1、课时作业23原子结构与元素的性质 学业达标1短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是()AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强2短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()Aa是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合价为7价3W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、
2、s的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径：WXYZBY的简单氢化物的稳定性比X的弱C元素非金属性：XYD由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物4我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A第三周期第A族 B第四周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族5现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是()原子半径(1010 m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价221
3、5；37；115；33A.号元素为铝元素B、 2种元素处于同一周期C上述8种元素中元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强D.元素的气态氢化物的稳定性比元素的氢化物强62022沈阳高一检测元素周期表共有七个主族。下列说法不符合第A族元素性质特征的是()A从上到下元素的非金属性逐渐增强B易形成1价离子C从上到下，单质颜色逐渐加深D从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱72022昆明高一检测下列操作能达到实验目的的是()A鉴别钠和钾：分别取小粒金属投入含酚酞溶液的水中，观察溶液颜色变化B鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，振荡，观察颜色C除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干
4、并灼烧D证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象82022南京高一检测下列有关碱金属元素和卤素的说法错误的是()A溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低9已知溴的原子结构示意图如图，则下列对溴的结构及性质的说法不正确的是()A溴元素的原子序数是35B溴元素在周期表的位置是第四周期第A族C溴的最高价为7价D溴的气态氢化物比HCl稳定102022东营高一检测X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述不能说明X的
5、非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应D同浓度下X的最高价氧化物对应的水化物比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强11向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()ANaCl和KI BNaCl、KCl、I2CKCl和NaBr DKCl和NaCl12(双选)如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，已知卤族元素的单质易溶于有机溶剂苯，下列说
6、法正确的是()AF2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C装置E上层呈现紫红色D装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：BrI等级突破13某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.溶液呈浅紫色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D
7、.溶液呈橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液等；仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。142022保定高一检测据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量为85。根据相关知识回答下列问题：(1)请推测铷(Rb)在元素周期表的第_周期第_族。(2)关于铷的结构
8、和性质判断正确的是_。与水反应比钠剧烈原子半径比钠小铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和镁相同它是还原剂A BC D(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是_。A氢化铷溶于水显酸性B氢化铷中的氢离子被还原为氢气C氢化铷与水反应时，水是还原剂D氢化铷中氢离子最外层有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是_(填字母)。ALiBNaCKDCs15常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实
9、验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。课时作业23原子结构与元素的性质1答案：A2解析：根据元素周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S，对照选项，C正确。答案：C3解析：r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃
10、，应为O2，q为一元强碱，且焰色为黄色，可知q为NaOH，s的焰色试验也呈黄色，可知n为Na2O2，m为H2O，p为CO2，s为Na2CO3，由组成元素的原子序数关系可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。C、O位于同一周期，C的原子半径大于O，故A错误；X为C，Y为O，C、O为同周期元素，元素非金属性：CO，其简单氢化物的稳定性H2OCH4，故B错误，C正确；由W、X、Y、Z四种元素可组成NaHCO3、CH3COONa等，故D错误。答案：C4解析：R元素在化合物RN中的化合价取决于N元素，因Rn中R元素显正价，N元素在RN中显3价，故R元素离子应为R3，则R原子含31个电子，其质子数为31，
11、核外电子排布为，所以应为第四周期第A族，故应选B。答案：B5解析：首先依据元素的原子半径和化合价推知为Cl元素，和分别为P和N元素，为O元素，为Mg元素，为Li元素，为Na元素。号元素的原子半径小于号元素磷，不可能是Al元素而只能是B元素（也不是可能显3价的N、P元素）。由Mg和Li不同周期、HClO4的酸性最强、PH3的稳定性比NH3弱，可判断答案为C。答案：C6答案：A7答案：C8答案：D9答案：D10答案：A11解析：过量的Cl2将I、Br从溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升华，所得固体为NaCl和KCl。此题也可利用Cl2、Br2、I2活泼性强弱用排除法选出D项。答案：
12、D12解析：A项，F2极易与水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气，正确；B项，氯气易与水反应生成次氯酸和盐酸，所以不能用水吸收氯气中的杂质，错误；C项，苯的密度比水的小，装置E上层呈现紫红色，正确；D项，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，但过量的氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性：BrI，错误。答案：AC13答案：（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性（2）试管胶头滴管烧杯（培养皿）（3）实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2（
13、4）同主族元素性质相似；同主族元素自上而下原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱14答案：（1）五A（2）B（3）D（4）AB15解析：装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，烧瓶上端湿润的淀粉KI试纸变蓝，验证氯气的氧化性强于碘；装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈黄色，验证氯气的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气；当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰。当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。答案：（1）湿润的淀粉KI试纸变蓝（2）Cl22Br=Br22Cl（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（5）原子半径逐渐增大
