1、第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离学业要求1通过实验，以变化的思想领会电离的定义，从而掌握电解质定义的内涵和外延，逐步提升宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2通过对电解质和电离定义的理解，能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的定义。3通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。知识网络学业基础自学思记尝试一、电解质和非电解质1电解质(1)定义：在_或_状态下能够导电的化合物。(2)常见的电解质：酸、碱、盐，如HCl、_、NaOH、_、NaCl、_等。(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。电解质溶液能导电必
2、须具备的条件是有_的粒子，粒子可_。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na、Cl，但这些离子_自由移动，故固态氯化钠本身_导电。NaCl固体溶于水时，在_的作用下，Na、Cl进入水中，形成了_的带电粒子，故NaCl溶液_导电。氯化钠固体受热熔化时，离子随_也变得能自由移动，故熔融的NaCl也_导电。2非电解质(1)定义：在水溶液中和熔融状态下_导电的化合物。(2)常见的非电解质有_等。二、电解质的电离1定义：电解质溶于水或受热熔化时解离成_的过程。2电离的条件：_或_。3表示方法电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：_。(2)碱的电离(如NaOH)：_。(3)盐的电离(如CuSO4)：
3、_。4从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子_的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子_ 的化合物。(3)盐：电离时生成_和_的化合物。三、强电解质、弱电解质1强电解质(1)定义：在水溶液里能_的电解质。_等都是强电解质。(2)电离方程式。强电解质的电离方程式用“=”，如HCl：_。KOH：_。KNO3：_。2弱电解质(1)定义：在水溶液里_的电解质。_等都是弱电解质。(2)电离方程式。弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOH：_。NH3H2O：_。即学即练1判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才能称为电解质。()(2
4、)在熔融状态下能导电的化合物才能称为电解质。()(3)电解质发生电离需要通电才能进行。()(4)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。()(5)溶于水能电离产生H的电解质一定属于酸。()(6)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子。()(7)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电。()(8)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。()2下列有关电解质的说法正确的是()A一定能导电B一定能溶于水CHNO3、CO2均是电解质D食盐水能导电，故NaCl是电解质3下列有关电解质的叙述正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C液态C
5、l2不导电，所以Cl2是非电解质D熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质4对下列物质进行的分类正确的是()A纯碱、烧碱均属于碱BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子5下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()ANaHSO4=NaHSO42-BAl2(SO4)3=2Al33SO42-CBa(OH)2=Ba22OHDNaHCO3=NaHCO32-6现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(3)以上物质中，
6、能溶于水且能导电的物质是_。核心素养合作探究分享一四个概念的辨析例1下列说法正确的是()ABaSO4的水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C液态HNO3不导电，所以HNO3是非电解质D固态NaCl不导电，但NaCl是电解质状元随笔“三步曲”判断电解质、非电解质(1)首先看是不是化合物。电解质与非电解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合物(如盐酸)既不是电解质，也不是非电解质。(2)其次看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电。电解质在一定条件下能导电，电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导
7、电，如HCl气体；有些电解质在溶于水和熔融状态下都能导电，如Na2SO4。(3)最后还要看是不是自身发生电离而导电。溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，但CO2不是电解质。提升1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O关键能力1.电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液中或熔
8、融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3等；碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O、Fe(OH)3等；盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等；活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO等；少部分有机物：CH3COOH等；H2O大部分非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等；非酸性气态氢化物：NH3；大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只部
