1、课时作业26化学键 学业达标1对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B在NaCl中，除Cl和Na的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用C氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的D钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强2下列说法中正确的是()A构成单质分子的微粒中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D金属元素与非金属元素间不可能形成共价键3下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A3和8 B1和16C12和17 D6和1
2、64下列说法正确的是()AMgCl2的形成过程可表示为B.H2O分子的结构式可表示为HOHCNaOH是离子化合物，所以不含共价键DNa2S的电子式为5下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物6.反应NH4ClNaNO2=NaClN22H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为18的氯原子：ClBN2的结构式：N=NCNa的结构示意图：DH2O的电子式：HH7科学家合
3、成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY是最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构8在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是()A冰水水蒸气H2和O2B2NaCl22NaClC2H2O22H2OD2H2O22H2OO29(双选)下列说法正确的是()AMgF2晶体中既存在离子键又存在共价键BHCl属于共价化合物，溶于水能电离出H和ClC某化合物在熔融状态时能导电，则该物质中一定含有离子键DCO2溶于
4、水生成碳酸的过程中没有破坏共价键10在“冰水水蒸气H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B分子间作用力、分子间作用力、共价键C分子间作用力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键112022济南高一检测(双选)三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物(NOx)转化为无害物质H2O、CO2和N2。下列说法错误的是()A.N2的结构式为NNBCO2的电子式为CCH2O中只含有非极性键D上述转化过程中，氮元素被氧化，碳元素被还原122022铜仁高一检测2021年12月入冬以来的第一场降雪后，消防人员为了方便人们的
5、出行，在道路上撒盐融雪，目前融雪所用的盐主要为CH3COOK和NaCl，下列有关说法错误的是()ACH3COOK和NaCl都易溶于水BCH3COOK和NaCl均属于离子化合物CCH3COOK中只存在离子键和非极性共价键D撒盐是利用了盐溶于水后，使水溶液的凝固点降低，雪融化而不结冰13下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2等级突破14下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaH
6、SO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。152022沈阳高一检测现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推
7、断A、B、C、D的元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：化合物电子式化合物类型化学键类型CACBBD(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_162022常州高一检测下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：周期AAAAAAA0234请用化学用语回答下列问题：(1)在上述元素中，金属性最强的是_(填元素符号，下同)，在元素中，原子半径最大的是_。(2)中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填物质化学式)。写出和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。
8、(3)用电子式表示和形成的化合物的过程_。(4)表中元素和可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：_，该物质所含化学键类型_，01 mol X与水反应转移电子数为_。(5) 表中元素和可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式为_。课时作业26化学键1解析：氯化钠是由带电的离子构成的，但是氯化钠不显电性，C选项错误。答案：C2答案：B3解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O（X2Y型离子化合物）、H2S（X2Y型共价化合物）、MgCl2（XY2型离子化合物）、CS2（XY2型共价化合
9、物）。答案：D4解析：A项，MgCl2的形成过程可表示为；B项，共价化合物的结构式中用“”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为HOH；C项，NaOH中含有HO共价键；D项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na合并在一起。答案：B5解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。答案：B6解析：本题涉及原子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子的电子式等知识，通过对化学用语的正误判断，考查了分析和解决化学问题的能力，以一个化学方程式为信息引出几种常见微粒，体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。
10、A项，中子数为18的氯原子应表示为Cl，错误；B项，氮原子最外层为5个电子，N2的结构式为NN，错误；C项，Na的结构示意图为，错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该项正确。答案：D7解析：本题要依据原子最外层电子数与形成共价键数目的关系，联系短周期元素原子特点采用试推法，结合题意逐一推断，进而选择合适的元素。该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最
11、外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z（Cl）Y（P）X（Si），B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。答案：C8解析：A项只形成非极性键；B项只形成离子键，C项只破坏非极性键。答案：D9解析：MgF2中只存在Mg2与F间的离子键，不存在共价键，故A错误；HCl中只含共价键，属于共价化合物，HCl是强电解质，在水中
12、能完全电离为H和Cl，故B正确；离子化合物在熔融状态下能电离为自由移动的阴、阳离子，能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，故C正确。CO2与水反应时，破坏了H2O和CO2中的共价键，故D错误。答案：BC10答案：B11答案：CD12答案：C13答案：D14解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与SO之间的共价键
13、也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。答案：（1）（2）（3）离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO15解析：题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C从酸中置换出0.1 mol H2，说明此元素显1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。答案：（1）氟氧钠氢（2）（从左到右，从上到下）Na离子化合物离子键Na2Na离子化合物离子键（或Na2Na离子化合物离子键和共价键）HH共价化合物共价键（或HH共价化合物共价键）（3）Na2OH2O=2Na2OH（或2Na2O22H2O=4Na4OHO2）16答案：（1）KMg（2）HClO4Al（OH）3OH=AlO2H2O（3）（4）Na2Na离子键和非极性键0.1NA（5）
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