1、大邱庄中学20192020学年度第一学期 第一次质量检测 高三年级 化学 试卷 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第x页至第x页，第卷第x页至第x页。试卷满分100分。考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：O16 S32 C12 F19 Br80 Na23 H1第卷选择题（共12题；每题3分，共36分）1、设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3NAB. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NAD. 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA2、下列化合
2、物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）ASiO2、CsCl、CF4、CBr4 BCsCl、SiO2、CBr4、CF4CSiO2、CsCl、CBr4、CF4 DCF4、CBr4、CsCl、SiO23、下列叙述正确的是（）硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质铁导电，所以铁是电解质H2不导电，所以H2是非电解质A B C D4、下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃 A. A B.
3、 B C. C D. D5、下列有关物质的分类正确的是（） 选项酸性氧化物一元酸强电解质分散系AMn2O7丙酸三氧化二铝黄河水BNO2高氯酸盐酸有色玻璃CSiO2石炭酸氢氧化铝云、雾DSO2硝酸溴化氢冰水混合物6、下列情况与胶体性质有关的有（ ）。明矾净水 血液透析 在大江、大河的入海口处易形成三角洲 静电除尘 在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱A 2项 B 3项 C 4项 D 全部都是7、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ca2+、K+、CO32-、C
4、l-8、能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是：A. Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应 B. NH3H2O溶于稀H2SO4C. KOH溶液和CH3COOH溶液反应 D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应9、下列反应不属于氧化还原反应的是（）ACl2+H2O=HCl+HclO BFe+CuSO4=FeSO4+CuC2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 DCl2+2FeCl2=3FeCl310、下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确（ ）。KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；16Fe2O32AlAl2O32Fe；12SiO23
5、CSiC（硅为+4价）2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D 11、下列关于金属钠的叙述正确的是（）A金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B钠是强氧化剂C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶12、关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是( )A用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素B钠可从硫酸铜溶液中置换出铜CNa2O和Na2O2都是碱性氧化物DNa2O2中阴离子的摩尔质量是32gmol1选择题答题框题号123456答案题号789101112答案第卷非选择题（共4题；其中13题24分，14题18分,
6、15题10分,16题12分,共64分）13、（每空2分，共24分）.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石（1）属于原子晶体的化合物是_，属于离子晶体的是_，不含化学键的分子晶体是 _（2）由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_，受热熔化，需克服共价键的是_.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如下图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_；乙晶体的化学式为_；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。14、（每空2分，共18分）（1）147 g
7、 H2SO4的物质的量是_；（2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O + O2 ，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为_mol。（3）反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，其中_元素化合价升高，则该元素被_，_元素化合价降低；_做还原剂，_发生还原反应。（4）钠在空气中燃烧的化学方程式：_，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为_（阿伏伽德罗常数为NA）。15、（每空2分，其中第一小题每空1分，共10分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_；B._；C._；D_；E._；F._。(2
