1、江苏省吕叔湘中学2021届高三化学上学期11月教学调研试题注意事项：1本卷满分100分，考试时间90分钟。2请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效，交卷只需交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Na-23 Al-27 K-39 第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1雾霾的形成与大气中的氨气有关。下列有关氨气的说法错误的是A可用于工业制备硝酸 B可与酸雨中酸性物质反应C液态氨气可作制冷剂 D生物固氮可以降低大气中氨气浓度2用化学用语表示 CH4 + CO2CH3
2、COOH 中的相关微粒，其中正确的是A中子数为10的氧原子：B基态溴原子的价电子电子排布式：4S24p5CCH4的结构式：DCH3COOH的电离方程式：CH3COOH = CH3COO+H+3下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是AHNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管BCaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂CNa的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiDSO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色4关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集H2、NH3D利用装置制硫酸
3、和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Kwc(OH)1102 molL1A能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、HCOB 中：Na+、K+、ClO、SiOCc(AlO) = 0.1 molL1的溶液中：Al3+、Na+、CO、NODc(ClO) = 0.1 molL1的溶液中：Mg2+、Fe2+、SO、Cl6 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且处于同一周期的元素不超过两种。X与W属于同一主族，Y是构成有机物的必需元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)BX、Y、Z三种
4、元素可以组成一元弱酸CY的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D由Z、W组成的化合物中均不含共价键7下列指定反应的离子方程式正确的是A向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO B惰性电极电解氯化铜溶液：Cu2+ +2Cl+2H2OCu(OH)2+H2+Cl2C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+D向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+2OH+H+ SO42+ NH4+BaSO4+ NH3H2O +H2O8在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANH4ClNH3NO
5、BFeFe2O3FeCl3(aq)CH2SO4(浓)SO2 NaHSO3(aq)DNaCl Na2CO3NaOH9下列事实可以用同一原理解释的是A乙烯使溴水、高锰酸钾溶液褪色 BSO2和Cl2使品红溶液褪色C碘片、氯化铵晶体受热消失 DClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理10为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积
6、的ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-eNiOOH(s)+H2O(l)C放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2eZnO(s)+H2O(l)D放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是AC(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H0，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移
7、动 B常温下，反应2S2O(g) = 3S(s) +SO2(g)能自发进行，则其H0c(OH)c(NH3H2O) C常温下，pH均为10的NaOH溶液与Na2CO3溶液中，水的电离程度相同D保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中 的值减小12下列图示与对应的叙述相符合的是 甲 乙 丙 丁A图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C图丙表示0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸时溶液pH的变化D图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNO
8、H13根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将铁粉放入一定量的稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液，无明显现象稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3B向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于碳酸的酸性C室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合质子的能力比SO的强D室温下，向浓度均为0.1 molL-1 的NaBr和MgCl2混合溶液中滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)14已知：常温下邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3，
9、Ka2=3.910-6。用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示(忽略混合时溶液温度的变化)，其中N点为反应终点。下列说法正确的是AM点离子浓度：c(K+)c(HA-)c(H2A)c(A2-)BN点溶液中存在：c(Na+)+c(K+)2c(A2-)+2c(HA-)CP点溶液中一定存在：c(Na+) c(OH-) c(K+)c(A2-)D从M到P之间的任一点均存在:c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)15一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)Cl2(g) COCl2(g)，其
10、中容器中5 min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是A容器中前5 min的平均反应速率v(CO)0.32 molL1min1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD若起始时向容器加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%第卷 非选择题(共60分)16（12分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业
