1、第2课时共价键的键参数A级必备知识基础练1.反映共价键强弱的物理量是()A.键能B.键能、键长C.键能、键长、键角D.键长、键角2.下列说法正确的是()A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂B.两原子核越近,键长越长,化学键越牢固,性质越稳定C.破坏化学键时消耗能量,而形成新的化学键时则释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性3.下列化学键中,键的极性最强的是()A.CF键B.CO键C.CN键D.CC键4.下列有关化学键知识的比较肯定错误的是()A.键能:CN键CN键BrBr键ClCl键C.分子中的键角:H2OCO2D.相同元素原子间形成的共价键是非极性共价键5.能说明BF3分子中四
2、个原子在同一平面的理由是()A.任意两个键的夹角均为120B.BF键是非极性共价键C.三个BF键的键能相同D.三个BF键的键长相等6.氰气的化学式为(CN)2,结构式为NCCN,其性质与卤素单质相似,下列叙述正确的是()A.分子中既有极性键,又有非极性键B.分子中NC键的键长大于CC键的键长C.分子中含有2个键和4个键D.(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应7.(2021山东青岛第二中学高二检测)根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是()化学键HHHClHBrBrBr键能/(kJmol-1)436.0431363193A.HClB.HBrC.H2D.Br28.下列分子中键角最大的
3、是()A.CH4B.NH3C.H2OD.CO29.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是()A.CH键比SiH键的键长短,故CH4比SiH4更稳定B.因为HO键的键能小于HF键的键能,所以O2与H2反应的能力比F2强C.水分子可表示为HOH,分子中的键角为180D.HO键的键能为463 kJmol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗的能量为926 kJ10.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是难挥发性酸C.稀有气体一般难发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定B级关键能力提升练
4、以下选择题中有12个选项符合题意。11.下列说法正确的是()A.已知NN键的键能为160 kJmol-1,故NN键的键能为160 kJmol-13B.HH键的键能为436.0 kJmol-1,FF键的键能为159 kJmol-1,故H2比F2稳定C.某元素原子最外层有1个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键为离子键D.NH键的键能为391 kJmol-1,其含义为形成1 mol NH键所释放的能量为391 kJ12.已知HH键键能为436 kJmol-1,HN键键能为391 kJmol-1,根据化学方程式N2+3H22NH3,1 mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4 kJmol-1
5、,则NN键的键能是()A.431 kJmol-1B.945.6 kJmol-1C.649 kJmol-1D.896 kJmol-113.某研究团队获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量,生成1 mol NN键放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是()A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在极性键C.N4分子中NN键角为10928D.1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量14.下列有关化学键知识的比较肯定错误的是()A.键能:CC键CC键HBr键HCl键C.分子中的键角:NH3CO2D.相同
6、元素原子间形成的共价键键能:键键15.已知几种化学键的键能和热化学方程式如下:化学键HNNNClClNNHCl键能(kJmol-1)391193243945431N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)H,下列推断正确的是()A.H(g)+Cl(g)HCl(g)H=-431 kJmol-1B.断裂1 mol ClCl键吸收的能量比断裂1 mol NN键多702 kJC.上述反应中,H=+426 kJmol-1D.上述反应中,断裂极性键和非极性键,只形成极性键16.已知几种常见化学键的键能如下表:化学键SiOHOOOSiSiSiC键能(kJmol-1)368467498226x请
7、回答下列问题:(1)比较SiSi键与SiC键的键能大小(填“”“ONC,成键两原子电负性差值越大,形成共价键的极性越强,则键的极性最强的是CF键。4.CC、N两种原子间形成的化学键,三键键能最大,单键键能最小,A正确;原子半径:IBrCl,则键长:II键BrBr键ClCl键,B正确;H2O分子中键角是104.5,CO2分子中键角是180,C错误;相同元素原子之间形成的共价键是非极性共价键,D正确。5.A本题考查共价键键参数的运用。当键角为120时,BF3的空间结构为平面三角形,分子中四个原子在同一平面。6.A分子中NC键是极性键,CC键是非极性键;成键原子半径越小,键长越短,氮原子半径小于碳原
8、子半径,故键长:NC键CN键CC键;(CN)2分子中含有3个键和4个键;由于(CN)2与卤素单质性质相似,故可以和氢氧化钠溶液反应。7.D键能越小,共价键越不牢固,相应的分子越不稳定。8.DCH4分子为正四面体结构,键角为10928,NH3分子为三角锥形,键角为107.3,H2O分子为角形,键角为104.5,CO2为直线形分子,键角为180。9.A由于原子半径:CBrCl,则键长:HI键HBr键HCl键,B正确;NH3分子中键角是107.3,CO2分子中键角是180,C错误;一般情况下,相同元素原子之间形成的键的键能比键的键能大,D错误。15.AH(g)+Cl(g)HCl(g)是形成化学键的过
9、程,是放热过程,H=-431kJmol-1,A正确;断裂1molClCl键吸收的能量为243kJ,断裂1molNN键吸收的能量为945kJ,因此断裂1molClCl键吸收能量比断裂1molNN键少702kJ,B错误;焓变H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4391kJmol-1+193kJmol-1+2243kJmol-1-945kJmol-1-4431kJmol-1=-426kJmol-1,C错误;题述反应中,断裂了NH极性键和ClCl、NN非极性键,形成了HCl极性键和NN非极性键,D错误。16.答案(1)(2)522 kJ解析(1)SiSi键的键长比SiC键的键长长,键能小。(2)硅
10、燃烧的化学方程式为Si+O2SiO2,每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为368kJmol-14mol-498kJmol-11mol-226kJmol-12mol=522kJ。17.答案(1)键和键CO中断裂第一个键消耗的能量比N2中断裂第一个键消耗的能量小,CO中的一个键较容易断裂,因此CO较活泼(2)+123解析(1)CO与N2是等电子体,结构相似,所以N2与CO的分子中都包含的共价键有键和键。1molCO中完全断裂第一个键消耗的能量为1071.9kJ-799kJ=272.9kJ;而1molN2中完全断裂第一个键消耗的能量为945kJ-418kJ=527kJ,可见CO的一个键容易断裂,因此CO比
11、N2活泼。(2)由制备需断开2molCH键,生成1molHH键,同时在CC键的基础上生成CC键,因此生成1mol过程中吸收的能量为2413kJ=826kJ,放出的热量为436kJ+(614-347)kJ=703kJ,H=826kJmol-1-703kJmol-1=+123kJmol-1。18.答案(1)1s22s22p6(2)C(3)-456(4)172解析(1)Li3N晶体中氮以N3-形式存在,则N3-的最外层应达到8电子,其电子排布式为1s22s22p6。(2)NH键的键能是指形成1molNH键放出的能量或拆开1molNH键所吸收的能量,不是指形成1个NH键释放的能量。1molNH3分子中含有3molNH键,拆开1molNH3或形成1molNH3中的化学键吸收或放出的能量应是NH键键能的3倍。(3)H=3EClCl+6ENH-ENN-6EHCl=3243kJmol-1+6391kJmol-1-945kJmol-1-6431kJmol-1=-456kJmol-1。(4)设ClF键的平均键能为x,H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=243kJmol-1+159kJmol-13-6x=-313kJmol-1,则x172kJmol-1。
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