8、)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)EB：_CF：_ 16、（每空2分，共12分）现有下列10种物质：H2O、Mg、CH3COOH、NaOH、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、盐酸（将序号填在相应的空格内）（1）其中，属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。（2）完成书写下列离子方程式： 氯化钡溶液与稀硫酸：_。 醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：_。（3）写出NaHSO4溶液的电离方程式：_ 。试卷正文用宋体，5号，加粗，单倍行距。1、【答案】A【解析】A正确，64g二氧化硫物质的量是1mol，再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为3NAB错误，1L
9、1 molL1的氯化钠溶液，溶质物质的量为1mol，不计算水电离出来的离子，仅仅是溶质本身电离的离子数应为2NAC错误，标准状况下，水是非气体状态，不能依据摩尔体积计算。D错误，1mol镁转化为Mg2后失去的电子数为2NA2、【答案】C【解析】解：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，则SiO2熔点最高，其次为CsCl，CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则熔点：CBr4CF4，固有：SiO2CsClCBr4CF4，故选C3、【答案】B【解析】解：本题考查电解质与非电解质硝酸钾溶液是混合物，
10、不是化合物，不属于电解质，故错误；固态氯化钾不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故正确；氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故正确；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸，而不是SO2，所以SO2是非电解质，故错误；铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故错误；H2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故错误；所以正确的是，故选：B4、【答案】C【解析】试题分析：AAr属于分子晶体，NaOH属于离子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；B石墨属于混合晶体，H2SO4、S属于分子晶体，故B错误；CCH3COONa属
11、于离子晶体，水晶（SiO2）属于原子晶体，属于分子晶体，故C正确；DBa（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；故选C。5、【答案】A【解析】解：本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质AMn2O7属于酸性氧化物，丙酸属于一元酸，三氧化二铝属于强电解质，黄河水为水和土壤颗粒等物质组成的化合物属于分散系，故A正确；BNO2不是酸性氧化物，高氯酸属于一元酸，盐酸是混合物不是强电解质，有色玻璃属于分散系，故B错误；C石炭酸是苯酚，属于酚类物质，不是酸，当然也不是一元酸，故C错误；D冰水混合物的成分只有
12、一种物质水，属于纯净物，不是分散系，故D错误故选A6、【答案】D【解析】【详解】明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故正确；人体内的血液属于胶体分散系，血液透析原理相当于胶体和溶液分离的渗析原理，故正确；江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故正确； 胶体具有电泳现象，通电，胶体微粒定向移向电极，沉降除去，故正确；雾是气溶胶具有丁达尔效应，光线通过会发生光的散射形成光亮的通路，与胶体有关，故正确；答案选D。7、【答案】C【解析】A.碳酸氢根离子和氢离子反应，故错误；B.铜离子有颜色，故错误；C.四种离子在酸性溶液中能共存，故正确；D.碳酸根离子和
13、钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故错误。故选C。8、【答案】A【解析】 A. Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为H+ + OH = H2O，故正确；B. NH3H2O溶于稀H2SO4，NH3H2O不能写成氢氧根离子，故错误；C. KOH溶液和CH3COOH溶液反应中醋酸不能拆成离子形式，故错误；D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应中生成硫酸钡沉淀，故不能写成H+ + OH = H2O，故错误。故选A。9、【答案】C【解析】解：本题考查氧化还原反应ACl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；BFe+CuSO4=FeSO4+Cu为置换反
14、应，置换反应一定为氧化还原反应，故B不选；C反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2中不存在化合价变化，不属于氧化还原因否，故C选；DCl2+2FeCl2=3FeCl3中存在Cl、Fe元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C10、【答案】B【解析】【分析】含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，结合反应判断实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比。【详解】反应KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比1：5，错误；反应Fe2O32AlAl2O32Fe中，Fe2O3为氧
15、化剂，Al为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，正确；反应SiO23CSiC（硅为+4价）2CO中，碳既是氧化剂，也是还原剂，SiC是还原产物，CO是氧化产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，正确；反应3NO2H2O2HNO3NO中，只有N元素的化合价变化，1molNO2作氧化剂与2molNO2作还原剂时满足电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，错误；答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应有关判断与计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。11、【答案】C【解析】解：本题考查钠的化学性质A钠较活泼，易和
