1、大邱庄中学20202021学年度第一学期第一次月考高二年级 化学 试卷命题人：王菲菲 审核人：徐然 任甜甜本试卷分第卷和第卷，总分100分，考试时间60分钟。第I卷(选择题)一、单选题(每题三分)1. 下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B. 需要加热或点燃的化学反应不一定是吸热反应，不需要加热或点燃的反应不一定是放热反应C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D. 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定【答案】B【解析】【详解】A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，比如
2、NaOH固体溶于水是放热过程，故A错误；B需要加热或点燃的化学反应不一定是吸热反应，不需要加热或点燃的反应不一定是放热反应，放热反应、吸热反应与是否加热或点燃无关，与反应物总能量和生成物总能量有关，故B正确；C等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气的能量高，因此两者分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，故C错误；D因为石墨变成金刚石吸热，石墨能量比金刚石低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故D错误；综上所述，答案为B。2. 下列化学反应中，属于放热反应是（）A. Al+稀盐酸B. Ba(OH)28H2O+NH4Cl（固体）C. KClO3受热分解D. C+CuO【答案】A【解析】【详解】AAl和
3、稀盐酸反应是金属与酸的反应，是放热反应，故A符合题意；BBa(OH)28H2O和NH4Cl(固体)是吸热反应，故B不符合题意；C大多数分解反应是吸热反应，KClO3受热分解是吸热反应，故C不符合题意；D以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应(燃烧除外)是吸热反应，C还原CuO是吸热反应，故D不符合题意。综上所述，答案为A。3. 已知（石墨） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 金刚石比石墨稳定C. 该反应氧化还原反应D. 石墨比金刚石稳定【答案】D【解析】【详解】根据图像可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以该反应是吸热反应。由
4、于能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定。反应中并没有电子的转移，不属于氧化还原反应。答案选D。4. 关于化学反应的说法错误的是（ ）A. 如图所示的反应为放热反应B. 化学反应中有物质变化也有能量变化C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量【答案】A【解析】【详解】A. 从图中所示信息可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此为吸热反应，A项错误；B. 化学反应中，有新物质的生成，其实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，伴随着能量变化，B项正确；C. 吸热反应与是否加热无关，需要加热的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热，但属于放
5、热反应，C项正确；D. 在化学反应中，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，D项正确；答案选A。5. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是（ ）A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4D. AB反应，反应条件一定要加热【答案】B【解析】【详解】A根据反应能量曲线图可知，能量大小为BAC，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，故A错误；B能量越低越稳定，C能量最低，C最稳定，故B正确；C根据图示，A、C的能量差为H，不是E4，故C错误；DAB为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，故D错误；选B。6. 热化学方程式C(s)+H2O(g)=
6、CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1表示( )A. 碳和水反应吸收131.3kJ热量B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D. 1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收131.3kJ热量【答案】C【解析】【分析】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1表示1 mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3 kJ热量。【详解】A反应热与物质的聚集状态及物质的量有
7、关，物质状态不同、物质的量不同，反应热不同，选项A错误；B反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，选项B错误；CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量，选项C正确；D热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，选项D错误；答案选C。7. 已知25C、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)释放393.51kJ能量C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)释放395.41kJ
8、能量据此判断，下列说法正确的是（ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高【答案】A【解析】【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，物质具有的能量越低越稳定。【详解】由题干信息，得到石墨、金刚石燃烧的热化学方程式C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.51kJmol-1，C(金刚石
