1、广东省珠海市第二中学2020-2021学年高一化学12月月考试题考试时间：90分钟；总分100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16Na-23Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题）一、单选题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）1“绿色化学”又称“环境友好化学”，它的主要特点之一是使原料中所有原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是（）A工业冶铁B
2、用生石灰制熟石灰 C实验室制取二氧化碳 D实验室制取氧气2“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是（ ）A五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理B碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效C港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应D抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO3将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( )A银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4下列有关氧化物的
3、说法正确的是( )ANa2O2是碱性氧化物 B非金属氧化物都是酸性氧化物C酸性氧化物都可以和碱反应生成盐和水 D碱性氧化物都可以和水生成相应的碱5下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B稀H2SO4.与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO+2H+=H2O+CO2 D碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO26在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANa、Cl、CO32-、SO32-BCa2、Ba2、NO3-、HCO3-CK、CO32-、Cl、SO42-DNH4+、F
4、e2、Cl、NO3-7某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A3：11B11：3C1：4D4：18需加入适当的还原剂才能实现的反应是（ ）AMnO2Mn2+BPCl3PCl5CSO2SODFeFe2O39已知还原性ClFe2+H2O2I b.密度 c.原子总数AacBbcCabDabc15常温下，一瓶氧气和氢气的混合气体的密度是相同状况下氢气密度的10倍，该混合气体中氧气和氢气的体积比为( )A11:4B4:11C2:3D3
5、:216下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A1000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液 B200 mL 2 molL1MgCl2溶液C250 mL 1 molL1 AlCl3溶液 D300 mL 5 molL1 KClO3溶液17下列说法正确的是( )A配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6 g(胆矾化学式CuSO45H2O)B40 g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的浓度为1 mol/LC200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl的个数为0.08NAD从100 mL 1 mol/L H2SO4溶液取出10 mL溶液，此溶液的浓度为0
6、.1 mol/L18VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42的物质的量的浓度为( )ABCD19已知反应3A+2B2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为34，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是( )A60gB80gC90gD120g20为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )A 稀盐酸 B 铁片 C KSCN溶液 D 石蕊溶液21关于合金的叙述：多数合金比成分金属熔点低，硬度大；合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含金属；合金一定是混合物。其中正确的是( )ABCD22通过对实验现象的观察
7、、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe被氧化为Fe3+D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)323下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液
8、反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应是两性氧化物24、下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是 ( )AAl与NaOH溶液反应 B Al和水反应C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D过量的氨气通入到AlCl3溶液中25由60g两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得到标准状况下33.6L氢气，这种金属混合物的组成可能是( )AMg和AlBFe和ZnCMg和FeDFe和Cu26下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是( )ANaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2BCO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶CFe2O3(Al2O3)
9、：加入NaOH溶液再过滤DFeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气第II卷（非选择题）二、非选择题（本题包括4小题，共48分）27（14分）I现有下列十种物质：硫酸 石墨 纯碱 二氧化碳 葡萄糖 氨水 小苏打NaOH溶液 Al2O3 硫酸铁溶液上述十种物质中能导电的物质有_，属于电解质的有_(填序号)。 .（1）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为_。（2）Cl浓度为0.4molL1的BaCl2溶液的物质的量浓度为_，200mL该BaCl2溶液中含Ba2+的数目为_。（3）50mL质量分数为98%、密度为1.84gcm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为_。（4）3.
10、1g Na2X含有Na 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。28（12分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。(1)A中发生反应的化学方程式为_。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：在装置D中能看到的实验现象是_。 在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_。装置F中球形干燥管的作用是_。(3)储气瓶b内盛放的试是_。(4)装置B中发生反应的离子方程式为_。29（1
11、2分）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，如图是某同学转移溶液的示意图，根据如图 、回答下列问题：（1）仪器c使用前必须_。（2）图中的错误是_。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_。根据计算得知，需称出NaOH的质量为_g。配制时，其正确的操作顺序是：_（字母表示，每个字母只能用一次）。A 用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B 准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C 将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D 将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与
12、刻度相切F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_。A未冷却到室温就转移到容量瓶 B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D定容时仰视刻度线30（10分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O）的流程如图：（1）FeO属于碱性氧化物，写出FeO与硫酸反应的化学方程式_（2）FeCl3可用于作净水剂，是因为其溶于水能形成Fe（OH）3胶体具有_性，FeCl3溶液中分散质粒子的直径_（填“”或“”）m。（3）“
13、转化”是为了将溶液中的Fe2（SO4）3转化为FeSO4。一种方法是向溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_；另一种方法是向溶液中通入SO2，发生反应的离子方程式为_。珠海市第二中学2020-2021学年度第一学期12月月考高一年级 化学试卷答案一、单选题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910BBCCDCBABB11121314151617181920ABCDDBCABC212223242526BDDDCB二、非选择题（本题包括4小题，共48分）27（14分，每空2分）. . （1）8mol （2）0.2mol/L 0.04NA （3）18.4mol/L （4）1628.（12分，每空2分）（1）（2）溶液先变红色后褪色 防止倒吸（3）饱和食盐水 （4）2Fe2Cl2=2Fe32Cl 29.（12分，每空2分）（1）检查是否漏水 （2）未用玻璃棒引流 药匙、胶头滴管、玻璃棒 2.0 BCAFED （3）CD30.（10分，每空2分）（1）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O （2） 吸附 （3）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+