9、分电离的电解质电离程度完全电离部分电离水溶液中存在的粒子离子、水分子离子、水分子、电解质分子化合物种类强酸、强碱、绝大多数盐等弱酸、弱碱、水等物质类别及实例HCl、NaOH、NaClCH3COOH、H2O、NH3H2O电离方程式及实例用“=”号，如NaCl=NaCl用“”号，如H2OHOH状元随笔电解质与非电解质、强电解质与弱电解质易混点：(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)化合物溶于水或熔融状态下，能否直接电离是判断化合物是不是电解质的依据。(4
10、)强电解质不一定易溶，如AgCl、BaSO4、CaCO3等。强电解质与弱电解质的根本区别是能否完全电离，与溶解度的大小无关，与溶液的导电能力无关。(5)溶液的导电能力只与溶液中的离子浓度大小及离子所带电荷数有关，与是强电解质还是弱电解质无关。二电离方程式例2下列电离方程式书写错误的是()ABa(OH)2=Ba22OHBNaHSO4(熔融)=NaHSO42-CMgCl2=Mg22ClDH2SO4=2HSO42-提升2(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。KOH：_；KHSO4：_；Fe2(SO4)3：_；Na2CO3：_；HNO3：_。(2)按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是_(填化学式，
11、下同)；属于碱的是_；属于盐的是_。状元随笔(1)理解酸和碱的概念时需要注意“全部”两个字，即酸电离产生的阳离子只有H，如NaHSO4虽然能电离出H，但电离产生的阳离子不全是H，故不是酸，而是酸式盐；碱电离出的阴离子只有OH，如Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子不全是OH，故不属于碱，而是碱式盐。(2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。(3)H2O部分电离后，阳离子全部是H，阴离子全部是OH，但H2O既不属于酸也不属于碱。关键能力电离方程式的书写(1)电离方程式的书写。强电解质：完全电离，用“=”表示。如NaCl=NaCl，H2SO4=2HSO42-。弱电解质：部分电离，用“”表示，如C
12、H3COOHCH3COOH，NH3H2ONH4+OH。酸式盐的电离方程式。a强酸的酸式盐：NaHSO4是由Na和HSO4-组成的盐，是强电解质，完全电离。HSO4-是二元强酸硫酸的酸式酸根离子，也能完全电离。故NaHSO4溶于水的电离方程式应为NaHSO4=NaHSO42-，但其熔融时的电离方程式为NaHSO4=NaHSO4-。b弱酸的酸式盐：NaHCO3是由Na和HCO3-组成的盐，是强电解质，完全电离。但HCO3-是二元弱酸碳酸的酸式酸根离子，不能完全电离。故NaHCO3溶于水的电离方程式应为NaHCO3=NaHCO3-、HCO3-HCO32-。活泼金属的氧化物在熔融状态下也可电离，如：N
13、a2O=2NaO2。(2)注意事项。符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。注意在溶液中HCO3-不能拆成H和CO32-，而HSO4-必须拆成H和SO42-。符合质量守恒：“=”两边原子种类、数目、质量相同。符合电荷守恒：正电荷总数负电荷总数。学考评价夯实测控演练1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、碱石灰B铜、二氧化硫C液态的HCl、酒精DKNO3溶液、CO22下列说法正确的是()A石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质BNH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl
14、、NaCl均不是电解质D蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质3下列电解质的电离方程式书写不正确的是()AH2CO3=2HCO32-BCa(OH)2=Ca22OHCKNO3=KNO3-D(NH4)2SO4=2NH4+SO42-4(双选)下列说法正确的是()A将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质C熔融的金属能导电，所以金属是电解质D固态的NaCl不导电，但NaCl是电解质5有下列物质：碳棒盐酸H2SO4氨水熔融KOHNH3CCl4CO2冰醋酸NaHSO4固体。(1)上述物质中，可导电的是_。(2)上述物质中，属于非电
15、解质的是_。(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是_。(4)上述物质中，属于弱电解质的是_。(5)写出、两种物质在水溶液中的电离方程式。：_。：_。第1课时电解质的电离学 业 基 础一、1(1)水溶液中熔融(2)H2SO4Ca(OH)2KNO3(3)带电荷自由移动不能不水分子可自由移动可温度升高能2(1)都不能(2)蔗糖、乙醇二、1自由移动离子2溶于水熔融状态3(1)H2SO4=2HSO42-(2)NaOH=NaOH(3)CuSO4=Cu2SO42-4(1)全部是H(2)全部是OH(3)金属阳离子(或铵离子) 酸根离子三、1(1)完全电离强酸、强碱和大部分盐(2)HCl=HClKOH=KOH
16、KNO3=KNO3-2(1)部分电离弱酸、弱碱、水(2)CH3COOHCH3COOHNH3H2ONH4+OH即学即练1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2解析：电解质不一定能导电，如氯化钠固体是电解质，但不能导电，故A错误；电解质不一定能溶于水，如硫酸钡，故B错误；CO2为非电解质，故C错误；食盐水能导电是因为氯化钠溶于水后电离出自由移动的离子，氯化钠是电解质，故D正确。答案：D3解析：液态HCl不导电，但是HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误；NH3的水溶液能够导电是因为氨气和水反应生成了一水合氨，一水合氨是电解质，NH3是非电解质，故B错误；Cl2是单质，既不属于
17、电解质，也不属于非电解质，故C错误；熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质，故D正确。答案：D4解析：纯碱属于盐类，故A错误；结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，故C错误；盐类物质还可能由铵根离子和酸根离子组成，故D错误。答案：B5解析：硫酸氢钠为强电解质，电离方程式为NaHSO4=NaHSO42-，故A正确；Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al33SO42-，故B正确；Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，故C正确；HCO3-在书写电离方程式时不能拆，NaHCO3的电离方程式