9、)+O2(g)=CO2(g)H=-395.41kJmol-1，利用盖斯定律将-可得：C(石墨)=C(金刚石)H=+1.9kJmol-1，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，A选项正确；答案选A。8. 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)（ ）A. 2NO2=O2+2NO =+116kJ/mol(反应热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）=+57.3kJ/mol(中和热)C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) =-1367.0kJ/mol(燃烧热)D. S(s)+O2(g)=
10、SO2(g) =-296.8kJ/mol(反应热)【答案】D【解析】【详解】A热化学方程式中，需注明每一物质的聚集状态，A错误；B中和反应是放热反应，0，B错误；C燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（水为液态水）时的反应热，C错误；D该反应式表示1mol固体硫燃烧生成1mol二氧化硫气体放出296.8kJ的热量，D正确；故答案为：D。9. 下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6 kJmol1B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3 kJmol1C. 2C2H2（g
11、）+5O2（g）=4CO2+2H2O（l）；H=2599.2 kJmol1D. CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283 kJmol1【答案】D【解析】【分析】燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，据此解答。【详解】A. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6 kJmol1中氢气不是在氧气中燃烧，不能表示氢气的燃烧热，A不选；B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3 kJmol1中生成物水不是液态，不能表示甲烷的燃烧热，B不选；C. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2+2H2O（l）
12、；H=2599.2 kJmol1中乙炔不是1mol，不能表示乙炔的燃烧热，C不选；D. CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283 kJmol1表示CO燃烧热的热化学方程式，可表示CO的燃烧热，D选；答案选D。10. 下列说法或表示法正确的是（ ）A. 需要加热的反应说明它是吸热反应B. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多C. 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l),H-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJD. 1 mol S完全燃烧放热297.3 k
13、J，其热化学方程式为：SO2=SO2 H297.3 kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A. 许多放热反应也需要加热才能发生如铝热反应等，错误；B. 水蒸气转变为液态水放热，氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出的热量多，错误；C. 硫酸为强酸，NaOH为强碱，含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合生成1molH2O，放出的热量等于57.3kJ，正确；D. 物质的聚集状态没有注明，正确的热化学方程式为：S（s）O2（g）=SO2 （g）H=297.3 kJ/mol，错误；答案选C。11. 已知热化学方程式，。当水蒸气变为液态水时，其焓变为( )
14、A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】，根据盖斯定律，可得，由该热化学方程式可知，水蒸气变为液态水时放出的热量，则水蒸气变为液态水时放出的热量是，即当水蒸气变为液态水时，其焓变，故C符合题意。综上所述，答案为C。12. 已知，则的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】 ， ，由盖斯定律，得，故A符合题意。综上所述，答案为A。13. 反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.5mol.L-1min-1；v(B)=0.45molL-1s-1；v(C)=0.3molL-1s-1；v(D)=0.45molL-1s
15、-1；下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）A. B. =D. 【答案】B【解析】【详解】各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，由化学方程式A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)得出：v(A)=0.5mol.L-1min-1= v(A)=0.008mol.L-1s-1；v(A)=v(B)=0.45molL-1s-1=0.15mol.L-1s-1；v(A)=v(C)=0.3molL-1s-1=0.15mol.L-1s-1；v(A)=v(D)=0.45molL-1s-1=0.225mol.L-1s-1；故反应速率为=，故选B。14. 用纯净的CaCO3与1molL-1100mL盐酸制取CO
16、2。下列说法不正确的是A. 可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B. 可以用单位时间内生成CO2的物质的量表示该反应的反应速率C. 可以用单位时间内溶液中Ca2+浓度的增加表示该反应的反应速率D. 可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率【答案】D【解析】【详解】ACaCO3为固体，可以用单位时间内CaCO3的质量的减少表示该反应的反应速率，故A不选；BCO2为气体，可以用单位时间内生成的CO2的物质的量来表示该反应的反应速率，故B不选；CCaCl2为生成物，而且易溶于水，可以用单位时间内溶液中Ca2+浓度的增加表示该反应的反应速率，故C不选；DCaCO3为
