衡常数K3= （用K1、K2表示）。答案：（1）D（2分） （2）NO（2分）（3）5.5（2分） （4）4NH3+6NO 5N2+6H2O（2分）（5）K22/K14（2分）提示：（5），4NO2NO2+N2，该反应的平衡常数= K22/K14（2分）题目来源 2010
8、南通中学12月东南中学 吴菊红（12分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1， 该反应在高温下能自发进行的原因是 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 A容器中的压强不变 B1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键CV (CO)= V (H2) D密闭容器的容积不再改变E消耗1 mol水的同时生成1 mol H2 F容器的密度不变该反应的平
9、衡常数的表达式K= 。（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的逆反应应平衡常数K= 9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020 A反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B平衡时，甲中和丙中2的转化率不等C平衡时，丙中(CO2)是甲中的2倍D平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发 生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)减小的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出来 D再充入1mol CO2和3mol H2(1) S0 BDF K=（2）B (3) A版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
