1、广东省肇庆市2020-2021学年高二化学下学期期末教学质量检测试题1注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 Mo 96一、选择题：本题共包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.基态钠原子核外不同能量的电子有A.4种B
2、.5种C.10种D.11种2.下列分子中，属于极性分子的是A.B.C.D. 3.下列有关说法错误的是A.和互为等电子体B.丙氨酸（）是手性分子C.酸性： D.沸点： 4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.NaCl和B.和C.和D.和5.下列有关叙述正确的是A.键长越短、键角越大，表明共价键越稳定B.电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度C.同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多D.核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的吸收光谱6.下列有关说法正确的是A.键角：B.晶格能： C.电负性：OSAsSeD.键的极性：NH键CH键SH键
3、7.下列说法正确的是A.所有的共价键都具有方向性B.邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低C.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.基态磷原子的价电子排布图表示为，违反了泡利原理8.X、Y、Z、W四种元素中，原子半径最大的是X位于第二周期，s能级与p能级上电子总数相等Y的原子结构示意图为基态Z原子的电子排布式为 基态的价电子排布图为A.XB.YC.ZD.W9.下列说法正确的是A.分子中存在pp键和sp键B.比稳定的原因是分子间存在氢键C.区分晶体与非晶体最科学的方法是测定是否有固定的熔点D.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键键能的2倍10.某有机物的结构简式为，该
4、分子中键与键的个数比为A.91B.81C.71D.61二、选择题：本题共包括6小题，每小题4分，共24分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11.以下是同周期三种主族元素R、W、T的电离能数据（单位：），下列判断错误的是元素代号R496456269129543W5781817274511575T7381451773310540A.元素R是A族元素B.元素T位于元素周期表s区C.元素W价电子排布式为D.，故金属性：WT12.下列关于不同晶体的描述中错误的是A.在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用B.在NaCl晶体中，每个周围有6个距离最近且相等的C.晶体钠和镁中金属
5、原子的堆积方式均属于六方最密堆积D.在石墨晶体中，碳原子数与CC键数之比为2313.类比推理法是一种重要的化学学习方法，下列类推结论正确的是A.中H为+1价，故中H为+1价B.为离子晶体，故为离子晶体C.为正四面体结构，故为正四面体结构D.分子间能形成氢键，故分子间能形成氢键14.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与M同主族，X的一种12型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Y的基态原子L层上有2个未成对电子；Z元素的原子在同周期原子中半径最大。下列说法正确的是A.中心原子的杂化方式为spB.晶体Z的堆积方式为简单立方堆积C.与互为等电子体的分子有D.和中化学键类
6、型完全相同15.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.8g中含有的键数目为0.6B.3.6g冰中含有的氢键数目为0.4C.标准状况下，11.2L HF中含有的电子数目为5D.12g晶体中含有的SiO键数目为0.416.最近发现一种由R、Q、T三种原子构成的气态团簇分子，其分子模型如右图所示，则该分子的化学式为A.RQTB.C.D. 三、非选择题：本题包括4小题，每小题14分，共56分。17.（14分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：（1）元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。（2）基态c原子中有 个未成对电子，其中
7、能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。（3）理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。（4）基态外围电子的电子排布图为 ，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。（5）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。18.（14分）钴（Co）是一种重要的战略金属，钴的合金及其配合物用途非常广泛。有一种钴的配合物，化学式为。请回答下列问题：（1）钴在元素周期表中的位置为 。（2）在该配合物中，钴的化合价为 。（3）该配合物中含有的化学键有 。（4）该配合物中阴离子的中心原子采取的杂化方式为 ，的立体构型为 ，H2O的VSEPR模型名称为 。（5