17、纯固体，浓度视为常数，不能用来表示化学反应速率，故选D。答案选D。15. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量3 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活
18、化分子的百分数，从而增大反应速率A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误；其他条件不变，温度越高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确；使用催化剂可以改变反应的活化能，不能改变反应热，故错误；温度未知，则3molL-1s-1的反应速率不一定比1molL-1s-1的反应速率大，故错误；升高温度能增大了反应物分子中活化分子的百分数，使化学反应速率增大，故正确有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子数增多，但活化分子百分数不变，故错误；增大反应物浓度，活化分子数增多，但活化分子的百分数不变，故
19、错误；催化剂通过参与反应，降低反应活化能，增大了活化分子的百分数，从而增大反应速率，但反应前后催化剂质量和化学性质不改变，故错误。故答案选A。16. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是A. 增加Fe的量B. 将容器的容积缩小一半C. 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D. 压强不变，充入N2使容器容积增大【答案】B【解析】【分析】【详解】A. Fe为固体，改变Fe的用量，不能改变反应速率，A错误；B. 将容器的体积缩小一半，则各物质的浓度增大，反应速率加快，B正确；C. 保持容积不变，充入N2使体
20、系压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误；D. 压强不变，充入N2使容器容积增大，则各物质的浓度减小，反应速率减小，D错误；答案选B。17. 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为A. 0.4 molL1s1B. 0.3 molL1s1C. 0.2 molL1s1D. 0.1 molL1s1【答案】C【解析】【详解】v=c/t=（8-7.2）/2/2=0.2mol/（Ls），答案为C。18. 下列说法中有明显错误的是（ ）A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增
21、大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【答案】C【解析】【详解】A. 增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A正确；B. 升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B正确；C. 由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C错误；D. 催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D正确。故选
22、C。【点睛】活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。分子之间发生化学反应，首先必须互相接触(或碰撞)但并非每次碰撞都能发生反应，只有能量较大的分子互相碰撞才能发生反应。这些能量超过某一数值而能发生化学反应的分子就是活化分子。活化分子的浓度是决定反应速度的一个重要因素。活化分子浓度越大则反应速度越快。第II卷(填空题)19. 50mL1.0 mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液在图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)大烧杯上有硬纸板，如不盖硬纸板，对求得中和热数值的
23、影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是_；所求中和热数值_(填“增加”、“减少”或“不变”)。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的实验数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 偏低 (3). 增加 (4). 生成水的量增多，所放出的热量增加 (5). 不变
24、 (6). 偏小 (7). 不能 (8). H2SO4与Ba(OH)2反应生成的BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热【解析】【详解】(1)由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏低；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，如果改用60mL1.0molL-1盐酸和50mL1.1molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增加，但是中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；故答案为：增加；不变；(4)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热，
25、所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值会偏小；(5)不能；H2SO4与Ba(OH)2反应生成的BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。20. 按要求完成下列问题：（1）在1.01105 Pa 时，4 g 氢气在O2 中完全燃烧生成液态水，放出571 kJ 的热量，则H2 的燃烧热的H= _。（2）在1.01105 Pa 时，16 g S 在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ 的热量， 则S 燃烧的热化学方程式为 _。（3）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2 和水。已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出44.6
26、 kJ 热量，其热化学方程式为 _。【答案】 (1). -285.5 kJmol-1 (2). S（s）+O2（g） =SO2（g） H= -297 kJmol-1 (3). SiH4（g）+2O2（g） =SiO2（s）+2H2O（l） H= -1427.2 kJmol-1【解析】【分析】根据燃烧热的概念计算燃烧热；根据题干信息书写热化学方程式。【详解】(1)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，4 g氢气放出571 kJ的热量，则1molH2的燃烧放出的热量为，所以H=-285.5 kJmol-1，故答案为：-285.5 kJmol-1；(2)16 g S燃烧放