11、，其制备路线如下：回答下列问题：(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入锡粉的作用是 。(2)反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。(3)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法： 。(4)反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0 molL-1，则应控制溶液pH 。（已知：KspSn(OH)2=1.010-26）。(5)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式： 。17(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H
12、2(g)2NH3(g)H”“=”或“0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：ACbB、C两点的气体的平均相对分子质量：BCcA、C两点N2O4的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法18(12分)PCl3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄磷(P4)与干燥氯气进行氯化反应。(1) PCl3遇水会强烈水解，写出PCl3与水反应的化学方程式 。(2)制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质。通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：a
13、迅速移取20.00 g PCl3粗产品，加水完全水解后,再配成500.00 mL溶液；b量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 molL-1碘溶液20.00 mL和1.000 molL-1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振荡；c加入23滴淀粉溶液，用1.000 0 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL。已知测定过程中的部分反应为：H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI；3HI+(NH4)3BO33NH4I+H3BO3；I2+Na2S2O3Na2S4O6+NaI(未配平)。 步骤b中加入(NH4)3B
14、O3溶液的目的是 。 判断步骤c中滴定终点的方法为 。 根据上述数据，计算制得粗产品中PCl3的质量分数 （写出计算过程）。19（15分）NH4Al(SO4)212H2O（铵明矾）可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁、铝粉和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：(1)铝灰用“水洗”的目的是： ；碱溶需在约90条件下进行，适宜的加热方式为： 。(2)“过滤1”所得滤渣主要成分为： 。 (3)用下图左边装置制备CO2时，适宜的药品A为： 、B为： ；“沉铝”时，通入过量CO2发生反应的离子方程式为： 。(4)请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方
15、案：称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中， ，静置，过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾。实验中可使用的试剂有：3molL-1硫酸、(NH4)2SO4、氨水；已知：NH4Al(SO4)2饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见上图。20（12分）科学利用CH4和CO2是资源保护的重要课题。(1)甲烷催化还原处理氮氧化物的相关热化学方程式如下：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H867 kJmol1反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O
16、(g) 的H kJmol1。(2)O2催化下的AlCO2电池工作原理如题20图-1所示。电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料，正极反应式为 。 题20图-1 题20图-2(3)Fe3C可溶于浓硝酸，溶解过程中生成CO2和NO2，写出该反应的化学方程式： 。(4)CH4与CO2经催化重整可制得合成气（CO和H2）。 CH4与CO2生成合成气的反应中，当生成1 mol H2时，转移的电子数为 。 按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如题20图-2所示。此反应优选温度为900的原因是 ；CO的产率始终高于H2的可能原因是 。化学试卷(答案)选择题题
17、号12345678选项DBBDBBDC题号9101112131415选项DDBDBDBCAC非选择题16（12分，每空2分）(1)抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化（或将Sn4+还原成Sn2+）(2)SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl(3)取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净(4)小于1 (5)Sn2+H2O2+2H+=Sn4+2H2O17（10分，每空2分）(1) c bd (2)d18(12分)(1) PCl3+3H2OH3PO3+3HCl(2分)(2) 减小HI浓度，平衡右移，使H3PO3被I2充分氧化成H3PO4 (2分) 当滴入最后
18、一滴1.000 0 molL-1 Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟内不变色(2分) n(I2)=0.500 0 molL-120.00 mL10-3 LmL-1=0.010 00 mol(1分)n(Na2S2O3)=1.000 0 molL-112.0010-3 LmL-1=0.012 00 mol(1分)与Na2S2O3反应的n(I2)=n(Na2S2O3)=0.012 00 mol=0.006 000 mol(1分)n(H3PO3)=0.010 00 mol-0.006 000 mol=0.004 000 moln(PCl3)=n(H3PO3)=0.004 000
19、mol(1分)w%=100%=55.00%(2分) 19（14分）(1)除去KCl等可溶性杂质（2分） 90水浴加热(2分) (2) Fe等（1分）(3)块状石灰石（或大理石、CaCO3等）（1分） 饱和NaHCO3溶液（1分）， AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（2分）(4)加热并在不断搅拌下加入1.0 molL-1硫酸至沉淀恰好完全溶解，再加入计算量的(NH4)2SO4，用31.0 molL-1硫酸和氨水调节溶液的pH在12之间，蒸发浓缩，冷却结晶（5分）（其它合理答案均给分）20.（12分）(1)1160（2分） (2)2CO2+2e=C2O或 2Al3+6CO2+6e=Al2(C2O4)3（2分）(3)Fe3C+22HNO3(浓)=3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O（2分）(4) 3 mol或1.8061024个（2分） 900 时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。（2分）H2和CO2反应副反应生成了CO和H2O（2分）（其它合理答案均给分）
