1、课时作业9活泼的金属单质钠 学业达标1图中的四位同学对Na的认识中正确的是()22022开封高一检测将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是()A钠块只在煤油层中游动，并放出气体B钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红3(双选)钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称。金属钛可由反应TiCl44Na4NaClTi制得。对于该反应，下列说法正确的是()A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B该反应中TiCl4在熔融状态或水溶液中CTiCl4是还原剂DT
2、i是还原产物4金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D金属钠着火可以用水灭火5将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A有气体产生B有沉淀产生C有银白色金属产生D金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动62.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是()A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D无法确定7把金属钠投入到下列物质的
3、溶液中，溶液质量减轻的是()AHCl BNa2SO4CFeCl3 DNaOH8不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC钠与盐酸反应：2Na2H=2NaH2D钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH29将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()Aab BabCabD无法判断10A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)
4、若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，AC反应的化学方程式为_。(2)若A是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为_，BC反应的化学方程式为_。A和C是否能反应？_(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：_。(若不能，此空不填)11在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)在空气中切开一小块金属钠，可以看到断面呈_色，具有_，但断面很快变_，主要是由于_。(2)在如图所示的装置中，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，伸入瓶口中并塞上瓶塞。发生反应的化学方程式为_，产物的颜色是_；待反应完全并冷却后，打开弹簧夹，则广口瓶内水面上升
5、的水的体积占瓶内空气体积的_(假设装置的气密性良好且操作正确)。等级突破12金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2NaCl2。回答下列问题：(1)保存金属钠的正确方法是_(填字母)。A放在棕色瓶中 B放在细沙中C放在水中 D放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：_，生成物的颜色为_。(3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为_(填化学式)。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化
6、学方程式为_。13钠是一种非常活泼的金属，观察法和实验法是研究物质性质的基本方法。(1)该小组同学将金属钠投入CuSO4溶液中，得到蓝色絮状沉淀，写出反应的化学方程式：_。(2)实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：.通入CO2至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。步骤的目的是_；从氧化还原反应的角度，分析步骤管壁上生成的黑色物质
7、的成分_；写出硬质玻璃管内可能发生的反应方程式：_。课时作业9活泼的金属单质钠1答案：C2答案：D3答案：AD4解析：A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时不能用水灭火，因为钠与水剧烈反应，产生H2易燃易爆。答案：C5解析：该反应中除Na与H2O反应现象A、D外，还会产生Ca(OH)2沉淀，B项所述现象也会出现。答案：C6解析：若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。答案：C7解析：金属钠投入溶液
8、中，由于Na变为离子形式溶于溶液，会使溶液质量增加；但是钠与水、与酸(H)反应放出H2，都使溶液质量减轻；且钠与水反应生成的碱还有可能和盐的离子生成难溶的碱导致溶液质量减轻，溶液质量是否减轻，就要看这一增一减的净结果。A中2Na2HCl=2NaClH2，H换成Na，溶液质量增加；B中Na与水反应，H2O中H换成Na，溶液质量增加；C中6Na6H2O2FeCl3=2Fe(OH)36NaCl3H2，显然溶液质量减轻；D中2Na2H2O=2NaOHH2，溶液质量增加。答案：C8解析：B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总化学方程式：2Na2H2OCuSO4=
9、Cu(OH)2H2Na2SO4。答案：B9解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。2Na2H2O=2NaOHH246 246 g 0.2ga g4.6 gm(H2O)0.24.4 gm(H2O)Mg2HCl=MgCl2H224 248 g 0.4 gb g4.8 gm(HCl)0.4 g4.4 gm(HCl)因为m(H2O)m(HCl)，所以ab。答案：A10解析：(1)根据C为淡黄色固体，推知C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，AC的反应为2NaO2Na2O2。(2)根据C是最主要的温室气体，推知C为CO2，则A为C，B为CO，A与C能反应，化学方程式为CCO22
10、CO。答案：（1）Na2O2NaO2Na2O2（2）CO22COO22CO2能CCO22CO11解析：钠与氧气在点燃条件下生成淡黄色的过氧化钠，反应的化学方程式为2NaO2Na2O2。因钠足量，钠燃烧耗尽广口瓶中空气中的氧气而使瓶内压强减小，进入广口瓶中的水的体积为瓶内空气中氧气的体积，即。答案：（1）银白金属光泽暗钠在空气中被氧化为氧化钠（2）2NaO2Na2O2淡黄色12答案：（1）D（2）2NaO2Na2O2淡黄色（3）Na2CO3（4）2NaCuCl22H2O=Cu（OH）2H22NaCl13解析：（1）将金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与CuSO
11、4反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀，反应的化学方程式为CuSO42Na2H2O=Cu（OH）2Na2SO4H2。（2）因钠容易和空气中的氧气、水等反应，所以步骤中通入CO2至澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯的目的是排除实验过程中氧气、水等的干扰；根据氧化还原反应的原理，金属钠在反应中做还原剂，CO2做氧化剂，其还原产物是黑色固体物质且没有检测到CO，可确定黑色物质是碳；硬质玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，说明钠全部参加了反应，在滤液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，取白色沉淀加入盐酸，产生气体，说明硬质玻璃管中的固体含有Na2CO3，再次过滤后滤液呈碱性，说明硬质玻璃管中的固体含有Na2O，综上可确定硬质玻璃管中发生的反应可能为4NaCO22Na2OC、Na2OCO2=Na2CO3。答案：（1）CuSO42Na2H2O=Cu（OH）2Na2SO4H2（2）排除氧气、水等的干扰金属钠在反应中做还原剂，CO2做氧化剂，其还原产物是黑色固体物质且没有检测到CO，可确定黑色物质是碳4NaCO22Na2OC、Na2OCO2=Na2CO3
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