27、出148.5 kJ的热量，则1molS燃烧放出的热量为148.5 kJ2=297 kJ，则S燃烧的热化学方程式为：S（s）+O2（g） =SO2（g） H= -297 kJmol-1，故答案为：S（s）+O2（g） =SO2（g） H= -297 kJmol-1；(3)1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ热量，则1mol甲硅烷自燃放出44.6 kJ32=1427.2 kJ 热量，其热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g） =SiO2（s）+2H2O（l） H= -1427.2 kJmol-1，故答案为：SiH4（g）+2O2（g） =SiO2（s）+2H2O（l） H= -1427.2 kJ
28、mol-1。【点睛】热化学方程式的书写要常出错地方有：1、反应物和生成物的状态是否与题干信息一致。2、反应热的符号和单位是否正确，吸热为正值，放热为负值。3、反应热与化学方程式的化学计量数呈正比，通过题干信息计算。21. 某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应化学方程式为_。(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大、不变、减小）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_。保持压强不变，充入N2使容器
29、的体积增大，逆反应速率_。(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1，A在5 min末的浓度是_，x的值是_。【答案】 (1). 2AB (2). 0.05 molL1min1 (3). 不变 (4). 减小 (5). 0.75 molL1 (6). 2【解析】【分析】根据图像中反应物浓度的减少和生成物的增加计算反应方程式；根据单位时间内反应物浓度的变化量计算反应速率；根据单位体积内活化分子百分数的变化判断反应速率的
30、变化；根据速率比等于化学计量数的比计算未知量的值。【详解】(1)根据图像，4min时A物质减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由于反应物质的量变化量比等于化学计量数比，则该反应的反应方程式为2AB，故答案为：2AB；(2)从反应开始到4min时，A物质减少0.4mol，则这段时间内A物质的反应速率v=0.05 molL-1min-1，故答案为：0.05 molL-1min-1；(3)体积不变充入氮气，反应的单位体积中活化分子百分数不变，正逆反应速率不变，故答案为：不变；保持压强不变充入氮气，容器体积增大，反应的单位体积中活化分子百分
31、数减小，正逆反应速率减小，故答案为减小；(4)5 min后测得D的浓度为0.5 molL-1，则D的速率v=0.1 molL-1min-1，根据速率比等于化学计量数比，可以得出x=2；设反应开始时充入y mol的两种气体，经过5min后A的物质的量变为(y-1.5)mol，B的物质的量变为(y-0.5)mol，此时A、B的浓度比为3:5，则y=3mol，5min末A物质的浓度c=0.75 molL-1，故答案为：0.75 molL-1、2。22. 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物
32、的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：(1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。若在反应体系中加入催化剂，E1、E2的变化分别是：E1_、E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图回答下列问题：PCl3(g)分解生成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式_。P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的反应热H3与P(s)和Cl2(g)仅一步反应生成1
33、molPCl5(g)的反应热H4关系是：H3_H4(填“”、“”或“=”)，原因是_。【答案】 (1). NO2(g) +CO(g) = CO2(g) + NO(g) H = - 234 kJ/mol (2). 减小 (3). 减小 (4). PCl3(g) = P(s) + 3/2 Cl2(g) H= + 306 kJ/mol (5). = (6). 由盖斯定理可知，反应热只与起始状态和终了状态有关，所以反应无论是一步完成还是分多步完成，其反应热是相同的【解析】【分析】(1)根据已知信息，NO2和CO反应生成CO2和NO；加入催化剂能够降低反应的活化能，只改变反应的途径，对反应的始态与终态无
34、影响，则不影响焓变；(2)根据图像写热化学方程式；根据盖斯定律，反应物的始态与终态相同时，不同途径的反应释放的能量相同。【详解】(1)根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，放出的热量是368kJ134kJ234kJ，因此热化学方程式为：NO2(g) + CO(g) = CO2 (g)+ NO(g) H234kJ/mol；催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会影响反应热的大小，所以E1和E2都是减小的，故答案为：NO2(g) + CO(g) = CO2 (g)+ NO(g) H234kJ/mol；减小；减小；(2)根据图像可判断，生成1molPCl3时放出30
35、6kJ热量，所以PCl3(g)分解生成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式为PCl3(g) = P(s) + 3/2 Cl2(g) H= + 306 kJ/mol，故答案为：PCl3(g) = P(s) + 3/2 Cl2(g) H= + 306 kJ/mol；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，所以反应热是相等的，即反应中的能量变化只与始态和终态有关，与反应途径无关，故答案为：=；由盖斯定理可知，反应热只与起始状态和终了状态有关，所以反应无论是一步完成还是分多步完成，其反应热是相同的。【点睛】本题重点(2)，热化学方程式中，反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关。