1、静海区20192020学年度第一学期11月份四校联考 高二年级 化学 试卷 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1页，第卷第2页。试卷满分100分。考试时间60分钟。第卷一、选择题（共20题；110每题2分，1120每题3分，共50分,每题四个选项中，只有1个正确答案）1.下列过程是非自发的是 ( ) A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰2下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al33SO42- B.HFHFC.H2S2HS2 D.Ca(OH)2Ca22OH3在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该
2、反应的化学反应速度最快的是( ) A、v (A) = 0.5 mol/(Ls) B、v (B) = 0.3 mol/(Ls) C、v (C) = 0.8 mol/(Ls) D、v (D) = 1.0 mol/(Ls)4设CCO2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N23H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大5.能证明醋酸是弱酸的事实是( )A能溶于水 B.常温下，0.1 molL1醋酸溶液中的c(H+)为1.3210-3molL1 C能使紫色石蕊试液变红
3、D能被弱碱氨水中和 6将0.1molL-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( ) A.溶液中c(H+)和c(OH)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸的电离平衡向左移动 D.溶液中c(OH)增大 7. 在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为（ ）A、0B、0.1mol/LC、10-7mol/LD、10-13mol/L8下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是()A.液态溴化氢 B.蔗糖 C.铝 D.醋酸9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉10.
4、常温下，pH值为3的HCl和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ） A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断11对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，叙述正确的是（ ）A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 molL-1,则该反应的平衡
5、常数为（）A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 413常温下，某溶液中由水电离的c(H+) = 110-13molL1，该溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B C D14用酚酞作指示剂，以0.100 molL-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )A标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定15可以证明可逆反应N2 + 3H22
6、NH3已达到平衡状态的是（ ） 一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变 NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2) = 0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(Lmin)A全部 B、只有 C、 D、只有 16可逆反应aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是( )Aab cd；正反应放热 Cab cd；正反应吸热17在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
7、A、增大反应物的量 B、升高温度C、增大压强 D、使用催化剂18.25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 （ ） A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL119. 下列溶液肯定是酸性的是 ( ) A.含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 Dc(OH)4Q3 B.2Q1 + Q2 4Q3 C.Q1 +Q2 Q3 D.Q1 +Q2 = Q3第卷二、非选择题（共3题；其中21题12分，22题22分，23题16分，共50分）21.(12分，每空2分，（2),(3)问3分)(1)H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H=
8、2858 kJ/molH2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) H= 1105kJ/molC(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H= 3935kJ/mol 回答下列问题：上述反应中属于放热的是_；H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_； （2） 汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1 mol C8H8（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518 kJ热量。请写出此反应的热化学方程式 （3） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，
9、试写出氢气的燃烧热的热化学方程式 22. (22分，每空2分)I.（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由8 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是_；b c过程中改变的条件可能是_； 若
10、增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处. （3）对于下列电离平衡：NH3H2ONH4+ + OH -，能使c(NH4+)增大的措施是： 升高温度 加氨气 水 NH4Cl溶液 NaOH溶液 适量的盐酸 II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0609101726回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_；（2）该反应为_反应（选填吸热、放热）；（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）c（H2）5c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_；（4）8
11、30时，向该容器中加入1LCO2与1LH2 ，平衡时CO2的体积分数是_。23.(16分，每空2分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：I.（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，即到达滴定终点。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读
12、取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（保留4位小数）：C（NaOH） II.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率 反应完全后生成H2的质量 （用 表示）静海区20192020学年度第一学期10月份四校联考高二化学试卷参考答案110每题2分，1120每题3分，共50分题号123456789101112131
13、4151617181920答案DBBABDDABCACABCABBDB21.（12分）（1）；285.8 KJ/mol; 393.5 KJ/mol（6分） （2）C8H8(l)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(l) H=-5518KJ/mol （3分） （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) H=-285.792KJ/mol （3分） 22（22分,每空2分）I.(1)3mol/(Lmin) 1.5mol/(Lmin) 2mol/L (2)升高温度；减少S03浓度 （3） II.（1）K=C(CO)C(H2O)/C(CO2)C(H2) （2）吸热 (3)700 (4) 25% 23.（16分）I.（1）锥形瓶中颜色变化 (2) D (3)0.00ml 26.10ml 26.10ml(4)0.1044mol/L II.a=b=c a=bc