16、水、氧气反应而变质，煤油和钠不反应且密度小于钠，所以煤油可以保存钠；钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以不能用乙醇保存钠，故A错误；B钠反应中失电子做还原剂，故B错误；C钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；D钠是活泼金属易和空气中氧气、水蒸气等发反应，不能随意乱丢弃，实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D错误故选C12、【答案】D【解析】解：本题考查钠及其氧化物的性质A因钠的黄光遮挡紫光，应通过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应，故A错误；B金属钠和硫酸铜溶液反应时，金属钠先和水反应，生成的碱再与盐溶液反应，不会置换出金属，故B错误；C因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，
17、则过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误；D因为摩尔质量的数值等于其相对分子质量，所以Na2O2中过氧根离子O22的摩尔质量是32gmol1，故D正确；故选D13、.【答案】(1)A ； E ； D (2)B ； E ； CD (3) BC ； AG【解析】解：本题考查化学键的类型和晶体的类型及性质。（1）水晶、金刚石都是原子晶体，水晶化学成分为二氧化硅，属于原子晶体的化合物，金刚石是单质；含有离子键的化合物形成的晶体是离子晶体，则氯化铵属于离子晶体；稀有气体分子中不存在化学键；（2）冰醋酸是由极性分子构成的分子晶体；氯化铵中含有离子键和共价键，即含有共价键的离子晶体是氯化铵；白磷和固态氩均是分子
18、晶体；（3）冰醋酸和白磷是含有共价键的分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不破坏共价键，水晶和金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键。【答案】1：1 ； C2D ； EF ； XY3Z【解析】解：本题以四种常见晶胞图为基础，主要考查晶胞中原子（离子）的计算方法、晶体的化学式，考查考生的读图能力和晶胞结构的计算能力。甲晶胞中含A离子1个，B离子个，离子数目比为1:1。乙晶胞中含C粒子1个，D粒子个，C、D粒子数目比为，所以乙晶体化学式为C2D。丙晶胞中含E粒子、F离子均为个，E、F粒子数目比为，所以丙晶体化学式为EF。丁晶胞中含X粒子1个，Y粒子个，Z离子个，X、Y、Z粒子数目比为1:3:1，所以丁
19、晶体化学式为XY3Z。正确答案：1:1、C2D、EF、XY3Z。14、【答案】1.5mol 4 碘（或I） 氧化 铁（或Fe） KI FeCl3 2Na + O2 Na2O2 NA 【解析】【分析】(1)根据n=分析解答；(2)反应中氧元素的化合价由-2价升高为0价，据此分析计算；(3)反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中，I元素化合价升高，Fe元素化合价降低，结合氧化还原反应的规律分析解答；(4)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，据此书写反应的化学方程式，反应后钠的化合价为+1价，据此判断转移的电子数。【详解】(1)n(H2SO4)=1.5mol；0.5mol H2SO4的质量是
20、0.5mol98g/mol=49g，故答案为：1.5mol；49；(2)反应中O元素的化合价部分由-2价升高到0价，生成一个氧气分子转移的电子数为4，则生成1molO2分子，则转移电子数为4mol，故答案为：4；(3)反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中，I元素化合价升高，失电子被氧化，KI为还原剂，Fe元素化合价降低，得电子被还原，铁元素得电子，化合价降低，所以FeCl3氧化剂，被还原，故答案为：I；氧化；Fe；碘化钾；氯化铁；(4)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na + O2 Na2O2，反应后钠的化合价为+1价，1mol钠完全燃烧转移1mol电子，个数
21、为NA，故答案为：2Na + O2 Na2O2；NA。15、【答案】(1)NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3(2)2OHCO2=CO32H2O2Na2O22H2O=4Na4OHO2CO32H2OCO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2【解析】因CF推测C为Na2CO3，F为NaHCO3，淡黄色粉末E为Na2O2，依据框图中的转化关系，推知A为Na、B为NaOH、D为NaCl。16、【答案】(1) ； ； (2) Ba2+SO42- =BaSO4 ； HCO3-+CH3COOH = CO2 +H2O+CH3COO- (3) NaHSO4 =Na+ +H+SO42-【解析】解：（1）能完全电离出阴阳离子的电解质是强电解质，其中属于强电解质的是NaOH、CuSO45H2O；在溶液中部分电离出阴阳离子的电解质是弱电解质，其中属于弱电解质的是H2O、CH3COOH；溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是C2H5OH。（2）氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4。醋酸溶液与碳酸氢钠溶液混合生成醋酸钠、水和CO2，则离子方程式为HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-。（3）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。