8、）已知、分子的键角信息如下表所示，试解释比键角大的原因 。分子键角10510719.（14分）是一种白色粉末，常用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域。请回答下列问题：（1）已知：熔点为1567，CaO熔点为2572，判断的晶体类型为 ，并解释后者熔点更高的主要原因为 。（2）具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示。A表示 （填“Li”或“O”），其配位数为 ；与B距离最近且相等的B的个数为 ；若晶胞中M的坐标为，N的坐标为，则P的坐标为 ；Q的坐标为 。20.（14分）MXene（含碳过渡金属新材料，M代表过渡金属，如钛、钒、铬、铜、锆等）是新加坡南洋理工大学闫清宇教授团队与清华大学李水清教授、郑州
9、大学刘宪虎副教授合作，获得的新颖复合电催化剂材料，该材料为离子运动提供了更多的通道，大幅提高了离子运动的速度，是锂离子电池领域的优良材料。请回答下列问题：（1）基态钒原子的简化电子排布式为 。（2）几种卤化钛晶体熔、沸点如下表所示：卤化钛熔点/沸点/12001400136.439230150377.2根据表中数据，解释四种卤化钛晶体熔、沸点变化的原因 。（3）灼烧溶液时火焰会呈现特殊的颜色，产生该现象的原因是 。与Cu（）形成配合物时，提供孤电子对的原子为 ；的沸点低于的原因为 。（4）钼铝合金性能优良，其立方晶胞如图甲所示（Al原子未画出），其中Mo原子按体心立方堆积，每个Mo原子周围围绕的
10、Al原子形成正二十面体（如图乙），即每个Mo原子位于正二十面体的中心，该钼铝合金的学式为 。已知该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为 （设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示）。甲 乙肇庆市20202021学年第二学期末高二年级教学质量检测化学（物质结构与性质）参考答案及评分标准一、选择题：本题共包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.A【解析】基态钠原子核外电子排布式为，有核外电子能级分别为1s、2s、2p、3s四种不同能量的电子，故选A。2.D【解析】、均为非极性分子，H2S属于极性分子，故选D。3.A【解析】价电子总数为16，价电
11、子总数为17，不是等电子体，A项错误；丙氨酸中心碳原子所连接4个基团分别为、H是手性分子，B项正确；同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，C项正确；为原子晶体，NaCl为离子晶体，与为分子晶体，且存在氢键，故沸点，D项正确。4.C【解析】NaCl和均为离子晶体，NaCl只有离子键，存在离子键和共价键，A项错误；和晶体中均只含有共价键，为分子晶体，为原子晶体，B项错误；和均为分子晶体，且晶体内只存在共价键，C项正确；为分子晶体，分子中只存在共价键，为离子晶体，分子中存在离子键和共价键，D项错误。5.B【解析】键长越短、键能越大，表明共价键越稳定，A项错误；电子云图中小黑点表
12、示电子在原子核外出现的概率密度，B项正确；ns能级的轨道数均为1，C项错误；核外电子由高能级跃迁到低能级会释放光子，从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的发射光谱，D项错误。6.D【解析】为直线形分子，键角为180，为正四面体，键角约为109，构型为平面三角形，键角为120，A项错误；离子晶体，离子半径越小、离子所带电荷数越多，晶格能越大，故晶格能MgONaClNaBr，B项错误；同一周期中元素从左到右电负性逐渐变大，电负性SeAs，C项错误；成键原子电负性的差值越大，键的极性越大，故键的极性：NH键CH键SiH键，D项正确。7.B【解析】ss键不具有方向性，A项错误；邻羟基苯甲醛
13、存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低，B项正确；在基态多电子原子中，2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，C项错误；基态磷原子的价电子排布图表示为，违反了洪特规则，D项错误。8.B【解析】由题意可知，X、Y、Z、W分别为O、Si、C、S，原子半径最大的元素为Si，故选B。9.A【解析】分子中每个N原子的三个p轨道分别与另一个N原子及二个H原子形成三个键，即一个PP键和4个sp键，A项正确；比稳定是因为O的非金属性大于S，B项错误；区分晶体与非晶体最科学的方法是X射线衍射实验，C项错误；碳碳双键是一个键与一个键，碳碳单键是一个键，乙烯中键不如
14、键牢固，比较易断裂，键键能小于键，故乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍，D项错误。10.D【解析】由有机物的结构可知，该分子中键数目为18个，键数目为3个，故选D。二、选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11.D【解析】主族元素中，元素R第二电离能远大于第一电离能，可以判断是A族元素，A项正确；元素T第三电离能远大于第二电离能，可以判断是A族元素，位于元素周期表s区，B项正确；元素W第四电离能远大于第三电离能，可以判断是A族元素，价电子排布式为，C项正确；金属性强弱不能只看第一电离能，同一周期中元素金属性从左向右依次减