18、为NaHCO3=NaHCO3-，故D错误。答案：D6解析：(1)熔融KCl中含有自由移动的离子，铜为金属，含有自由移动的电子，所以都能导电。(2)NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、H2SO4、KOH固体是电解质；蔗糖、CO2是非电解质。(3)NaCl晶体、液态HCl、熔融KCl、CO2、H2SO4、KOH固体溶于水后，溶液都能导电。答案：(1)(2)(3)核 心 素 养例1解析：BaSO4属于盐，是电解质，但其在水中的溶解度很小，导电性很弱，A项错误。NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O能电离出NH4+、OH，NH3H2O是电解质，NH3不是电解质，B项错误。HNO3
19、在水溶液中能电离出H、NO3-，HNO3是电解质，C项错误。固态NaCl不能电离出自由移动的离子，但溶于水或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，是电解质，D项正确。答案：D提升1解析：Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NH3不能电离，属于非电解质，BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故B错误；CaCO3溶于水的部分完全电离，属于强电解质，H2CO3为弱电解质，酒精为非电解质，故C正确；水为弱电解质，故D错误。答案：C例2解析：Ba(OH)2是强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，A正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na和HSO4-，电离方程式为NaHSO4
20、(熔融)=NaHSO4-，B错误；MgCl2在水溶液中完全电离，电离方程式为MgCl2=Mg22C1，C正确；H2SO4是强酸，电离方程式为H2SO4=2HSO42-，D正确。答案：B提升2解析：(1)KHSO4在水溶液中电离时，HSO4-可以完全电离成H和SO42-；(2)根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，能电离出金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物为盐，所以KHSO4是盐而不是酸。答案：(1)KOH=KOHKHSO4=KHSO42-Fe2(SO4)3=2Fe33SO42-Na2CO3=2NaCO32-HNO3=HNO3-(2)HNO3KOHKHSO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3
21、学考评价1解析：NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误；HCl溶于水能导电，HCl属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误。答案：C2解析：石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A项不正确；NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3H2O，NH3H2O电离产生离子而导电，B项不正确；虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故两者均属于电解质，C项不正确。答案：
22、D3解析：碳酸为弱电解质，电离方程式分步书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为H2CO3HHCO3-、HCO3-HCO32-，选项A错误；氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为Ca(OH)2=Ca22OH，选项B正确；硝酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为KNO3=KNO3-，选项C正确；硫酸铵属于强电解质，完全电离出硫酸根离子和铵根离子，电离方程式为(NH4)2SO4=2NH4+SO42-，选项D正确。答案：A4解析：溴化银在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；二氧化碳溶于水生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子而导电，但是二氧化碳本
23、身不能电离，属于非电解质，故B正确；金属属于单质，不是化合物，金属不是电解质，故C错误；氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电，属于电解质，故D正确。答案：BD5解析：(1)碳棒能导电；盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能导电；氨水中有自由移动的离子，能导电；熔融KOH中有自由移动的离子，能导电；H2SO4、NH3、CCl4、CO2、冰醋酸、NaHSO4固体中均没有自由移动的离子或电子，所以不能导电。(2)非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)，所以NH3、CCl4、CO2是非电解质。(3)H2SO4、熔融KOH、冰醋酸、NaHSO4固体都是电解质，其中只有熔融态的KOH能导电，其他的均不导电，因此属于电解质但不导电的是。(4)在水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，故属于弱电解质的是冰醋酸。(5)冰醋酸在水溶液中不完全电离产生氢离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COOHCH3COOH。NaHSO4固体在水中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=NaHSO42-。答案：(1)(2)(3)(4)(5)CH3COOHCH3COOHNaHSO4=NaHSO42-
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