15、弱，故金属性：TW，D项错误。12.C【解析】由金刚石晶体结构可知，每个C原子被12个六元碳环共用，A项正确；由NaCl晶体结构可知，每个周围有6个距离最近且相等的，B项正确；晶体钠为体心立方堆积、晶体镁为六方最密堆积，C项错误；石墨晶体中每个碳原子与相邻的三个碳原子以CC键相结合，碳原子数与CC键数为之比为13/2即23，D项正确。13.C【解析】C与B电负性不同，C电负性大于H，B电负性小于H，中H为价，A项错误；Be具有两性，为分子晶体，B项错误；与中N、P为同一主族元素，中心原子均采取轨道杂化方式，故均是正四面体结构，C项正确；分子中O电负性大，分子间能形成氢键，硫化氢分子中硫原子电负
16、性不大，分子间不能形成氢键，D项错误。14.A【解析】由题可知，X、Y、Z、M依次为C、O、Na、S。中心原子的杂化方式为sp，A项正确；晶体钠的堆积方式为体心立方堆积，B项错误；与价电子总数不等，不互为等电子体，C项错误；中只含有离子键，中含有离子键和共价键，D项错误。15.B【解析】苯中存在CH键和CC键，0.1mol中含有的键数目为1.2，A项错误；一个分子在冰晶体中，可以形成四个方向的氢键，每个氢键被两个分子共用，平均每个水分子有2个氢键，3.6g冰中含有的氢键数目为0.4，B项正确；HF在标况下是液体，C项错误；12g晶体结构中含有的SiO键数目为0.8，D项错误。16.D【解析】根
17、据题意可知，该化合物是气态团簇分子，因此形成的晶体类型属于分子晶体，故选D。三、非选择题：本大题包括4个题，每小题14分，共56分。17.（1）p（1分） 6（2分）（2）3（2分） 哑铃（或纺锤）（1分）（3）（2分）（4）（2分） 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO（2分）（5）NOC（2分）【解析】由题可知，元素a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、O、Na、Cu。（1）C位于周期表中p区，其基态原子核外各电子的运动状态都不相同，故有6种。（2）基态N原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道为p轨道，电子云
18、轮廓图为哑铃（纺锤）形。（3）根据铵根离子与氢负离子推测，离子化合物为，其电子式为。（4）基态外围电子的电子排布图为；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下稳定性强于CuO。（5）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC。18.（1）第四周期，第族（2分）（2）+2（1分）（3）离子键、共价键、配位键（3分，每个各1分）（4）（2分） 三角锥形（2分） 四面体形（2分）（5）中N原子有1对孤电子对，中O原子有2对孤电子对，后者孤电子对对键电子对的排斥力较大，因而键角小（2分）【解析】（1）钴在元素周期表中的位置为第四周期，第族。（2）
19、在该配合物中，钴的化合价为+2。（3）该配合物中含有的化学键有离子键、共价键和配位键。（4）该配合物中阴离子的中心原子采取的杂化方式为，的立体构型为三角锥形，的VSEPR模型名称为四面体形。（5）中N原子有1对孤电子对，中O原子有2对孤电子对，孤电子对对键电子对的排斥力较大，故键角小。19.（1）离子晶体（2分） 二者均为离子晶体，所带电荷数大于，CaO的晶格能大于，故CaO的熔点高于（2分）（2）Li（2分） 4（2分）12（2分）（2分） （2分）【解析】（l）为离子化合物，晶体类型为离子晶体，所带电荷数大于，CaO的晶格能大于，故CaO的熔点高于。（2）晶胞中A原子数目为8，B原子数目为
20、4，A表示Li，其配位数为4；与B距离最近且相等的B的个数为12；P的坐标为的坐标为，Q的坐标为。20.（l）（2分）（2）氟化钛为离子晶体，熔沸点最高，其他三种卤化钛晶体均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点依次升高（2分）（3）铜原子中电子从激发态跃迁至基态或较低能量的激发态时，会以特定波长的光子形式释放能量（2分）N、O（2分，漏填得1分，多填、错填不得分）能形成分子内氢键，而能形成分子间氢键，故的沸点低于（2分）（4）（2分） （2分）【解析】（1）基态钒原子的简化电子排布式为。（2）由几种卤化钛晶体熔、沸点的数据可知：氟化钛为离子晶体，熔沸点最高，其他三种卤化钛晶体均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点依次升高。（3）灼烧溶液时火焰会呈现特殊的颜色，产生该现象的原因是铜原子中电子从激发态跃迁至基态或较低能量的激发态时，会以特定波长的光子形式释放能量。中N、O原子能提供孤电子对；能形成分子内氢键，而能形成分子间氢键，故的沸点低于。（4）根据钼铝合金的晶胞结构可知，由12个Al组成的正二十面体，该钼铝合金的化学式为，1个晶胞中均摊2个，1mol晶胞的质量为：，1mol晶胞的体积为，故晶体的密度为。